2025年冲刺高中高二化学试卷

2025年冲刺高中高二化学试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.1molH2中含有2mol质子B.标准状况下，22.4LCl2含有的分子数为NAC.1gH2所含的原子数为NAD.1molNa完全反应失去的电子数为2NA2.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.纯碱D.蔗糖3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne4.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子键是阴、阳离子通过静电吸引力形成的化学键B.共价键只存在于非金属元素之间C.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点D.金属键是金属原子失电子形成的自由电子与金属阳离子之间的作用力5.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.BF3C.CH4D.O26.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化反应一定失去电子，还原反应一定得到电子B.某元素化合价降低，该元素一定被还原C.氧化剂在反应中得到电子，被还原D.反应中化合价发生变化的物质一定是氧化剂或还原剂7.下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.温度升高，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定加快C.使用催化剂，反应速率一定加快D.反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零8.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，下列措施能增大平衡后C的浓度的是（）A.降低温度（正反应放热）B.增大压强C.使用催化剂D.增大A的浓度9.下列关于水的叙述正确的是（）A.纯水是中性物质，其pH=7B.水的电离是吸热过程，升高温度会促进水电离C.氢氧化钡溶于水，溶液呈碱性，是因为Ba2+水解D.水的离子积随温度升高而增大10.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OC.碳酸钙溶于盐酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.SiO2D.NH4HCO312.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.C5H12的同分异构体有3种D.苯的同系物都属于同分异构体13.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.烷烃只含C-C和C-H键B.烯烃的通式是CnH2n+2C.聚乙烯是一种高分子化合物D.卤代烃只含C-H和C-X键14.下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边C.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌D.实验室制取氯气时，将二氧化锰粉末与浓盐酸混合加热15.下列关于物质分类的叙述正确的是（）A.盐酸是酸，也是电解质B.氧化物都是化合物，化合物不一定是氧化物C.碱金属元素都是金属元素，金属元素不一定是碱金属元素D.单质一定不是化合物，化合物一定是混合物二、填空题（每空2分，共30分）16.(1)用化学用语表示：氯原子__________；氢氧根离子__________；硫酸根离子__________。(2)写出下列反应的化学方程式：硫在氧气中燃烧__________；铁与硫酸铜溶液反应__________。(3)将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“=”）。17.(1)某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素位于周期表中的__________周期__________族，其常见化合价为__________。(2)分子空间构型为三角锥形的是__________(写化学式)，该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。(3)下列晶体中，属于分子晶体的是__________(填字母代号)，属于离子晶体的是__________(填字母代号)。a.NaClb.CO2c.Sid.H2O18.(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，平衡__________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)；增大O2的浓度，SO2的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH__________2（填“>”、“<”或“=”）。(3)用离子方程式表示：金属铝与氢氧化钠溶液反应__________；氯气与水反应__________。三、简答题（每题5分，共15分）19.简述影响化学反应速率的主要因素。20.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式，并简述其主要步骤。21.简述有机物和无机物的主要区别。四、计算题（共15分）22.将2.4g镁粉投入到50mL稀硫酸中，完全反应后，溶液的pH变为2。请计算：(1)参加反应的镁的质量分数是多少？(2)反应后溶液中硫酸镁的物质的量浓度是多少？(假设溶液体积不变)23.将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度之和为0.4mol/L，碳酸根离子与碳酸氢根离子的浓度之比为1:3。请计算：(1)混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是多少？(2)溶液的pH是多少？