揭阳高考化学真题及答案

揭阳高考化学真题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水答案：C2.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最小的是A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气答案：C3.下列元素中，电负性最大的是A.钠B.氯C.铝D.硅答案：B4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是A.二氧化碳B.氧化钠C.氧化铝D.氧化钙答案：A5.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3B.H2+O2→H2OC.CaCO3→CaO+CO2D.CH4+2O2→CO2+2H2O答案：B6.下列物质中，属于弱电解质的是A.HClB.NaOHC.H2SO4D.CH3COOH答案：D7.下列关于原电池的描述，正确的是A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.电流从正极流向负极答案：C8.下列物质中，属于同分异构体的是A.乙醇和乙醚B.丙烷和丙烯C.甲烷和乙烷D.乙烯和环丙烷答案：A9.下列关于化学平衡的描述，正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.生成物的浓度等于反应物的浓度C.化学平衡是可逆反应的唯一状态D.化学平衡是静态的答案：A10.下列关于有机化合物的描述，正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2B.烯烃的通式为CnH2nC.芳香烃的通式为CnH2nD.酚类化合物属于芳香烃答案：B二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于非金属元素的是A.氢B.氧C.钠D.硅答案：ABD2.下列化合物中，属于碱性氧化物的是A.氧化钙B.氧化铝C.氧化钠D.氧化镁答案：ACD3.下列反应中，属于酸碱中和反应的是A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2C.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2D.CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2答案：ACD4.下列物质中，属于电解质的是A.HClB.NaOHC.C6H12O6D.CH3COOH答案：ABD5.下列关于原电池的描述，正确的是A.负极发生氧化反应B.正极发生还原反应C.电子从负极流向正极D.电流从正极流向负极答案：ABC6.下列物质中，属于同分异构体的是A.乙醇和乙醚B.丙烷和丙烯C.甲烷和乙烷D.乙烯和环丙烷答案：AD7.下列关于化学平衡的描述，正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.生成物的浓度等于反应物的浓度C.化学平衡是可逆反应的唯一状态D.化学平衡是动态的答案：AD8.下列关于有机化合物的描述，正确的是A.烷烃的通式为CnH2n+2B.烯烃的通式为CnH2nC.芳香烃的通式为CnH2nD.酚类化合物属于芳香烃答案：AB9.下列关于化学键的描述，正确的是A.离子键是阴阳离子之间的静电作用B.共价键是原子之间共享电子对的作用C.分子间作用力是分子之间的吸引力D.氢键是一种特殊的分子间作用力答案：ABD10.下列关于元素周期表的描述，正确的是A.元素周期表是按照原子序数递增排列的B.同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱C.同一主族内，从上到下，非金属性逐渐增强D.稀有气体位于元素周期表的第18族答案：ABD三、判断题（每题2分，共10题）1.水是纯净物。答案：正确2.氧气是单质。答案：正确3.氢气是非金属元素。答案：正确4.氯化钠是酸性盐。答案：错误5.氧化铝是两性氧化物。答案：正确6.酸性氧化物都能与水反应生成酸。答案：错误7.原电池中，电子从正极流向负极。答案：错误8.同分异构体具有相同的分子式但不同的结构式。答案：正确9.化学平衡是可逆反应达到的一种状态。答案：正确10.有机化合物一定含有碳元素。答案：正确四、简答题（每题5分，共4题）1.简述酸碱中和反应的原理。答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。酸提供氢离子（H+），碱提供氢氧根离子（OH-），两者结合生成水（H2O），同时生成盐。例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。2.简述原电池的工作原理。答案：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。它由两个电极和一个电解质组成。负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。3.简述同分异构体的概念及其分类。答案：同分异构体是指具有相同分子式但不同结构式的化合物。同分异构体可以分为两类：构造异构体和立体异构体。构造异构体是指分子中原子连接顺序不同的异构体，如链状异构体和环状异构体。立体异构体是指分子中原子空间排列不同的异构体，如顺反异构体和对映异构体。4.简述化学平衡的特征。答案：化学平衡是可逆反应达到的一种状态，具有以下特征：正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度保持不变；化学平衡是动态的，正反应和逆反应仍在进行，但速率相等；化学平衡受温度、压力和浓度等因素的影响，可以通过改变这些条件来移动平衡。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论酸性强弱的判断方法。答案：酸性强弱的判断方法主要有以下几种：一是根据酸的电离常数（Ka），Ka越大，酸性越强；二是根据酸的共轭碱的稳定性，共轭碱越稳定，酸性越强；三是根据酸的pH值，pH值越小，酸性越强；四是根据酸的氧化性，氧化性越强，酸性越强。例如，硫酸（H2SO4）的酸性比醋酸（CH3COOH）强，因为硫酸的电离常数更大，共轭碱更稳定。2.讨论原电池的应用。答案：原电池在日常生活和工业生产中有广泛的应用。例如，干电池、蓄电池、燃料电池等都是原电池的应用。干电池可以为小型电子设备提供电能，蓄电池可以储存和释放电能，燃料电池可以将化学能直接转化为电能，用于汽车、发电等。原电池的应用不仅方便了人们的生活，也为工业生产提供了可靠的能源。3.讨论同分异构体对物质性质的影响。答案：同分异构体由于结构不同，其物理性质和化学性质可能存在显著差异。例如，正丁烷和异丁烷是同分异构体，正丁烷是链状结构，而异丁烷是支链结构，它们的沸点、熔点、密度等物理性质不同。在化学性质方面，同分异构体的反应活性也可能不同，例如，乙醇和甲醚是同分异构体，乙醇可以发生氧化反应生成乙醛，而甲醚不容易发生氧化反应。因此，同分异构体对物质性质的影响是一个重要的研究课题。4.讨论化学平衡的移动原理。答案：化学平衡的移动原理是指通过改变反应条件，可以使化学平衡向正向或逆向移动。根据勒夏特列原理，改变温度、压力