云南省陆良县一中高三高考适应性检测（八）化学试题

绝密★启用前2018年5月22日云南省陆良县一中2018届高三高考适应性检测（八）高三理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6C4Sb＋6CO②关于反应①、反应②的说法正确的是()A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B．反应①中生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶32.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列叙述正确的是()A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1C．若有1molNO发生氧化反应，则转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋3.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知:2Fe2++Br2====2Fe3++2Br、2Fe3++2I====2Fe2++I2,则下列有关说法中不正确的是()A．还原性:I>Fe2+>BrB．线段AB表示Fe2+被氯气氧化C．线段BC表示生成4molFe3+D．原溶液中n(Br)=6mol4.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A．水电离出的c(H+)=1×1014mol·L1的溶液:K+、Al、Br、ClB．在含有Al3+、Cl的溶液中:HC、I、N、Mg2+C．在c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中:Na+、S2、S、ND．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl5.常温下，稀释0．1mol·L－1NH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是()A．NH水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH数D．溶液中c(NH)6.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－aB．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)7.下列叙述中正确的是()A．对N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小B．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3C．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强分卷II二、非选择题部分8.(1)蛋白质由____________(至少填五种)等元素组成，蛋白质分子是由________分子连接成的高分子化合物。(2)少量的盐(硫酸铵)能________蛋白质的溶解，而加入浓的盐溶液会使蛋白质的溶解度________而使其____________，继续加水时__________，这一过程称为___________________。(3)在_______________的作用下蛋白质会发生变性，所以可以用____________方法消毒，重金属盐中毒时可以喝________________解毒。(4)浓硝酸不慎溅到皮肤上会变________色；鉴别毛线可用__________法，如果产生________________________，说明是真毛线。(5)酶从本质上说是一类__________，其催化的主要特点是________________________。9.某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，其中S为2价)为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是(填化学式)。(2)据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为。(3)我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4·5H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：①CuFeS2与O2反应的化学方程式为。②实际生产过程中沸腾炉温度为600～620℃。则控制温度的方法是。③当温度高于600～620℃时，生成物中水溶性铜下降的原因是。④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是。已知在溶液中，Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤：。10.近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是(用化学方程式表示)_______________________________________________________________________。(2)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)第④步通入CO2，可以使MnO发生反应，生成MnO和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为__________(精确到0.1%)。(4)第⑤步趁热过滤的目的是_______________________________________________。(5)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为__________________________________。11.[选修3：物质结构与性质](15分)(2016·课标全国卷Ⅱ，37)东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为______________，3d能级上的未成对电子数为________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________________________________________________________________________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为ICu＝1958kJ·mol–1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的原因是________________________________________________________________________________________________________________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。②若合金的密度为dg·cm–3，晶胞参数a＝________nm。12.[化学——选修5：有机化学基础](15分)(2016·新课标全国Ⅰ，38)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号)a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为________。(3)D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。(4)F的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。(6)参照上述合成路线，以(反，反)­2,4­己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线_____________________________________________________。

