广西南宁市2026届高三10月摸底考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广西南宁市2026届高三10月摸底考试（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14Cl-35.5As-75Nd-60Sn-118.7一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.“柳州螺蛳粉制作技艺”被列入第五批国家级非物质文化遗产代表性项目名录，下列说法错误的是A.包装袋制作使用到聚乙烯，聚乙烯的单体是乙烯B.螺蛳粉中“粉”的主要成分是淀粉，淀粉属于纯净物C.配料中酸笋的主要成分是纤维素，纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化D.制作过程中添加适量山梨酸钾，山梨酸钾能延长螺蛳粉的保质期2.下列关于氨气的制备、净化、收集、性质验证的实验操作规范且能达到实验目的的是A.制备B.干燥C.收集D.验证溶解性A.A B.B C.C D.D3.尿素[]溶液用于处理柴油大卡车尾气中，涉及到的主要反应①；②，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol中含键的数目为0.7B.若反应①生成17g，消耗尿素分子的数目为C.0.1mol中含（价层）孤电子对的数目为0.4D.若反应②生成4.48L，消耗分子的数目为0.1已知三氟化硼（）熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成硼酸（，结构如图）和氟硼酸（），据此完成下面小题。4.下列化学用语正确的是A.基态硼原子的最高能级的电子云轮廓图：B.中子数为10的氟原子：C.的VSEPR模型：D.的电子式：5.下列有关结构与性质之间的因果关系错误的是选项性质解释A键角：中心原子杂化方式不同B常温下，硼酸性质稳定硼酸分子间存在氢键C硼酸晶体作润滑剂硼酸晶体层与层之间以分子间作用力相结合D熔点：（-127℃）＜（1040℃）晶体类型不同A.A B.B C.C D.D6.叶酸能预防胎儿贫血，降低胎儿神经管畸形风险。化合物Z是合成叶酸的重要中间体，结构如图。下列关于化合物Z的说法错误的是A.分子式为B.含有1个手性碳原子C能发生缩聚反应生成高分子化合物D.1molZ最多能与2molNaOH反应7.电化学发光是一种新的分析方法，一种含Ir的配合物成为该领域中的研究热点。该配合物的配体由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大且位于两个不同周期的短周期元素组成，Y的核外s能级电子数是p能级电子数的两倍。在短周期元素中，W的电负性最强，基态Z原子的单电子最多。下列说法错误的是A.X能分别与Y、Z形成多种化合物B.第一电离能W＜Z＜YC.该配体中Z原子常作为配位原子D.能形成聚合物用于高分子涂料8.KI可发生如图所示的转化：下列离子反应方程式正确的是A.向AgI悬浊液中加入铁粉：B.向溶液中通入过量：C.向KI溶液中加入酸化后的双氧水：D.向KI溶液中加入溶液：9.苯甲酸苯甲酯可用于配制香水，也可用作有机合成中间体、食品保鲜剂等。实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图。已知：极易结合转化为ROH。下列说法错误的是A.若Ⅱ中含有少量苯甲酸会加快反应速率B.化合物Ⅱ是催化剂，能降低反应的活化能C.化合物Ⅰ亲水性比化合物Ⅴ的亲水性强D.Ⅲ→Ⅴ反应过程只有极性键的断裂与生成10.高铜酸钠（）是一种特殊高价金属化合物，为不溶于水的黑色晶体。某学习小组设计如下实验，用于制备高铜酸钠并探究其与浓盐酸、稀硫酸反应的异同。已知呈黄色，下列说法正确的是A.结构中存在过氧根离子B.步骤②中发生的离子方程式为：C.根据现象ⅳ，可知氧化性：D.现象ⅲ和ⅳ中溶液颜色差异的主要原因是溶液中浓度不同11.研究人员提出利用锂硫电池对金属构件进行电化学修复，在金属磨损处填补金属单质，其工作原理如图所示。电池以掺石墨烯为正极，金属锂为负极，固态离子导体为电解质。下列说法正确的是A.电极c处连接待修复金属构件B.电极a发生反应：C.电池工作时，向电极b迁移D.可用硫酸铝溶液作电解液修复磨损的铝制品12.实验表明二氧化铈（）载体表现出高效的氧交换能力，可用于甲烷化学链重整，其部分原理如图所示。已知下图立方晶胞的晶胞参数为anm，下列相关说法正确的是A.晶胞中，位于形成的八面体空隙中B.晶胞的俯视图为：C.晶胞中，之间的最短距离为nmD.晶胞中13.甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应：反应①：反应②：一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。提示：CO的选择性下列说法正确的是A.曲线I代表的选择性B.反应①：（300℃）＞（350℃）C.400℃时的体积分数约为D.其他条件不变，向体系中通入氩气，HCOOH的转化率下降14.