广西南宁市“4+N”联盟学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广西南宁市“4+N”联盟学校2025-2026学年高一上学期期中试题考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第二章第二节。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及氧化还原反应的是A．太阳能分解H2OB．活性炭除味C．火箭发射D．冶炼钢铁A.A B.B C.C D.D2.某兴趣小组发现铜锈主要成分碱式碳酸铜受热时能发生反应：。下列说法正确的是A.碱式碳酸铜属于碱 B.属于酸性氧化物C.属于电解质 D.干冰属于混合物3.“天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自宋·李清照《渔家傲》，下列说法正确的是A.“云涛”的分散质粒子直径和“晓雾”的分散质粒子直径范围相同B.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应C.“晓雾”属于胶体，分散质是空气D.丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射4.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A.B. C.D.5.“火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是A.固体B.溶液 C.溶液D.溶液6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A高压钠灯发出透雾性强的黄光钠元素的焰色试验是黄色B在食品包装袋中放入含有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质铁粉具有氧化性C工业上常用绿矾处理废水中含有的重铬酸根离子具有还原性D用小苏打治疗胃酸过多可中和胃酸A.A B.B C.C D.D7.下列在溶液中能大量共存，加入有气体生成的一组离子是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、8.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述错误的是A.红热铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.氯气能与水反应生成和，易分解C.纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状D.通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是A.Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B.是还原产物C.ClO-在反应中作氧化剂 D.每生成1个Cl-转移2个电子10.在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如下图所示。下列说法正确的是A.该实验说明分子具有漂白性B.该实验说明的扩散速度比HClO分子快C.若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色11.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：B.过氧化钠与水反应：C.盐酸中滴入碳酸钠溶液：D.稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：12.下列各选项最后的物质是要制取的物质，在给定条件下，不可能实现的是A.B.溶液C.饱和溶液D.13.某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.该反应中为氧化产物B.随着反应的进行，溶液中碱性增强C.该反应中氧化剂与还原剂个数之比为D.该反应中每转移6个电子，生成1个分子14.向溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.溶液中存在的主要微粒有：、、B.过程中发生离子反应：C.过程中电导率增加是因为是电解质，会电离出和D.b点时，溶液与稀恰好反应二、非选择题：15.Ⅰ、生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥铁锅()。回答下列问题：（1）上述厨卫商品的主要成分(括号内的物质)属于非电解质的是______(填序号)，①②④⑤⑥中能够导电的是______(填序号)。（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______。（3）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“三酸”通常指、、，“两碱”指烧碱(NaOH)和纯碱。按照物质的组成分析，“两碱”中分类不恰当的一种物质是______(填化学式)，它属于______(填“酸”“碱”或“盐”)类。Ⅱ、现有以下物质：①固体；②溶液；③淀粉溶液；④(亚磷酸)；⑤溶液；⑥；⑦金属铜；⑧。（4）以上物质中属于酸的是______(填序号，下同)，属于酸性氧化物的是______。（5）物质②在该条件下的电离方程式为______。（6）已知物质④与足量溶液反应的化学方程式为，属于______(填“一”“二”或“多”)元酸。16.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，回答下列问题：（1）在浓盐酸中加入少量，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为(浓)(未配平)。①化学方程式中X为___________。②反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________。每生成氯气，则被氧化的还原剂的质量为___________g。（2）已知反应：。①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。②用单线桥法标出该化学方程式中电子转移的方向和数目：___________。③、和均是常见的氧化剂，其中氧化性最强的是___________。17.氯气的实验室制备、收集及处理装置如图所示，回答下列问题：（1）装置B的名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。（2）氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，则烧杯中盛装的是___________(填化学式)溶液。（3）图中装置制备氯气中含有___________(填化学式)和水蒸气，收集前需要通过装有___________和___________的洗气瓶除杂才能得到纯净干燥的氯气。（4）将氯气通入溶液中可发生置换反应生成，写出反应的离子方程式___________；通过单质之间的置换证明氧化性___________(填“>”“<”或“=”)。18.I．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。（1）下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是___________(填标号)。ANaB.NaOH C.NaClD.（2）写出在水溶液中的电离方程式___________。（3）钠与水反应的离子方程式为___________。II．实验小组利用传感器探究和的性质。【查阅资料】pH越小，浓度越小，溶液碱性越弱。【实验过程】编号实验操作实验数据实验①测量下述实验过程的温度变化实验②测量下述实验过程的变化【分析与解释】（4）实验①中，溶解时吸收热量的物质是___________(填化学式)。（5）实验②中，溶液和澄清石灰水反应的离子方程