答案解析1.【答案】B【解析】反应①的氧化剂是O2，每生成3molFeS转移6mol电子，故A错，B正确；反应②中C是还原剂，则还原性C>Sb，故C不正确；生成4molSb时，①中耗6molFe，②中耗6molC，故二者物质的量之比为1∶1。2.【答案】A【解析】Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2＋作还原剂，NO作氧化剂，由此得出该反应为：8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。NO在酸性环境中具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，B项错误；若有1molNO生成1molNH，则N元素的化合价从＋5降为－3，得到8mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，D项错误。3.【答案】B【解析】根据还原性:还原剂>还原产物,由化学方程式可知A正确;通入Cl2后,被氧化的先后顺序为I、Fe2+、Br,由图像可知线段AB、BC、DE分别表示消耗I、生成Fe3+、消耗Br,只有B错误。4.【答案】C【解析】A中所给条件为酸性或碱性,Al不能存在于酸性条件下;B中Al3+与HC水解互相促进;C中S2与S在酸性条件下可以发生氧化还原反应,不能存在于酸性条件下,但在碱性条件下却不能发生氧化还原反应。D中的H+、N、Fe2+之间可以发生氧化还原反应。5.【答案】B【解析】NH水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH数将减小，c(NH)也减小，故C，D两项均不符合题意。6.【答案】D【解析】常温时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a>7，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，则pH＝a，若为碱溶液，则pH＝14－a，A项错误；当溶质为硫化钠时，浓度大小关系符合，当溶质为硫氢化钠和硫化氢，且溶液呈酸性时，浓度大小关系不符合，B项错误；由电荷守恒知，2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，混合液的pH等于7，故c(OH－)＝c(H＋)，应有2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)，C项错误；根据电荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根据物料守恒知，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，二者联立可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，D项正确。7.【答案】D【解析】A．其他条件不变时充入N2，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率减小，逆反应速率增大，均比原平衡的速率大，错误；B．Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，Na2CO3溶液的水解程度大，则说明C6H5OH的酸性强于HCO3﹣，错误；C．将pH=10的氨水稀释，氢氧根离子浓度减小，Kw不变，则氢离子浓度增大，错误；D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，氧化性强的离子先得到电子，则阴极先析出Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强，正确。8.【答案】(1)C、H、O、N、S氨基酸(2)促进降低从溶液中析出仍能溶解盐析(3)紫外线照射，加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)高温豆浆(牛奶)(4)黄灼烧特殊的气味(5)蛋白质①条件温和②具有高度的专一性③具有高效催化作用【解析】9.【答案】(1)FeSiO3(2)4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O(3)①4CuFeS2+15O2＝4CuSO4+2Fe2O3+4SO2②控制加入CuFeS2的速度(因CuFeS2与O2反应放热)③CuSO4受热分解④过滤加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]粉末，充分搅拌，调节溶液的pH约为3.2，加热煮沸，过滤，用(适量)稀硫酸酸化【解析】(1)根据2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2，可得矿渣为FeSiO3；；(2)由题意可知，CuFeS2在酸性溶液中与氧气在一种细菌的作用下生成的硫酸盐是硫酸铜和硫酸铁，化学方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O；(3)①精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应，最终得CuSO4•5H2O，说明铁元素的存在形式是氧化铁，加水溶解可过滤除去，CuFeS2与O2反应的化学方程式为4CuFeS2+15O2=4CuSO4+2Fe2O3+4SO2；②CuFeS2与O2反应放热，在生产过程中需要控制加入CuFeS2的速度，控制温度；③水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4•5H2O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少；④生成物中除硫酸铜外还有氧化铁，氧化铁不溶于水，所以冷却后的除铁的实验操作方法主要是过滤；除去铁离子而不除去铜离子，调节溶液的pH值在3.2到4.7之间，使铁离子完全沉淀，而铜离子不沉淀，具体操作是加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]粉末，充分搅拌，调节溶液的pH约为3.2，加热煮沸，过滤，用(适量)稀硫酸酸化；。10.【答案】(1)SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O(2)6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O(3)66.7%(4)减少过滤中的损耗(或防止降温过程中KMnO4析出而损耗)(5)过滤温度过高KMnO4会分解【解析】11.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)2(2)①正四面体②配位键N③高于氨气分子间可形成氢键极性sp3(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子(4)①3∶1②×107【解析】(1)镍是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；3d能级有5个轨道，根据洪特原则，先占满5个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。(2)①根据价层电子对互斥理论，SO的σ键电子对数等于4，孤电子对数为＝0，则阴离子的立体构型是正四面体形；②根据配位键的特点，在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N；③氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦(PH3)；根据价层电子对互斥理论，氨气中心原子N的σ键电子对数等于3，孤电子对数为＝1，则中心氮原子轨道杂化类型为sp3杂化，分子为三角锥形，正、负电荷重心不重叠，氨气是极性分子。(3)铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以