河南省郑州市十校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省郑州市十校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试考试时间：75分钟分值：100分注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S23Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Pb-207第Ⅰ卷一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.铁的生锈 B.食物的腐败 C.氨的合成 D.塑料的老化2.下列说法中不正确的是A.燃料电池将热能转化为电能B.太阳能电池将光能转化为电能C.钢铁表面喷涂油漆，可有效防止生锈D.镀锡铁皮表面破损后，铁会加速腐蚀3.下列说法中正确的是A.的反应一定能自发进行B.，该反应在常温条件下可自发进行，说明该反应的C.自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小D.在任何条件下都不能发生4.下列事实能用平衡移动原理解释的是A.溶液中加入少量固体，促进分解B.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深C.铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D.锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进产生5.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量NH3、CO的混合气)需经过铜氨溶液除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H＜0，则铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件是A.低温和高压 B.低温和低压 C.高温和高压 D.高温和低压6.碱性锌锰电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，其电极反应为：，，下列说法正确的是A.电流方向：电极外电路电极B电解质溶液中向正极移动C.电池放电过程中，电解质溶液的减小D.碱性锌锰电池可反复充电使用7.羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中，CO和发生反应：，不同温度下达到平衡，转化率如图所示，下列说法正确的是A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.其他条件不变，压缩容器体积为原来的一半，此时浓度熵C.其他条件不变，降低温度，的质量分数增大D.其他条件不变，升高温度，平衡常数增大8.某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：[实验原理]实验编号实验温度/°C试管中所加试剂及用量/mL溶液褪至无色所需时间/min溶液溶液溶液①253.02.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.02.03.01下列说法错误是A.，B.实验①②探究的是反应物浓度对反应速率的影响C.实验②溶液起始浓度为D.实验③反应速率可表示9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为NAB.电解精炼铜时，当电路中通过0.2NA电子时，阳极溶解C.和充分反应，生成气体的分子数为NAD.合成氨反应，反应放出热量时，生成的分子数为NA10.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是观察电流表指针偏转方向A．制作简易氢氧燃料电池B．证明金属活动性顺序为C．铁钉镀铜D．模拟阴极电保护法A.A B.B C.C D.D11.我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.充电时，电极a为阴极B.充电时，阳极附近溶液的pH增大C.放电时，溶液中向电极方向迁移D.放电时，负极的电极反应：12.一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.海水应加在离子交换膜Ⅰ和Ⅱ之间B.II为阳离子交换膜C.电极b上发生的电极反应式为D.若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收13.常温下，将和溶液混合，发生反应。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法错误的是A.当不再变化时，该反应达到平衡状态B.时的小于时的C.若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数D.在酸性条件下，的氧化性大于14.氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：下列说法错误的是A.反应ⅰ是吸热过程B.反应ⅱ中脱去步骤的活化能为2.69eVC.反应ⅲ包含2个基元反应D.总反应的速控步包含在反应ⅱ中第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.根据相关化学原理填空。（1）汽车在受到猛烈碰撞时，安全气囊中叠氮化钠()迅速分解，瞬间产生大量气体，同时生成固体钠单质，已知分解吸热，该反应热化学方程式为______。（2）的摩尔燃烧焓数值为，则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为______。（3）在轮船底部镶嵌锌块，能减少船体生锈，则锌块起作用时的负极反应式为______；正极反应式为______。（4）用惰性电极电解熔融氧化铝的阳极反应式为______。（5）平衡体系，平衡常数表达式为______；保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，再次平衡后，二氧化碳的浓度______。(填“增大”“减小”或“不变”)16.实验探究是学习化学原理重要方法，回答下列问题：Ⅰ、测定中和反应的反应热。（1）测定中和反应的反应热，简易装置如图所示。从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为______。（2）为达到实验目的，可选用最佳试剂组合为______(填字母)。a．硫酸和固体b．硫酸和溶液c．硫酸和溶液d．硫酸和氨水（3）实验测得硫酸完全反应时放热1.41kJ，则此中和反应热化学方程式可表示为：______。（4）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是______(填字母)。a．两烧杯夹层间碎纸条没有填满b．配制硫酸，定容时俯视c．记录混合液的最高温度作为最终温度d．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中Ⅱ、如下图所示装置，甲为甲醇()燃料电池，离子导体为溶液，闭合，乙装置B电极质量增加，回答下列问题：（5）甲装置中应从______口通入(填“”或者“”)；负极的电极反应式为______。（6）若A、B、C、D均为石墨电极，W溶液为饱和氯化钠溶液：①A电极的实验现象为______。②工作一段时间后，向乙装置中加入0.01mol恰好使电解质溶液复原，则电极上生成气体的质量为______g。17.乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：反应1：反应2：（1）______。（2）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，以下是部分化学键的键能，则a=______。化学键C-CC=CC-HH-H键能()348a413436（3）一定条件下，使用某含Co催化剂，乙炔和氢气发生反应1和反应2，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为______(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为______。②在120~240°C范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为______(填“>”“<”或“=”)，理由为______。（4）对于反应1，反应速率与浓度的关系可用表示(k为常数)。145℃时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。则的值为______。实验组一二18.碳资源的二次利用，意义深远。Ⅰ、通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应：①②（1）反应的平衡常数______(用、表示)。（2）一定温度下，向密闭容器中通入一定量的，发生上述两个反应。①反应5s后，生成CO0.6mol、0.2mol，则______。②下列说法中能表明反应一定达到平衡状态的是______(填标号)。a．的浓度不变b．气体总压强不变c．气体密度不变d．和的物质的量相等③上述反应达平衡后，若升高温度，比值将______(填“增大”“减小”或“不变”)。II、的热分解与催化的重整结合，可生成高纯度合成气，实现碳资源的二次利用。主要反应如下：①②③回答下列问题：（3）恒压条件下，重整反应可以促进分解