河北省唐山市丰润区2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省唐山市丰润区2024-2025学年高二上学期期中考试（时间：75分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量：H-1，Li-7，N-14一.选择题（本大题共14小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共计42分）1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置2.下列变化过程中，ΔS＜0的是A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC.干冰的升华 D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)3.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大4.下列措施能降低化学反应速率的是A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 D.石墨合成金刚石时增大压强5.向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是A.的平衡浓度增大 B.反应平衡常数增大C.正向反应速率增大 D.的转化总量增大6.已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含有4molSi—O键。②，其反应过程与能量变化如图所示。化学键Si—Si断开共价键所需能量/kJ460500176③下列说法正确的是A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅的稳定性弱于硅的稳定性C.D.7.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是A.b<aBC(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝kJ·mol－1C.d＝3c＋2bD.CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH<akJ·mol－18.在一定温度下，可逆反应M(g)＋3N(g)2Q(g)达到化学平衡的标志是A.M的生成速率是Q的分解速率的B.单位时间内生成nmolM的同时生成3nmolNC.M、N、Q的浓度不再发生变化D.M、N、Q物质的量之比为1∶3∶29.在某密闭容器中把和的混合物加热到，存在平衡，且平衡常数。若在的密闭容器中充入和的混合物并加热到，则平衡时的转化率为A50% B.60% C.70% D.83.3%10.常温下，是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂的原料，可以采用如图所示装置制备。下列说法正确的是A.每生成，理论上有经质子交换膜由右侧向左侧迁移B.可用湿润的淀粉-KI试纸检验气体MC.石墨极的电极反应式为D.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的会增大11.若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是④在银片上发生的反应是⑤用溶液作电解质溶液⑥用溶液作电解质溶液A.①③⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥12.两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是A.a→aˊ过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深B.aˊ、bˊ的颜色一样深C.aˊ、bˊ的压强分别为、的压强的2倍D.aˊ中的一定比bˊ中的小13.太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。下列说法正确的是A.放电时从左边移向右边，从右边移向左边B.放电时，正极反应式为C.充电时极连接电源的负极，电极反应式为D.充电时电路中通过电子，产生14.室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。实验序号水样体积/纳米铁质量/水样初始①5086②5026③5028下列说法正确的是A.实验①中，0~2小时内平均反应速率B.实验③中，反应的离子方程式为：C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好二.填空题（本题共4小题，共58分）15.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_________，其作用是_________。（2）简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热将_________（填“偏大”“偏小”或“不变”），判断的理由是_________。（3）实验中改用的盐酸和的溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”）。（4）若用等体积等物质的量浓度的进行上述实验，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），判断的理由是_________。（5）下列说法正确的是_________（填字母）。a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热无影响16.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－===2O2－)。(1)c电极的名称为__________，d电极上的电极反应式为__________________(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为__________，若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO317.2021年中国科学技术大学物理化学系曾杰教授及其团队首次实现甲烷在温和条件下高选择性氧化为甲醇。请回答下列问题：（1）常温下，甲烷和甲醇的燃烧热分别为890.3kJ/mol和726.5kJ/mol，1mol甲醇气化需要吸收82.0kJ的热量，则CH4在Cu催化作用下被氧气氧化为气态甲醇的热化学方程式为___________。（2）在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行；第一步为___________(写化学方程式)；第二步为*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第一步反应活化能。（3）一定温度下，恒容密闭容器中，CH4和O2按物质的量2：1混合合成气态甲醇。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。A.CH4和O2的转化率之比不再改变 B.平衡常数不再改变C.气体密度不再改变 D.甲烷的体积分数不再改变（4）将等物质的量的CH4和O2的混合气体充入密闭容器中，体系中的CH4平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。①压强的大小关系为___________(用P1、P2、P3表示)；②α(CH4)值随温度升高而减小，其原因是；___________；③a、b、c三点的平衡常数大小关系为___________(用Ka、Kb、Kc表示)。18.肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。（1）发射火箭时用肼为燃料，NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16gN2H4(g)在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______。（2）一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。①负极的电极反应式为_______。②电池工作时电子从_______电极经过负载后流向_______电极(填“左侧”或“右侧”)。③电池工作时消耗标准状况下2.24L空气时，产生N2的质量约为_______g。（3）肼和氧气不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如下图)：温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)=2N