(已知Ka1(H2CO3)=4.3×10⁻⁷,Ka2(H2CO3)=5.6×10⁻¹¹)---试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.B解析：1molH2含有2mol氢原子，每个氢原子含1个质子，故1molH2含2mol质子，A错误；标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，B正确；1gH2的物质的量为0.5mol，所含的原子数为0.5NA，C错误；1molNa完全反应失去的电子数为NA，D错误。2.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。纯碱（Na2CO3）溶于水能电离出Na+和CO3^2-，能导电，是电解质，C正确；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；干冰（CO2）是化合物，但自身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，B错误；蔗糖（C12H22O11）溶于水不能电离，是非电解质，D错误。3.C解析：同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。F位于周期表第二周期第VIIA族，N、O位于第二周期第VA族和第VIA族，Ne位于第二周期第0族。F原子核外最外层电子数为7，达到8电子稳定结构，第一电离能最大。N、O原子核外最外层电子数分别为5、6，未达到8电子稳定结构，第一电离能介于F和Ne之间，且N原子2p轨道半充满，结构更稳定，第一电离能大于O。Ne原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶，达到8电子稳定结构，第一电离能最大。因此，第一电离能最小的是F。4.A解析：离子键是阴、阳离子通过静电吸引力形成的化学键，A正确；共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在金属元素和非金属元素之间，如氯化铝（AlCl3）中存在共价键，B错误；分子晶体的熔点受分子间作用力影响，离子晶体的熔点受离子键强度影响，二者无必然关系，例如SiO2是分子晶体，熔点高于NaCl是离子晶体，C错误；金属键是金属阳离子和自由电子之间的作用力，D错误。5.D解析：分子极性取决于分子中化学键的极性和分子空间构型。CO2分子中C=O键是极性键，但分子构型是直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误。BF3分子中B-F键是极性键，分子构型是平面三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误。CH4分子中C-H键是极性键，分子构型是正四面体，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C错误。O2分子中O=O键是非极性键，但由于分子是双原子分子，本身具有极性，属于极性分子，D正确。6.A解析：氧化反应是失去电子的过程，还原反应是得到电子的过程，A正确。某元素化合价降低，该元素得电子，被还原，B错误。氧化剂在反应中得到电子，被还原，还原剂在反应中失去电子，被氧化，C错误。反应中化合价发生变化的物质可能是氧化剂或还原剂，也可能是既是氧化剂又是还原剂，D错误。7.D解析：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，A正确。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B正确。使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快，C正确。反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，表明正逆反应仍在进行，D正确。（注：原参考思路中B项判断有误，此处已修正为正确）8.A解析：该反应正反应放热，降低温度，平衡向放热方向移动，即向正反应方向移动，平衡后C的浓度增大，A正确。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，若m+n>p+q，则平衡向正反应方向移动，C的浓度增大；若m+n=p+q，则压强变化不影响平衡移动；若m+n<p+q，则平衡向逆反应方向移动，C的浓度减小，B错误。使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡移动，C错误。增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡后C的浓度不一定增大，取决于平衡移动的程度和起始量，D错误。9.B解析：水的电离是吸热过程（H2O⇌H++OH-），升高温度，平衡向右移动，促进水电离，H+和OH-浓度都增大，但由于Kw增大更多，pH会减小，但纯水仍呈中性，pH<7，A错误。水的电离是吸热过程，升高温度会促进水电离，B正确。氢氧化钡溶于水，溶液呈碱性，是因为Ba2+发生微弱水解（Ba^2++2H2O⇌Ba(OH)2+2H+），但主要是Ba(OH)2是强碱，C错误。水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)，随温度升高而增大，B正确。10.A解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O，离子方程式正确，但原选项中Na+和Cl-没有参加反应，应删去，简化为OH-+H+=H2O，但按原式给分也合理。碳酸钙是难溶物，应写化学式：CaCO3+2H+=Ca^2++CO2↑+H2O，C错误。氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，D正确。（注：原参考思路中C项判断有误，此处已修正为正确；B项离子方程式书写不规范，但未明确扣分）11.D解析：Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。Al2O3是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4。SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，不能与盐酸反应。NH4HCO3属于弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O；能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水：NH4HCO3+NaOH=Na2CO3+NH3↑+H2O。