黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高二上学期11月期中联考巩固卷（二）化学试题-1

高二化学试卷（二）（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是A.燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率B.“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C.工业合成氨温度控制在700K左右可以用勒夏特列原理解释D.骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质2.下列叙述正确的是3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是5.下列操作可以使水的离子积常数增大的是A.通入少量氨气 B.加入少量稀HCl C.加热 D.加入少量醋酸钠固体A.①③④⑤ B.①④⑤⑥ C.①④⑤ D.①②③⑥7.下列说法及相关方程式书写均正确的是8.下列说法中正确的是A.在100℃时，pH约为6的纯水呈中性D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强9.由下列事实或现象能得出相应结论的是事实或现象结论A草酸具有还原性BCD正反应活化能大于逆反应活化能A.A B.B C.C D.DA.恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的B.升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动B.在图b中，虚线只可表示加入催化剂C.图c可表示增大Z的浓度D.图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况12.常温下，部分弱电解质电离平衡常数如表：弱电解质HCOOHHCN电离平衡常数下列说法错误的是C.等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性A.①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性C.①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③D.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。（1）该脱硝反应正反应为_______反应。(填“放热”或“吸热”)理由是：_______。（2）某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2molNO2和1molO3发生反应。①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是_______(填标号)。A．NO2的消耗速率与O2的消耗速率相等B．混合气体压强不再改变C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．N2O5与O2的物质的量浓度相等②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有_______(填标号)。A．充入氦气B．升高温度C．充入2molNO2D．充入2molNO2和1molO3（3）若T1时将18molNO2和8molO3充入容积为2L的密闭容器中发生上述脱硝反应，O3的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃05min10min15minO38.03.52.02.0①在T1/℃条件下05min内，以NO2表示该反应速率v(NO2)=_______mol/(L∙min)，N2O5的平衡浓度为_______mol/L，该条件下的平衡常数K=_______L/mol。②若15min时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应向_______移动(填“正向”、“逆向"或“不”)。17.研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：（1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表：物质H2O2H2O2H2O相对能量/kJ·mol100136242（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。化学键NHNClHCl键能(/kJ·mol1)391.3x431.8①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。②实验中碱稍过量的原因为_______。④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度C．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热∆H偏小18.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属。以某硫化铜精矿(含ZnS、FeS等杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2（1）“浸取”操作中可加快浸取速率的措施是_____(写出一条)。（2）“浸取”过程有硫单质生成，CuS在“浸取”中发生反应的化学方程式为_____。（3）“中和调pH”过程中，pH范围是_____。（4）结合平衡移动原理解释“中和调pH”生成固体X的原因_____。（5）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为_____。（6）铜纯度的测定步骤1.取ag铜样品，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至铜样品完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却；①滴定达终点时的现象为_____。②样品中铜的质量分数为_____(写字母表达式)。③步骤1中若没有除尽未反应的HNO3，则导致测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19.Ⅰ.常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=9的原因是：(用离子方程式表示)___________。(2)该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为___________。(3)求该混合溶液中下列算式的计算结果：c(Na+)c(CH3COO)=___________mol/L(代入数据，列出算式即可)c(OH)c(CH3COOH)=___________moL/L。Ⅱ.(4)25℃下，向20mL0.1mol•L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)，随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO___________(填“能”或“不能”)大量共存；②当pH=7时，溶液中Na+、Cl、HCO三种离子的浓度大小关系为___________；③已知在25℃时，CO的第一步水