广西接班人教育2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广西接班人教育2025-2026学年高三上学期10月月考注意事项：1.答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：O-16S-32Cl-35.5Sc-45Bi-209一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意。1.广西盛产甘蔗，在蔗糖的生产工艺中会加入石灰乳处理糖汁，这一步骤主要涉及的化学原理是A.中和蔗汁中的酸性物质等杂质 B.氧化蔗糖中的色素，实现漂白作用C.做催化剂促使蔗糖水解为葡萄糖和果糖 D.与蔗糖发生酯化反应，增强其甜度2.下列化学用语表示正确的是A.基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：B.的第二电离能的第一电离能C.的空间填充模型为：D.的命名：2-甲基-4-乙基戊烷3.用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是A.除CH4中的C2H4杂质 B.除NH4Cl晶体中的I2C.测H2C2O4溶液浓度 D.制取无水Fe2(SO4)34.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是选项性质差异结构主要因素A键角：孤电子对的排斥力大于成键电子对的排斥力B稳定性：分子间存在氢键，分子间不存在氢键C沸点：CO分子极性比分子极性大D酸性：因的电负性比大，使中羧基更易电离A.A B.B C.C D.D5.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.生成1molSO2时转移的电子数为2NAB.标况下2.24LH2O中含键数目为0.2NAC.pH=2的稀硫酸中含H+数目为0.2NAD.64gSO2与16gO2反应得到SO3的分子数为NA6.下列离子反应方程式书写正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量：B.向稀溶液中滴加足量溶液：C.向溶液中滴加少量溶液：D.向溶液中滴加氨水制备银氨溶液：7.一种使用含氨基物质(化学式为是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢的可能机理如图所示，下列说法错误的是A.步骤I中氨基与发生了氧化还原反应B.氨基在步骤II中先反应，又在步骤III中生成C.若用代替，可能有生成D.图示总反应：8.某天然有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是A.分子式为C12H16O4 B.分子中含有4种官能团C.分子中有一个手性碳原子 D.分子的所有碳原子不可能共面9.一种医药中间体的分子结构如下图所示，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期非金属元素，位于的下一周期，的半径在同周期中最小(不考虑稀有气体原子)。下列说法正确的是A.电负性大小比较：E>Y>ZB.X与Y所形成的化合物为非极性分子C.最简单氢化物的沸点：D.化合物中，键和键的数量比为10.下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是选项实验操作及现象实验结论A向溶液中通入与等物质的量的，再加入，振荡后静置，溶液分层，下层溶液变为红棕色还原性：B向分子式为的链状有机物中滴加溴水，溴水褪色该有机物中含有碳碳双键C向盛有溶液的试管中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液与的配位能力：D常温下，用计分别测定同浓度、同体积溶液的酸碱性，得分别为10.5、11.6酸性大小：A.A B.B C.C D.D11.利用电催化硝酸盐还原制氨装置及相关机理如图，下列说法不正确的是A.工作时，碳棒电极d为阳极，电极b为电源的正极B.工作时，该装置中电子的移动线路为：C.室温时催化剂表面发生的电极反应为：D.高温时电路中每转移电子，理论上两极共生成气体(已折算为标准状况)12.某含磷化合物(易溶于水，相对分子质量为)的立方晶胞结构如图。已知该晶体密度为，为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.该化合物中三种原子的数量比为6:4:3B.该晶胞中与P最近且距离相等的为8个C.该晶胞的边长(晶胞参数)为D.该化合物充分溶于水，所得的水溶液呈碱性13.在催化剂作用下由粗硅制备的反应为：。