云南省陆良县一中高三高考适应性检测（六）化学试题

绝密★启用前2018年3月22日云南省陆良县一中2018届高三高考适应性检测（六）高三理综化学单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱2.有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子带电量为1.6×10﹣19C）（）A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B．在标准状况下，每消耗5.6LO2，可向外提供8.3×104C的电量C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OD．放电一段时间后，溶液pH升高3.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl4.下列有关说法正确的是()A．常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH=1B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极pH减少C．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低温下不能自发进行，则其△H＞0D．常温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小5.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应6.下列说法正确的是A．32g18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023B．1molN2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数是0.1×6.02×1023D．1.0L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10237.下列叙述正确的是()A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构分卷II二、非选择题部分8.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是_______________________________________________，产物中的单质B是________。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。9.以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的图示。请根据你所学的知识,按要求填空:(1)上述第一级分类标准(分成A，B组的依据)是。(2)F组中物质除了Cl2外还有(填化学式)。(3)A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为(用序号填空)。①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂CaO可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。(4)D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:。(5)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:。10.(1)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池的工作原理如图一所示。①该电池正极的电极反应式为______________________。②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。①X、Y为石墨，a为2L0.1mol·L－1KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式__。②X、Y分别为铜、银，a为1L0.2mol·L－1AgNO3溶液，写出Y电极反应式：__________。(3)室温时，按上述(2)①电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol·L－1醋酸溶液得到图三所示曲线(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为________。②若图三的B点pH＝7，则滴定终点在________区间(填“AB”、“BC”或“CD”)。③C点溶液中各离子浓度大小关系是______________________________________[选修3：物质结构与性质](15分)11.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。[化学——选修5：有机化学基础](15分)12.某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_________（填序号）；（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

云南省陆良县一中2018届高三高考适应性检测（六）高三理综化学1.【答案】B【解析】A．分子的稳定性与共价键有关，水的分解破坏的是化学键，不是氢键；B．水分子间存在氢键，氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大密度减小；当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大；C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关；D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与共价键强弱有关，非金属性越强，形成的共价键越强，其氢化物越稳定，与氢键无关。2.【答案】C【解析】A．根据原电池总反应式可知甲烷被氧化，应为原电池的负极反应，氧气得电子被还原，应为原电池的正极反应，错误；B．n（O2）==0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol，则可向外提供9.6×104C的电量，错误；C．甲烷在负极发生氧化反应，通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，正确；D．根据总方程式可知反应消耗KOH，OH﹣浓度减小，则pH减小，错误．3.【答案】C【解析】由①知氧化性Fe3＋＞I2，还原性I－＞Fe2＋；由②知氧化性Cl2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性MnO＞Cl2，还原性Cl－＞Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。4.【答案】C【解析】A错误，醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，常温下，0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中的c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；B错误，铅蓄电池放电过程中，负极电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4、正极反应式为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，负极质量增加，正极pH增大；C正确，当反应的△H﹣T△S＞0时该反应不能自发进行，该反应的熵变△S＞0，且该反应不能自发进行，其△H＞0；D错误，溶度积常数只与温度有关，与物质浓度无关，温度不变，则Ksp(AgCl)不变。5.【答案】B【解析】A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，发生还原反应，错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，正确．6.【答案】C【解析】18O2的摩尔质量为36g/mol，32g18O2中含有的氧原子数小于2×6.02×1023，A项错误；1mol任何气体含有的分子总数都是6.02×1023，B项错误；1molNa参加反应，无论生成Na2O或是Na2O2均失去1mole，故2.3g钠与氧气完全反应失去的电子为0.1×6.02×1023，C项正确；硝酸铵溶液中NH4+易发生水解，故1.0L1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH4+离子数小于0.1×6.02×1023，D项错误。7.【答案】D【解析】同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，A错误。不同元素原子构成的分子可能含有非极性共价键，如H2O2中既有极性键又有非极性键，B错误。是同种元素不同核素，C错误。IVA和VIIA元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，D正确。8.【答案】(1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃Fe(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(4)0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】此题将实验操作与元素化合物知识巧妙结合在一起考查，增大了试题的容量，增强了试题的测试能力。(1)铝热反应是指单质Al和某些金属氧化物发生的反应，反应过程中放出大量热，但该反应需要较高的温度才能引发。在混合物上加少量KClO3固体并插上Mg条，点燃Mg条后放出热量，使KClO3固体分解放出O2，进一步加剧Mg的燃烧，可在短时间内使混合物温度迅速升高，引发反应。发生的反应为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，所以产物中单质B为Fe。(2)Fe2O3和MgO都是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。(3)混合物中只有Fe2O3能和Al发生铝热反应，生成Fe单质。C溶液中有反应生成的FeCl3，还有未反应的HCl。发生的离子反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。(4)假设步骤②用去的20g固体中，MgO的物质的量为x，则Fe2O3的物质的量也为x，则40g·mol－1x＋160g·mol－1x＝20g，解得：x＝0.1mol。根据MgO～MgCl2的关系，则溶液中MgCl2的浓度为0．1mol÷0.15L≈0.67mol·L－1。步骤④说明溶液中没有Fe3＋，也就是溶质为FeCl2和MgCl2。根据Cl－不变的关系，可知MgCl2和FeCl2的总的物质的量等于＝0.45mol，所以，FeCl2的浓度为≈2.3mol·L－1。9.【答案】(1)是否发生氧化还原反应(2)NO2(3)①②④CaO+H2OCa(OH)2(4)NH3·H2ON+OH(5)过量NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀【解析】(1)分析A、B两组物质与水的反应情况可知第一级分类标准是是否发生氧化还原反应。(2)Cl2、NO2与水反应时,水既不作氧化剂也不作还原剂。(3)CaO能与水反应,吸收水蒸气,故①②④正确。(4)D组中NH3的水溶液呈弱碱性的原因是NH3·H2O发生电离:NH3·H2ON+OH,产生OH。(5)由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择NaOH溶液,因为过量NaOH溶液会溶解生成的Al(OH)3沉淀。10.【答案】(1)①O2＋4e－＋4H＋===2H2O②减小(2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②Ag－e－===Ag＋(3)①0.77g②AB③c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)【解析】(1)燃料电池的正极反应是：O2＋4e－＋4H＋===2H2O；在原电池中H＋向正极移动，故b对应的电极为负极，电极反应式为：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋，电极周围溶液酸性增强，pH减小。(2)电解KCl溶液的总反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；若“X、Y分别为铜、银，a为1L0.2mol·L－1AgNO3溶液”，则银为阳极，电极反应式为：Ag－e－===Ag＋。(3)①由图可知电解后的溶液的pH＝13，则体积为2L的该溶液中的n(OH－)为0.2mol，根据电解KCl溶液的离子方程式可知，生成0.2molOH－转移的电子为0.2mol。二甲醚(CH3OCH3)燃烧的化学方程式为C2H6O＋3O22CO2＋3H2O,1molCH3OCH3参加反应时转移的电子为12mol，故转移电子为0.2mol时消耗CH3OCH3的质量为×46g·mol－1＝0.77g。②电解后得到KOH溶液，与醋酸恰好中和时显碱性，pH＝7时溶液显中性，故滴定终点在AB区间。③C点对应的是醋酸和醋酸钾的混合溶液，显酸性，故溶液中的离子浓度大小关系为c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。11.【答案】(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子12(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是立方体结构，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有12个。CsCl晶体由Cs＋、Cl－构成立方体结构，但Cs＋组成的立方体中心有1个Cl－，Cl－组成的立方体中心又镶入一个Cs＋，每个Cl－与