河南省南阳市九师联盟2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省南阳市九师联盟2025-2026学年高三上学期11月期中试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1第一章。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列做法不能体现“绿色化学”思想的是A.将废旧塑料裂解为化工原料B.研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗C.减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用D乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备(环氧乙烷)2.下列说法正确的是A.MgO属于两性氧化物B.中的铁元素呈现两种价态C.CO2和SiO2二者物理性质相似D.用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体3.下列鉴别或检验能达到实验目的的是A.用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化B.用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2C.用石灰水鉴别与NaHCO3D.用水检验溴蒸气和NO2气体4.下列有关化学用语表示错误的是A.H2O的空间结构：V形B.NaOH电子式：C.Cl-的结构示意图：D.溶于水的电离方程式：5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.少量Cl2通入NaI溶液中：B.用氢氟酸雕刻玻璃：C.NO2通入水中：D.过量通入饱和碳酸钠溶液中：6.下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是A.用碱石灰和浓氨水制备收集：连接a→d→e→eB.用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→dC.用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→eD.用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d7.在298K、100kPa时，已知：，，。下列关于、、的关系正确的是A. B.C. D.无法确定8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH3OH与H2O在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）：下列说法错误的是A.反应Ⅱ过程中热效应ΔH<0B.1molCH3OH(g)和1mol总能量小于1molCO2(g)和3mol的总能量C.选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的ΔHD.CO(g)在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO(g)是催化剂9.下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是物质性质用途A氮气的化学性质稳定工业合成氨B二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C二氧化硫具有漂白性二氧化硫可以用来漂白食品D浓硫酸具有脱水性浓硫酸用作干燥剂A.A B.B C.C D.D10.工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅。已知SiHCl3遇潮会发烟，下列说法正确的是A.制备粗硅的反应方程式为B.光导纤维的主要成分为高纯硅C.1molSi含Si-Si键的数目约为D.原料气HCl要充分干燥，去除水蒸气11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是A.图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成B.图甲所示热化学方程式为C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1D.图乙中总反应为12.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B.图中涉及反应只有反应I属于氮的固定C.反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D.乙和丙均不属于酸性氧化物13.某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是A.非金属性：Z>WB.氢化物沸点：Z>YC.ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D.X、Z、Q三种元素能形成离子化合物14.氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是A.Te的最外层电子数为6B.“酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为C.“还原”过程中，反应的化学方程式为D.TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.废旧三元锂电池正极材料中富含Li、Ni、Co、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示：已知：①浸出液中②少量的Ni2＋和与氨水反应生成的回答下列问题：（1）Fe在元素周期表中的位置为_______。（2）正极材料表示LiMO2(M代表Co、Ni、Mn，化合价均为＋3)。①“酸浸”时LiNiO2反应的化学方程式为_______。②“酸浸”时温度不宜过高的原因是_______。（3）浸出液中先加入氨水后加入(NH4)2C2O4，生成沉淀而没有NiC2O4沉淀生成的原因是_______。（4）气体X的电子式为_______。（5）一定量2NiCO3·Ni(OH)2与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量与生成CO2的物质的量之比为_______。（6）现有10L浸出液，回收得到44.03g，则Li＋的回收率为_______。16.以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_______。（2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：_______。（3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为_______。（4）试剂X是_______(填化学式)。（5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的：_______。（6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。（7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。A.“吸收”过程中有气体生成 B.“结晶”后母液中含有NaHCO3C.“气流干燥”时温度不宜过高 D.“中和”后溶液中含和NaHCO317.工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下：已知：回答下列问题：（1）图示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，该装置中KMnO4_______（填“能”或“不能”）用MnO2替代。（2）反应釜2中发生反应的离子方程式为_______。（3）实验室用图示装置模拟流程中部分过程，通入热空气的作用是_______。（4）将Cl2缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为_______。②a点时溶液中_______。③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为Cl-）相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO的有效氯值为_______（保留两位有效数字）。18.某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼。回答下列问题：I．制备NH3并进行喷泉实验(实验装置如图所示，加热及夹持装置已省略)。i．NH3的制备：打开K1、K3，关闭，加热甲处试管底部，反应生成NH3；ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH3，关闭。通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示。（1）①甲中制备NH3的化学方程式为_______。②操作a为_______。③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。（2）若乙中预先收集Cl2，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为_______。II．制备水合肼。以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH2)2(沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图示装置(部分仪器已省略)制备(熔点：-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)。（3）三颈烧瓶中合成的化学方程式是_______(产物中还有两种盐)，N2H4溶于水显碱性，为二元弱碱，与硫酸反应生成酸式盐的化学式为_______。（4）从三颈烧瓶所得溶液中获得的操作是_______(填字母)