广东省清远市2026届高三上学期10月一模考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广东省清远市2026届高三上学期10月一模考试试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16P31一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.历史文物彰显了中华民族悠久与灿烂的文化。下列历史文物的主要成分属于金属材料的是A．鲁国大玉璧B．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶C．“孙子兵法”竹简D．战国金怪兽A.A B.B C.C D.D2.“九三”阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列有关说法错误的是A.歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区B.阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料C.是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，与互为同位素D.无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化3.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用大米制麦芽糖淀粉水解能生成麦芽糖B利用活性炭吸附汽车异味活性炭常温下性质稳定C用氢氟酸雕刻玻璃花纹HF具有弱酸性D用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾酒精易溶于水A.A B.B C.C D.D4.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是A.图①用来测定中和反应的反应热B.图②操作可赶出盛有溶液滴定管中的气泡C.图③可用于验证铁的吸氧腐蚀D.图④可用于制备并检验1-丁烯5.新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.既能发生加成反应，又能发生取代反应C能使氯化铁溶液显紫色 D.分子中含有1个手性碳原子6.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.0L1.0的溶液中的数目为B.28g含有的中子数为C.3.1g白磷()中P-P键的数目为D.1mol晶体中阴离子数目为7.部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是A.雷雨天可实现b→c→d→e的转化 B.a、c均可以用浓硫酸干燥C.d和水反应生成b和e D.a只有还原性，没有氧化性8.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可用来生产光导纤维具有导电性B用铁槽运输浓硝酸铁与浓硝酸不反应C钠用于冶炼金属钾钠的密度比钾大D原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的A.A B.B C.C D.D9.如图是某科研小组研制电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法错误的是A.实现了化学能向电能的转化 B.电极b为正极C.熔融Na发生了还原反应 D.电子由电极a经外电路流向电极b10.W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W的核外电子总数与其族序数相同，X是地壳中含量最多的元素；Y原子电子总数与X原子的最外层电子数相同；Z的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为3：4.下列说法错误的是A.的空间结构为直线形 B.第一电离能：Y<X<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D.分子极性：11.用一定浓度NaOH溶液吸收可制备或。忽略溶液体积变化，溶液中含碳物种的浓度。25℃时，的电离常数，。下列说法正确的是A.溶液显碱性的原因：B.NaOH恰好转化为的溶液中：C.吸收所得的溶液中：D.NaOH溶液与反应过程中，溶液的温度下降12.实验小组按如图组装装置并进行实验。下列说法错误的是A.烧瓶中反应的离子方程式为B.试剂X可选择浓NaOH溶液C.可用淀粉溶液替换D.试管下层出现紫红色，可证明氧化性：13.物质结构决定其性质。下列有关物质性质可由相应结构解释的是选项结构性质A苯含有大π键通常情况下，苯易发生加成反应B能与形成配位键具有还原性C能形成分子间氢键沸点：D电负性：F>H酸性：A.A B.B C.C D.D14.在容积不变的密闭容器中，发生反应：，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是A.该反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能B.正反应速率：C.若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变，该反应达到平衡15.丙烷催化氧化是制备丙烯的常见方法，采用羰基催化剂催化氧化丙烷的机理如图所示。下列说法正确的是A.③中有C-C键的断裂 B.若参与反应，生成的水中含有的C.丙烯存在顺反异构 D.总反应为16.目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是A.充电时，从隔膜右侧移向左侧B.放电时，A极发生的反应为C.外电路每通过1mol电子，电极A、B的质量变化之和为14gD.失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.某小组通过以下步骤探究与的反应。【实验一】的制备步骤1：将浓度分别为1溶液与2溶液等体积混合为反应液。步骤2：按照图1装置，在三颈烧瓶中制备溶液，经提纯后获得纯净的。（1）利用固体配制100mL1溶液需要用到图2的仪器有______(填序号)。（2）图1装置甲中发生反应的离子方程式为______。（3）图1装置乙中有生成，则装置乙生成的化学方程式为______。【实验二】探究与反应将实验一中制备的配制为0.1的溶液，进行如下实验。实验操作实验现象溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去。久置后生成淡黄色沉淀（4）久置后生成淡黄色物质为______(填化学式)。（5）小组通过以下实验探究与是否发生了氧化还原反应，并确定其产物。实验ⅰ：向反应后溶液中滴加溶液，开始无现象，30min产生白色沉淀。实验ⅱ：向反应后溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀。①根据“实验ⅰ”与“实验ⅱ”______(填“能”或“否”)说明与发生了氧化还原反应。②甲同学认为通过以上实验可知与反应产物含和。乙同学认为与反应产物不存在，乙同学的理由是______。（6）通过查阅相关资料发现：与反应分为两个反应，写出“反应2”的离子方程式：______。反应1：(紫色)(快反应)。反应2：与反应生成和(慢反应)。18.金属冶炼在国民经济发展中有着重要作用。工业上用某软锰矿(主要成分为，还含有少量铁、铝及硅的氧化物)为原料制备锰酸锂()的工艺流程如图所示。已知：当溶液中某离子浓度不大于时，该离子沉淀完全。室温下相关物质如下表所示。物质回答下列问题：（1）基态锰原子核外电子的空间运动状态有______种。（2）为提高“浸取”效率，可采取的措施是______(写一条即可)，滤渣Ⅰ的主要成分是______(填化学式)。（3）“浸取”时，参加的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（4）“精制”时，加入的量应大于理论值，原因是：______；若“浸取”后溶液中，则“精制”时应调pH的范围为______［计算时只考虑生成沉淀］。（5）“控温、氧化”时，和均被氧化为，将“锂化”过程中发生反应的化学方程式补充完整______。______________________________（6）为尖晶石结构，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型(未画出)。设的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度______(用含、、的代数式表示)。19.乙苯()是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯()。（1）乙苯中最多有______个原子共平面。（2）乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下：反应a：反应b：反应c：已知部分化学键的键能数据如下表。共价键C-CC-HC=CH-H键能()347.7413.4615436①反应a的______。②反应b在低温条件下______(填“能自发”或“不能自发”)进行。（3）现向恒温恒压反应器中充入1mol乙苯在催化剂作用下发生上述三个化学反应。平衡后测得体系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。(已知：)①A→B段体系中苯乙烯的物质的量逐渐______(填“增大”“减小”或“不变”)。②当乙苯转化率为70%时，该温度下反应c的压强平衡常数为______(列出计算式)。（4）在高温、恒压条件下，乙苯可能会裂解产生少量积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”，在实际反应过程中，常往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气消除积炭。①消除积炭的原理为______(用化学方程式表示)。②加入的“过热”水蒸气还能促进反应a正向移动，其原因是______(任写一点)。20.某药物中间体有机物(7a)的合成路线如图所示。（1）化合物1a生成2a的反应类型为______。（2）化合物3a分子式为______，所含的含氧官能团有醚键和______。（3）5a与4a互为同分异构体，且4a生成5a过程中键数目没有改变，这里存在非极性键的断裂，也存在极性键的断裂和形成，则有机物5a的结构简式为______。（4）下列说法正确的有______(填标号)。A.在2a生成3a的过程中有π键的断裂与形成B.6a和7a均存在对映异构体C.3a可以发生加聚反应D.化合物4a既能与盐酸反应，又能