保持温度不变，在1L恒容密闭容器中，经不同方式处理的粗硅与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示，下列说法不正确的是A.，经方式甲处理后的反应速率最快B.a、b、c三点的平衡常数大小关系为：C.，经方式丙处理后的平均反应速率D.平衡后，再充入和气体，达新平衡时，的平衡转化率增大14.常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度HA溶液(常温下的)，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线m代表，曲线n代表B.a点时：C.在b点，所得混合溶液的D.时，二、非选择题：本题共4题，共58分。15.氧化钪是一种重要的稀土氧化物，在半导体、激光技术等领域具有关键作用。从某工业废渣(主要成分为、、、、)中提取氧化钪并分离铁的路径如下：已知：①；②草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。（1）基态Sc原子位于元素周期表的_______区。（2）“酸浸”中能提高浸取速率措施有：_______(写一条)；滤渣的成分是_______。（3）黄钠铁矾的化学式为，“除铁”的离子方程式为_______。（4）萃取的反应原理可表示为：(代表有机萃取剂，表示有机配合物)。“反萃取”时发生反应的离子方程式为_______。（5）当时表明沉淀完全。常温下，若加入后萃取剂混合液的为6，根据计算结果判断是否完全沉淀？_______。（6）“沉钪”时，若草酸用量过多，钪的沉淀率会下降，原因可能是_______。（7）(M=138g/mol)的立方晶胞结构如图所示。若与间最短距离为，用表示阿伏伽德罗常数。则其密度_______。16.氧化铋是一种具有良好可见光响应性能和高化学稳定性光催化剂，现以为原料制备，步骤如下：I.制备：称取一定量于烧杯，加入的稀硝酸溶解，在不断搅拌下逐滴加入KCl溶液，至溶液变成乳白色，抽滤后用乙醇洗涤沉淀，干燥得到BiOCl固体。II.脱氯：准确称量上述所得固体，与脱氯剂溶液混合，加入氨水至加热搅拌1小时，可得，反应装置如图所示(加热装置已略去)；III.制备：将干燥后灼烧，可得。（1）仪器A的名称是_______，步骤1中溶解时加入稀硝酸的目的是_______。（2）写出生成BiOCl的化学方程式_______。（3）步骤I中“洗涤”选用乙醇的理由是_______。（4）步骤II中加热的方式为_______，保持的原因：_______。（5）步骤II生成的化学方程式为_______。（6）步骤II分离出后，用蒸馏水洗涤次，将滤液和洗涤液合并，稀释至，取于锥形瓶中，滴入滴指示剂，再用标准溶液滴定，平行测定三组。消耗标准液的平均体积为amL，则脱氯率为_______(已知)。17.很多工业废气中的浓度很高，完全具备作为碳源转化为更高价值的产品。目前所开发的铑基负载型催化剂，实现了将高效加氢制取乙醇的工艺。有关反应为：反应1：；反应2：；回答下列问题：（1）对于反应1，在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。（2）恒温恒容下，若将和充入反应器，发生反应1、2。下列叙述正确的是_______。A.体系总压不变时，总反应达到平衡状态B.选用高效催化剂，能提高平衡转化率C.反应过程中，和的转化率始终相等D.反应中分离出部分水，能增大反应速率（3）将某和混合气体均分成两组，分别充入相同体积的恒容反应器，在不同催化剂(甲、乙)作用下，仅发生反应1，测得相同时间内两容器中的转化率与温度关系如图。图中b点_______(填“是”或“不是”)反应的平衡点，判断依据是_______。（4）将一定量的和充入恒容反应器，在适合的催化剂下主要发生反应1。反应达到平衡后，测得平衡体系中，各组分的物质的量分数与温度变化关系如图。图中曲线_______【选填①、②、③或④】代表的变化。判断理由_______。（5）某温度下，恒容密闭容器充入、，测得压强为。若仅发生上述反应1和2，平衡时，测得转化率为含量为。则反应1的平衡常数为_______(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数)。（6）一种碱性电化学还原生成乙醇的原理图如下。①若阴极的还原产物为，则生成的电极反应式为_______。②因难放电，造成也得到电子，降低了选择性(选择性)。某实验测得：在阴极区，所得的电子数目等于同时得到的电子数目，且阴极区电解液的几乎保持不变(忽略溶液体积变化)。此时，选择性的理论值为_______。18.一种合成某药物中间体H的路线如下(图上的代表乙基)。回答问题：（1）A→B的反应类型为_______。（2）有机物C名称为_______。（3）E中所含官能团的名称为_______。