河北省沧州市运东六校2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省沧州市运东六校2025-2026学年高三上学期11月期中试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景。这种美景主要源于A.丁达尔效应 B.分子的扩散C.空气的对流 D.荷叶上露珠的反光2.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是A.青蒿素的摩尔质量为 B.个青蒿素分子的质量约为C.青蒿素的质量为 D.青蒿素中含有个碳原子3.关于铁铝及其合金的说法不正确的是A.生铁的含碳量为2%~4.3%B.稀土金属可以用于生产合金C.铝是一种活泼金属，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应D.向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡4.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢5.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是A.四种元素原子半径最大的是ZB.四种元素非金属性最强的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键D.该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物6.反应用于处理汽车尾气中的。下列说法正确的是A.空间结构为平面三角形 B.NO是酸性氧化物C.发生氧化反应 D.的结构式为7.黑木耳中富含铁元素，欲测定黑木耳中铁元素含量，按如下流程进行实验，对应操作正确的是ABCD称量灼烧酸溶过滤A.A B.B C.C D.D8.下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是A.Fe(OH)3胶体属于混合物B.可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3C.可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D.制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色9.下列实验操作能达到相应目的的是选项ABCD实验操作目的证明该装置气密性良好观察Fe(OH)2的生成干燥Cl2除去Cl2中的少量HClA.A B.B C.C D.D10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)②下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：的11.下列实验方案不能达到实验目的的是A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D．检验电石与水反应生成乙炔A.A B.B C.C D.D12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键C.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应水化物的酸性13.是一种易自燃的气体，能被溶液吸收生成。实验室利用白磷与过量的NaOH溶液制备(反应过程中同时有生成)。下列说法不正确的是A.熔沸点：B.制取时，C.装置中加入白磷前应先通入氮气D.溶液吸收表现了的氧化性14.工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图所示。下列说法不正确的是A.脱硫过程中，利用了相似相溶原理B.氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:5C.滤液Ⅲ中主要存在的离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SO、SOD.还原过程中生成粗硒的化学方程式为：H2SeO3+2Na2SO3=Se↓+2Na2SO4+H2O二、非选择题：本大题共5小题，共58分。15.某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。（1）装置甲中反应的离子方程式为_______；装置乙的作用是_______，反应的化学方程式为_______。（2）反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3.装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_______。（3）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤固体、_______，最后一步发生反应的化学方程式为_______。Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度（4）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择如图装置设计实验，并完成表格：选择的装置(填编号)实验现象实验结论______________样品中含NaHCO3（5）测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为_______。16.根据下列实验设计，回答问题：（1）利用实验(I)探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项)：___________。（2）实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：(橙色)和(黄色)的平衡，如图操作，C中溶液颜色变深，D中溶液颜色变浅，①依据题意写出其中离子方程式___________，②用平衡移动原理解释D颜色变浅的原因：___________；③加水稀释，___________(答“变大”、“变小”或“不变”)（3）实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：。某小组也用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表：编号实验操作实验现象i向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水、最后加入草酸溶液前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色ii向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。②关于实验i中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。提供试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶液，固体，蒸馏水。补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，___________，最后加入草酸溶液。③基于以上实验与分析，推测实验(III)设计___________(填“能”或“不能”)达到实验目的。17.硫及其化合物研究对化工生产和环境保护意义重大。煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）。用库仑测硫仪可快速检测煤中硫含量，其主要过程如下图所示。已知：①在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含、、、、。②库仑测硫仪需在恒定的pH区间工作才能得到准确数据。（1）煤样需研磨成细小粉末，目的是______。（2）高温下，与煤（主要成分为炭）反应转化为，该反应的化学方程式为______。（3）库仑测硫仪的工作原理为：①与发生反应：；②库仑测硫仪通过测定该反应转移的电子数求得煤样中硫元素的含量。若煤样为ag，测得转移的电子物质的量为1mol，则该煤样中硫元素的质量分数为______；根据方程式分析实验结果产生误差的可能原因______。（4）若煤样燃烧时有少量产生，则会导致测得的硫含量______（填“偏高”或“偏低”）。（5）煤燃烧产生的可用于制备，实验过程如图所示。写出虚线箭头的具体实验操作______（已知：室温下从饱和溶液中结晶出，在150～170℃下干燥得到）18.汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体M的路线如下：（1）A属于芳香烃，A的名称是_______。（2）由A生成B的化学方程式是_______。（3）D