常温下，磷的重要化合物、和可通过与NaOH溶液反应获得，含磷微粒的分布分数与pH的关系如图所示。[比如：]下列说法错误的是A.Z点溶液加水稀释：增大B.水的电离程度：Z点＞Y点＞X点C.Y点溶液存在：D.常温下，二、非选择题（本大题共4小题，共58分）15.锡的两种常见氯化物为和均易水解。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）和药品制备，用同套装置更换药品制备。已知：①还原性：；②锡及其氯化物的熔点和沸点如下：物质Sn熔点/℃217246-33沸点/℃685652114回答下列问题：Ⅰ.制备（1）仪器X的名称__________。（2）A装置能产生较多HCl气体的原因__________（答一种原因即可）。（3）装置D的作用是__________。（4）从装置E流出且需要处理的气体为__________（写化学式）。Ⅱ.制备并测定含量（5）该兴趣小组将A中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备。可以选择__________（填标号）试剂来检测产品中是否混有杂质。a.溴水b.溶液c.酸性溶液d.饱和溶液写出其中一个对应的离子方程式__________。（6）测定样品中杂质的含量（只含杂质）。取mg样品溶于适量浓盐酸，加蒸馏水稀释至250mL，取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L的碘标准溶液滴定至终点时消耗VmL。①该产品中的质量分数为__________。②以下滴定操作会使测定结果偏高的是__________。a.操作时间过长b.装标准液的滴定管未用标准液润洗c.不小心将标准液滴至锥形瓶外d.盛装标准液滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡16.钕铁硼永磁材料被广泛应用于计算机、电机、核磁共振成像仪等高科技领域，钕铁硼磁体废料（含等元素）可通过湿法工艺有效回收磁体中的稀土和铁等元素，回收工艺如图所示：已知：溶液中金属离子浓度时认为其沉淀完全，。（1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有__________（写一条）。（2）“氧化”的目的是__________。（3）“萃取②”是用酸性磷酸酯P507（用表示）和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因：__________。“萃取”操作条件应选的最佳pH以及与P507浓度之比为__________。A.2.0，1:12B.3.5，1:6C.3.0，1:6D.2.5，1:9（4）“沉钕”时，当恰好完全沉淀，的浓度为__________。（5）“焙烧②”的化学方程式为__________。（6）以为原料制备，晶胞结构与相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞沿同一个方向拉长，离最近的有__________个。设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数如图所示，则晶体密度为__________（写表达式即可）。17.利用生物柴油的副产物甘油（）制氢具有广阔的研究前景。甘油水蒸气重整制氢的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：（1）重整总反应：__________，该反应能够自发进行的条件是__________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的(g)和水蒸气，发生上述三个反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。a.气体密度不变b.气体总压强保持不变c.(g)浓度不变d.（3）Pa条件下，1mol和9mol发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。①曲线a对应的物质为__________。②550℃时，反应Ⅱ的平衡常数__________（列出计算式即可，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。（4）在水醇比为24、Co-/做催化剂的条件下，一定时间内氢气产率与温度变化的关系如图所示，氢气产率达到最高点后下降的原因是__________。（5）BHMF（）在聚氨酯泡沫塑料、树脂、人造纤维的合成方面应用广泛，利用电催化反应可将生物质产品HMF（）和甘油（）转化为高附加值的化学品，电催化装置如图所示。①a为电源的__________极（填“正”或“负”）。②X电极的电极反应式为__________。18.物质Ⅰ是合成消化类药物盐酸凯普拉生的一种中间体，其合成路线如图：回答以下问题：（1）物质A系统命名为__________，的沸点比的__________（填“高”或“低”）。（2）物质D中官能团的名称为__________，C→D的反应类型为__________。（3）A+B→C的化学方程式为___