湖南省多校联考2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖南省多校联考2025-2026学年高二上学期10月月考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Br-80I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。下列说法正确的是A.常温下，硫易溶于水 B.和互同素异形体C加热条件下，硫与铜反应生成CuS D.硫元素位于第三周期第族2.下列化学用语使用错误的是A.次氯酸的结构式： B.中子数为8的碳核素：C.的电子式： D.甲烷的空间填充模型：3.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.钢铁的腐蚀 B.肉类的腐败C.汽车尾气的处理 D.聚氯乙烯塑料的焚烧4.已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是A. B.C. D.5.下列有关化学反应速率增大原因的分析错误的是A.仅向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大B.对有气体参加化学反应，仅压缩容器容积，单位体积内活化分子数增多C.催化剂能加快化学反应速率，是因为它能改变反应历程，降低反应的活化能D.仅升高温度，单位时间内反应物分子有效碰撞的次数增加6.酸性锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，其结构如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.氯化铵固体和氯化锌固体均为电解质B.石墨能导电，故石墨为电解质C.石墨电极上发生还原反应，失去电子D.锌筒上的电极反应式为7.下列化学方程式正确的是A.通入水溶液中：B.覆铜板制作印刷电路板：C.往氢氧化钠溶液中通入少量的气体：D.往氢氧化钡溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：8.甲烷在某含Mo催化剂作用下的部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A.该反应过程中存在极性共价键的断裂和形成B.该部分反应决速步骤为C.生石灰与水反应的能量变化与图中反应能量变化相符D.与互为同系物9.下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略)A．稳定性：石墨>金刚石B．探究催化剂对分解反应速率的影响C．测定中和反应的反应热D．验证为可逆反应A.A B.B C.C D.D10.依拉雷诺(Q，结构如图所示)是一种用于治疗原发性胆汁性胆管炎的突破性药物，下列有关的说法错误的是已知：乙醇的键线式为。A.能使溴水褪色 B.氢元素的质量分数最小C.能与碳酸氢钠溶液反应 D.可发生取代反应，不能发生氧化反应11.钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素为原子序数依次增大的前20号主族元素，是原子半径最小的元素，是形成物质种类最多的元素，是地壳中含量最高的元素，、、同周期，、均与相邻，的原子序数等于、和的原子序数之和。下列说法错误的是A.离子半径：B.TM与反应可得到C.TRM或可用作胃酸的中和剂D.与的溶液反应可得到12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，溴化氢分子中，所含的原子总数为B.等物质的量的和中，所含的电子数均为C.标准状况下，分子中，所含的中子数为D.的溶液中，所含的质子总数为13.在某一密闭容器中，发生反应，的平衡转化率随压强和温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.B.C.平衡常数：D.混合气体中元素的质量：14.将过量的稀硫酸加入镁铝合金粉末中，使合金完全溶解，在所得溶液中加入溶液，生成沉淀的质量(W)和加入溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是已知：不考虑水电离出的和。A.点溶液可使紫色石蕊试液变蓝B.点溶液中，C.点溶液中，所含的离子仅为、、D.的过程中，反应的离子方程式为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.某兴趣小组同学在实验室用、溶液和反应制备水合肼(实验装置如图所示，夹持装置已略去)并测定产品中水合肼的含量。已知：反应ⅰ．反应ⅱ．(未配平)回答下列问题：（1）实验开始前，应先___________。（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置Ⅱ中饱和食盐水的作用为___________。（4）装置Ⅲ中：①仪器a的名称为___________，其作用为___________。②反应ⅱ中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（5）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为___________。（6）称取水合肼产品，加入适量固体，加水配成溶液，移取置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，当滴入的碘标准溶液时(滴定过程中，调节溶液的在6.5左右)，恰好完全反应。则产品中水合肼的质量分数为___________%。16.氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题：（1）工业上常用催化氧化的方法将转化为，涉及反应。部分化学键的键能如表所示。化学键O=OO-H键能①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。②若向该反应体系中加入适宜的催化剂，则的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。③反应，则___________(填“>”“<”或“=”)，判断的理由为___________。④___________(用含、、、的代数式表示)。（2）火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知该反应中，每转移电子，此时放出的热量为。①该反应的反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。②该反应的热化学方程式为___________。17.从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。回答下列问题：（1）海水淡化的方法有___________(任写一点)。（2）X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水方法来制备X，写出反应的化学方程式：___________。（3）检验某NaCl溶液中是否混有的方法是___________。（4）热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。（5）步骤(3)发生反应的离子方程式为___________。（6）工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是___________。18.五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。回答下列问题：（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________。（2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总