河北省承德市九校联考2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省承德市九校联考2025-2026学年高三上学期11月期中试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Ce140一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化博大精深、源远流长。下列物品的主要成分属于无机物的是A.京韵大鼓 B.蜀绣C.西湖龙井 D.殷墟甲骨2.下列化学用语或图示错误的是A.16O2与18O2互为同素异形体B.K2S的电子式：C.的VSEPR模型：D.BaSO4溶于水的电离方程式：3.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作或方法符合规范的是(加热及夹持等装置略)A.除C2H2中的H2S、PH3 B.药品存放C.分离苯与溴苯 D.制备4.某科研小组对、、是否能在一定条件下发生荧光进行了探究。查文献知：①分子中存在共轭π键体系、存在推电子基团易产生荧光，与金属离子结合后荧光强度增强，苯环本身可发弱荧光。②推电子能力-NH2>-OCH3>-OH。下列说法错误的是A、均几乎无荧光B.能发出强荧光C.的氨基(-NH2)替换为甲氧基(-OCH3)，荧光强度会增强D.荧光分子可用于检验溶液中Cu2+等金属离子浓度5.对于下列过程中发生化学反应，相应离子方程式错误的是A.与水反应生成两种气体，则：与足量氢氧化钠溶液混合：B.羟胺(NH2OH)被氯化铁溶液氧化后生成无毒气体：C.向NaClO溶液中通入足量：D.向含0.04mol硫酸铝铵的溶液中滴入含0.09mol氢氧化钡的溶液：6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y形成的物质甲的结构如图1所示；Z是地壳中含量最高的元素，W、Y形成的最简单化合物乙易溶于W、Z形成的最简单化合物丙；Q原子核外电子空间运动状态共有15种，有1个单电子，其与甲形成的物质丁如图2。下列说法错误的是A.图1中空腔大环呈平面结构，其大环π键电子数为18B.图2中Q的配位键个数为2C.简单离子半径：Y>ZD.乙与Q形成的离子稳定性强于丙与Q形成的离子稳定性7.以2-吡咯醛(X)、炔胺衍生物(Y)为原料，可进一步反应制得吡咯[2，3-c]吡啶衍生物(W)，反应流程如图所示。下列说法正确的是A.反应流程中有机物均能使酸性KMnO4溶液褪色B.X能发生加成、氧化、取代、水解反应C.Y通过缩聚反应形成的高分子易降解D.W分子中所有原子可能共平面8.、均具有较强毒性，向熔融的硫中通入适量的Cl2即可生成，在有机合成、橡胶工业等领域有着广泛的应用。它们的分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，遇水均能水解，且产物相同。已知：、下列说法错误的是A.、分子中的中心原子采用sp3杂化B.制备、时产生的尾气应用澄清石灰水处理C.S2Cl2水解的化学方程式是D.一定质量的、溶于水，用AgNO3溶液滴定其中的，可作指示剂9.从微观视角探析物质结构及性质是研究和学习化学的重要方法。下列事实与解释相符的是选项事实解释A比Br2活泼，更容易与H2反应Cl-Cl键能小于Br-Br键能，Cl-Cl键更容易断裂B键角：中心原子杂化轨道数越多，键角越小C氢氧化镁能溶于氯化铵溶液水解产生的H+与溶解产生的OH-反应，促沉淀溶解平衡正向移动D钙与水反应不如钠与水反应剧烈钙的金属活动性不如钠的金属活动性强A.A B.B C.C D.D10.当1，3­丁二烯和溴单质以物质的量之比为1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：实验编号反应条件反应时间产物中A的物质的量分数产物中B物质的量分数1-15℃tmin62%38%225℃tmin12%88%下列分析不合理的是A.产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B反应互相竞争B.实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态C.相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快D.实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B11.下列实验操作及对应的现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中溶液黄色褪去反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应B向CuCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1NaOH溶液出现红褐色沉淀C向含酚酞的饱和Na2SO3溶液中滴入新制氯水溶液红色褪去HClO具有漂白性D向淀粉溶液中滴入几滴稀硫酸，加热一段时间，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的悬浊液并加热溶液中出现砖红色沉淀淀粉已水解A.A B.B C.C D.D12.新型液流电池因其安全性高、储能规模大等优势，被广泛应用于储能领域。和的标准电极电势分别为0.55V、0.991V(数值越大者，对应氧化还原电对的氧化性越强)，一种基于和的液流电池工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，电极X是正极B.放电时，H+由II室通过交换膜移向I室C.充电时，a代表的是、c代表的是D.充电时，Y电极的电极反应式为13.碳酸亚乙烯酯是一种新型、理想的多功能合成子，广泛应用于丰富多样的有机合成转化中。N-芳基二氮杂萘酮(物质A)与碳酸亚乙烯酯(物质C)的环化反应机理如图所示。下列说法错误的是A.是催化剂，HOAc是中间产物B.