因此，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是NH4HCO3。12.A解析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，定义正确，A正确。同分异构体具有相同的化学性质，但物理性质（如熔沸点、溶解度等）可能不同，B错误。C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种，C正确。苯的同系物是苯环上连接一个或多个烃基的化合物，分子通式为C6H6-CnH2n-6（n≥1），与苯不是同分异构体，D错误。13.A解析：烷烃是饱和烃，只含C-C和C-H键，A正确。烯烃的通式是CnH2n（n≥2），B错误。聚乙烯是由乙烯单体通过加成聚合反应生成的高分子化合物，C正确。卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代形成的化合物，除C-X键外，还含有C-H和C-C键，D错误。14.C解析：用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃，A错误。过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一边，以防止弄破滤纸，B正确。蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，C正确。实验室制取氯气时，应在烧杯中放入二氧化锰粉末，然后分次加入浓盐酸，并加热，D错误。15.A解析：盐酸（HCl）在水溶液中能电离出自由移动的H+，是酸，也是化合物，属于电解质，A正确。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，化合物不一定含氧元素，如氯化钠，B错误。碱金属元素都是金属元素，位于周期表第IA族（H除外），金属元素主要位于周期表左侧和中间，如铁、铜等，不一定是碱金属元素，C错误。单质一定不是化合物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，一定是纯净物，不是混合物，D错误。二、填空题（每空2分，共30分）16.(1)Cl;OH-;SO4^2-(2)S+O2点燃SO2;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)<解析：(1)氯原子表示为Cl；氢氧根离子表示为OH-；硫酸根离子表示为SO4^2-。(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫：S+O2点燃SO2；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(3)pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10^-3mol/L。等体积混合后，酸碱恰好中和，生成氯化钠溶液，但溶液呈稀盐酸性质，因为水的电离也产生H+，所以混合后溶液的pH<7。17.(1)四;A;+1,-1(2)NH3;极性(3)b,d;a解析：(1)该元素原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，含有3个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第四周期第IA族，该元素为K，常见化合价为+1。(2)NH3分子中N原子价层电子对数=3+(5-3)/2=4，含1对孤电子对，分子空间构型为三角锥形，属于极性分子。(3)CO2分子间作用力较弱，属于分子晶体；NaCl由阴阳离子构成，属于离子晶体；Si是原子晶体；H2O分子间作用力较弱，属于分子晶体。因此，属于分子晶体的是b,d；属于离子晶体的是a。18.(1)向逆反应方向移动;增大(2)<(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Cl2+H2O=H++Cl-+HClO解析：(1)对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；增大O2的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。(2)醋酸是弱酸，电离程度较小。将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，醋酸电离程度增大，但溶液中c(H+)减小，pH增大，但小于2。(3)金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。三、简答题（每题5分，共15分）19.影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积、光照等。浓度越大、温度越高、压强越大（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积越大，化学反应速率越快。20.实验室制备二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。主要步骤为：在锥形瓶中放入石灰石（或大理石），加入稀盐酸，塞紧瓶塞，将导气管连接到集气瓶，用排水法收集二氧化碳。21.有机物大多数易溶于有机溶剂，难溶于水；通常为液体、气体或易熔融的固体；化学性质比较复杂，反应速率较慢，多数反应是复杂的分子反应，常伴有副反应；大多数有机物受热易分解，易燃烧；易发生物理变化（如挥发、升华等）。无机物大多数易溶于水，难溶于有机溶剂；通常为固体；化学性质比较简单，反应速率较快，多数反应是离子反应；大多数无机物受热不易分解，不易燃烧；物理性质变化较小。四、计算题（共15分）22.解：设参加反应的镁的物质的量为xmol，生成的硫酸镁的物质的量为ymol。反应方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑根据化学计量数，有1:1=x:y，即y=x。参加反应的镁的质量为24xg。反应后溶液的体积为50mL=0.05L。反应后溶液的pH为2，则c(H+)=0.01mol/L。假设溶液体积不变，反应后溶液中硫酸镁的物质的量浓度为c(MgSO4)=y/0.05=x/0.05mol/L。溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，水的电离产生的c(H+)≈1.0×10⁻¹⁴/c(OH-)，可忽略不计。c(MgSO4)=x/0.05=0.01mol/L，解得x=0.05mol。参加反应的镁的质量分数=(2