安徽省合肥八中2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

智学大联考·皖中名校联盟合肥八中20242025学年第一学期高二年级期末检测化学试题卷注意事项：1.你拿到的试卷满分为100分，考试时间为75分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cr：52一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是A.神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点B.神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点D.升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大【答案】C【解析】【详解】A．锂离子电池是可充电的二次电池，具有质量轻、体积小、能量密度高的特点，A正确；B．偏二甲肼完全燃烧的产物为二氧化碳、氮气和水，产物无毒无污染，B正确；C．干冰升华是固态CO2直接转化为气态的物理过程，吸热但并非化学反应，C错误；D．升温提高分子能量，增大单位体积活化分子百分数，从而增大反应速率，D正确；故选C。2.下列有关热化学方程式的评价合理的是选项实验事实热化学方程式评价A正确B正确C正确DA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．稀硫酸与NaOH反应生成2mol水，ΔH应为114.6kJ·mol1(两倍于H+与OH的中和热)，而非57.3kJ·mol1，评价错误，A不合题意；B．合成氨为可逆反应，1molN2和3molH2无法完全反应，实际放热小于理论值(ΔH应更小，即绝对值更大)，方程式ΔH=38.6kJ·mol1错误，评价错误，B不合题意；C．2molC6H14燃烧放热4164kJ，则1mol对应ΔH=2082kJ·mol1，方程式系数与ΔH匹配，评价正确，C符合题意；故答案为：C。3.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.将中毒者放入高压氧舱中治疗B.由、蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】B【解析】【详解】A．高压氧舱治疗CO中毒是通过提高O2浓度，促使血红蛋白与CO的结合平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意；B．H2、I2、HI的平衡体系加压后，反应前后气体分子数相等，加压导致浓度增大使颜色变深，但平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．饱和食盐水中Cl⁻浓度高，使Cl2与水的平衡逆向移动，减少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意；D．加入铁粉消耗Fe3+，导致生成Fe(SCN)3的平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，D不符合题意；故选B。B.反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大C.反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率D.起始时，A的物质的量为1.5mol【答案】D【解析】B．根据分析可知，A的化学计量数为1，则该反应前后气体分子数变大，因此容器内混合气体的总物质的量变大，B正确；C．A的转化量是B的二分之一，起始物质的量相同，故B的转化率始终是A的两倍，C正确；答案选D。5.下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是【答案】A【解析】故选A。6.化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高D.图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变【答案】B【解析】【详解】A．速率是浓度和温度共同作用的结果，随着反应的进行，温度仍在升高，A错误；B．氮气与氢气物质的量之比越大，的转化率越高，B正确；C．起始HC的pH最小，氢离子浓度最大，故HC酸性最强，C错误；D．平衡常数只与温度相关，D错误；故答案选B。B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率【答案】B【解析】B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误；C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确；D．工业合成氨一般选择400~500°C的重要原因是考虑催化剂的活性，500°C左右催化剂活性最强，故D正确；故选B。8.为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是A.该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成B.该化学反应的速率主要由反应②决定D.采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率【答案】D【解析】B．比较3个反应历程的活化能可知，反应①的活化能最大，故反应速率最慢，是总反应的决速步，B错误；D．该总反应为放热反应，故采用高温条件可加快反应速率，但会降低平衡转化率，D正确；故选D。9.下列表述正确的是B．装置乙：外电路中电流由极流向极C．装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．装置丁：工业生产中应使用阴离子交换膜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】B．氢氧燃料电池中，氢气（a极）为负极，氧气（b极）为正极，因此外电路中电流应该从正极移向负极，B错误；C．电解CuCl2溶液时，阳极（a极）产生Cl2，能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C正确；D．氯碱工业中，阳极产生Cl2，阴极产生H2，在阴极得到浓NaOH溶液，则应使用阳离子交换膜使Na+从阳极进入阴极，D错误；故答案选C。【答案】D【解析】【详解】A．该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，C百分含量减少，A图错误；B．随着温度的升高，正逆反应速率都应该增大，B图错误；C．达平衡后，增大压强，正逆反应速率都增大，由于该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，v正增长更快，C图错误；D．恒温条件下，增大压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，图象显示正确，恒压条件下，升高温度平衡逆向移动，反应物的转化率减小，图象显示正确，D图正确；故答案选D。已知：和随温度变化很小【答案】C【解析】故选C。12.下列各离子浓度的大小比较，正确的是【答案】B【解析】故答案选B。C.图中c点后有红褐色沉淀生成【答案】C【解析】故选C。【答案】D【解析】故答案选D。二、非选择题(本题共4个小题，共58分)15.根据要求回答以下问题：第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100mL溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗标准溶液的体积为。（1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________。A. B.C. D.A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失（6）写出溶液中的物料守恒式___________。（7）A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是___________点。【答案】（1）D（2）①.当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化②.90%（7）A【解析】【小问1详解】碱式滴定管‌通过弯曲胶管并挤压玻璃珠，使溶液快速喷出以排出气泡，故正确操作选D；【小问2详解】【小问3详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，则实际参与反应的碳酸钠偏多，使亚硝酸钠含量的测定结果偏小，A符合题意；B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，则盐酸读数偏小，计算的碳酸钠含量偏少，使亚硝酸钠含量的测定结果偏大，B不符合题意；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，则盐酸读数偏大，计算的碳酸钠含量偏多，使亚硝酸钠含量的测定结果偏小，C符合题意；故选AC；【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】【小问7详解】16.根据要求回答以下问题：Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。（1）乙为上镀装置，则应为___________(填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6g，则理论上消耗甲烷的体积为___________(标准状况下)。（2）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度___________(填“增大”，“减小”或“不变”)。（3）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为___________。已知：两电极为完全相同的惰性电极。（4）P电极上的电极反应式为___________。（5）电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：___________。当转移电子的物质的量为0.4mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为___________L。【答案】（1）①B②.420（6）P【解析】【分析】Ⅰ．甲烷燃料电池中，甲烷通入负极，氧气通入正极；【小问1详解】【小问2详解】粗铜精炼时，阳极杂质也参与反应，故硫酸铜溶液浓度减小；【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】回答下列问题：（1）“酸浸”中滤渣的主要成分为___________（填化学式）。（4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法正确的是___________(填标号)。B.反应过程中必须排除空气的影响，可以用氮气作保护气C.在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似（5）“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为___________。【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】A．由得失电子数目守恒可知，理论上每制得1mol钛需要消耗2mol镁，A错误；B．高温下，镁能与氮气反应生成氮化镁，所以反应时不能用氮气作保护气，B错误；C．工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛和高炉炼铁采用的冶炼方法都为热还原法，C正确；D．熔融氯化镁电解生成镁和氯气，由分析可知，镁和氯气均能在流程中利用，D正确；故选CD；【小问5详解】【小问6详解】18.甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料。利用合成气(主要成分为和，含少量)可以合成甲醇，涉及的反应如下：回答下列问题：（1）反应i的反应热为___________kJ/mol（2）催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。实验编号温度/K催化剂的转化率/%甲醇的选择性/%A54312.342.3B54311.972.7C55315.339.1D55312.070.6根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___________(填实验编号)