反应过程中，各物质中涉及的Rh的化合价有变化C.反应过程中，存在极性键和非极性键的断裂与形成D.物质F→G要经过加成反应和消去反应两步完成14.向AgCl饱和溶液(含有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应：溶液中pM[，M表示含银粒子]与的关系如图。下列说法错误的是A.曲线I表示与pNH3的关系B.平衡常数C.c点NH3的物质的量浓度为D.时，溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.独居石精矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为LaPO4、CePO4等，还含：、、Al2O3等少量杂质。以独居石精矿为原料制备高纯La2O3、CeO2，其工艺流程如下：注：萃取剂P2O4(磷酸二异辛酯)是一种酸性萃取剂。回答下列问题：（1）焙烧时，LaPO4、CePO4转化为难溶的、，LaPO4发生反应的化学方程式为_______。（2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。（3）调pH时，若pH较高，会导致的后果是_______。（4）①沉镧步骤中，若将换为NH4HCO3，可能导致的问题是_______。②若溶液滴加速率过快，会导致_______（5）加入H2O2发生反应的离子方程式为_______。（6）CeO2是一种重要的催化剂，其立方晶胞如图所示。若Ce、O核间最短距离为apm，则其密度为_______g·cm-3；CeO2作催化剂参与反应时，Ce能在Ce4+和Ce3+之间改变，引起氧空位的形成，若晶体中Ce4+与Ce3+的个数比为4∶1，则O2-空缺率为_______(O2-空缺率为O2-空位数占未产生空位时O2-，总数的百分比)。16.富马酸亚铁是一种治疗缺铁性贫血的药品，可溶于酸性较强的溶液，酸度过低时，容易被氧化。某实验小组制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。I.富马酸亚铁制备原理：步骤1：反丁烯二酸的制备取2.5g顺丁烯二酸酐，加水溶解。加入0.1g硫脲催化剂，溶液在搅拌下加热煮沸约4min。经结晶、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得反丁烯二酸2.90g。步骤2：富马酸亚铁的合成将2.0g反丁烯二酸置于三口烧瓶中，加水溶解，从仪器A中加入Na2CO3溶液调节溶液pH为6.5~6.7。安装好回流装置(加热装置省略)，通入，一段时间后从冷凝管上口缓慢加入含5.2g的水溶液(20~30mL)，维持反应温度100℃。最后冷却、抽滤、洗涤、沸水浴烘干，得富马酸亚铁样品2.8g。Ⅱ.产品纯度的测定准确称取0.300g产品，加入稀溶液、加水、3滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)，用标准溶液滴定至终点(为黄色，为无色)。多次实验，平均消耗溶液16.70mL。回答下列问题：（1）制备反丁烯二酸的产率为_______%(保留三位有效数字)。（2）仪器A的名称是_______；仪器A中连通管a的作用是_______。（3）富马酸(反式丁烯二酸)与马来酸(顺式丁烯二酸)互为同分异构体，从结构角度说明实验中不能用马来酸代替富马酸制备补铁剂的原因是_______。（4）加入Na2CO3调节溶液pH为6.5~6.7的原因是_______。（5）①测定产品的纯度时，滴定终点的现象为_______。②中国药典2020版规定：产品中富马酸亚铁的含量不得小于90.0%，本实验中制备的富马酸亚铁_______(填“合格”或“不合格”)。（6）已知A=ε×b×c[A为溶液的吸光度，ε为摩尔吸光系数，b为光通过待测溶液的路径长度(固定值)，c为溶液的浓度]，可用测定吸光度的方法测定产品纯度。取一定量样品溶解后，加入邻二氮菲显色剂，生成红色配合物，在510nm处测其吸光度，该方法的原理是_______。富马酸亚铁的红外光谱中处有特征吸收峰，其他物质无此峰，反应过程中测定不同时段产品的红外光谱，这样做的目的是_______。17.在“双碳”目标的背景下，甲烷重整制备氢气和一氧化碳，是一种重要的能源转型途径。具体反应如下：反应I：反应II：反应III：其中反应I、II为甲烷水蒸气重整(SMR)，反应Ⅲ为甲烷干重整(DMR)。回答下列问题：（1）上述反应中涉及元素的电负性由大到小的顺序为_______；基态O原子价电子排布图为_______。（2）CO2在高温高压下形成晶体的立方晶胞如图1所示，此时，该晶体类型为_______。（3）_______；反应III自发进行的条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)。（4）甲烷水蒸气重整(SMR)制氢反应中，温度对氢气的产率、甲烷的转化率影响比较大。①将CH4、以通入反应器中，温度对氢气产率的影响如图2所示，H2摩尔分数随温度升高而变化的原因是_______。②已知：。若改变投料比(简称S/C)，将CH4、通入反应器中，得到CH4的转化率与S/C、温度的关系如图3所示。工业上选择较高S/C和较高温度的原因是_______。（5）向容积为10L的恒容密闭容器中充入1.5molCH4和2.5mol，在800K下发生上述反应I、反应II、反应III三个反应，达到平衡时测得：总压强为5.0×105Pa，、，用平衡分压代替平衡浓度表示反应III的平衡常数______(保留两位有效数字)。18.MerrilactoneA对于阿尔茨海默病和帕金森病具有潜在的应用前景，它的一种合成路线如下：已知：①Ph为苯基，Et为乙基，Me为甲基，Bu为丁基；②TBS(叔丁基二甲基硅基，(C6H15Si-)是一种可取代羟基氢的基团；③G→H为加成反应。回答下列问题：（1）B可由，脱水得到，中官能团的名称为_______。（2）A+B→C的化学方程式为_______；C→D过程中会生成一种不可忽视的副产物X，试写出X的结构简式(提示：副