2025年初一春季化学试卷及答案

2025年初一春季化学试卷及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.碳酸钙高温分解C.空气液化D.铁丝弯曲2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.蔗糖溶液C.氧化镁D.石灰水3.下列物质中，常用于灭火的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.甲烷4.下列关于水的叙述正确的是（）A.纯净的水无色无味，由氢气和氧气组成B.硬水含有较多的可溶性钙、镁化合物，煮沸可以降低其硬度C.水电解产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的D.水是化合物，不是纯净物5.下列物质中，属于单质的是（）A.氢氧化钠B.干冰C.金D.碳酸6.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）[此处应为示意图描述，无图则无法作答，假设有图]A.核电荷数为11，核外电子数为10B.核电荷数为9，核外电子数为10C.核电荷数与核外电子数均为17D.核电荷数与核外电子数均为87.下列化学用语书写正确的是（）A.氧原子：O²B.氢分子：H₂OC.氯化钠：NaCl₂D.氧化铝：AlO8.下列关于元素符号意义的叙述错误的是（）A.H表示氢元素、一个氢原子B.₂H表示两个氢原子C.O₂表示氧气分子D.Fe表示铁元素、一个铁原子9.下列物质中，不属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸10.下列关于图示实验操作的叙述正确的是（）[此处应为实验操作示意图描述，无图则无法作答，假设有图]A.图中所示操作用于检查装置的气密性B.图中所示操作用于加热液体C.图中所示操作用于闻气体气味D.图中所示操作用于取用固体粉末二、填空题（每空1分，共26分）1.用化学符号填空：(1)两个氮原子：(2)氧化铁：(3)氢氧化钙：(4)硫元素：2.写出下列物质的化学名称或化学式：(1)红磷：(2)碳酸氢钠：(3)氮气：(4)氯化钾：3.判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）：(1)物理变化和化学变化的本质区别是否有新物质生成。(2)空气是纯净物。(3)燃烧都需要氧气参加。(4)水是由氢原子和氧原子构成的。(5)分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。4.简答题（请用简洁的文字或化学用语回答）：(1)写出铁在氧气中燃烧的现象：(2)写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：(3)写出水通电分解的化学方程式：(4)写出镁条在空气中燃烧生成白色固体的化学方程式：5.按要求回答：(1)写出一种生活中应用质量守恒定律的例子：(2)写出一种生活中应用化学变化的现象：(3)写出一种生活中应用物理变化的例子：三、简答题（每小题4分，共12分）1.解释为什么湿衣服在阴天比在晴天更容易晾干？2.简述使用酒精灯时应遵守的“两查、两禁、一不可”原则中的“两查”是指什么？3.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，最终变成白色固体。请写出其中涉及的一个化学方程式，并说明该固体主要成分的名称。四、计算题（共12分）1.（6分）已知某化合物中含有镁和氧两种元素，其中镁元素的质量分数为60%。请通过计算推断该化合物的化学式，并求出其中镁、氧元素的质量比。2.（6分）将一定质量的镁粉放入80g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。请计算：（1）参加反应的镁的质量是多少？（2）反应后生成硫酸镁的质量是多少？（请写出计算过程）试卷答案一、选择题1.B2.C3.C4.B5.C6.A[解析：阳离子是带正电荷的离子，其核外电子数小于核电荷数。选项A核电荷数为11，核外电子数为10，带1个正电荷，为阳离子。]7.C[解析：A应为O。B应为H₂。D应为Al₂O₃。]8.C[解析：O₂表示一个氧分子，包含两个氧原子。]9.C[解析：氢氧化钠是碱。]10.A[解析：检查气密性通常将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，观察是否有气泡冒出。其他选项描述的操作不当或不是检查气密性。]二、填空题1.(1)2N(2)Fe₂O₃(3)Ca(OH)₂(4)S2.(1)磷(2)NaHCO₃(3)N₂(4)KCl3.(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√4.(1)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。(2)2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(3)2H₂O2H₂↑+O₂↑(4)2Mg+O₂2MgO5.(1)火药燃烧(2)铁生锈(3)冰融化三、简答题1.[解析思路：分子运动的速率与温度有关，温度越高，分子运动越快。阴天温度较低，水分子运动慢，蒸发慢；晴天温度高，水分子运动快，蒸发快。]晴天温度高，水分子运动速度快，蒸发快；阴天温度低，水分子运动速度慢，蒸发慢。2.[解析思路：“两查”是指使用酒精灯前检查灯芯是否烧焦或过短，检查酒精灯内酒精量是否适量（约占灯容积的1/2至2/3）。]检查灯芯是否完好；检查酒精量是否适量。3.[解析思路：钠与空气中的氧气反应生成氧化钠（Na₂O），氧化钠再与水反应生成氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳（CO₂）生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水（H₂O）。最终主要成分是Na₂CO₃。]化学方程式：4Na+O₂2Na₂O；最终固体主要成分：碳酸钠。四、计算题1.[解析思路：设化学式为MgO。根据镁元素质量分数=（镁的相对原子质量/化合物的相对分子质量）×100%，代入数据计算。相对原子质量：Mg=24，O=16。MgO相对分子质量=24+16=40。60%=(24/40)×100%，计算正确，化学式为MgO。镁、氧元素质量比=24:16=3:2。]化学式为MgO，镁、氧元素质量比为3:2。（计算过程：设化学式为MgO。24/(24+16)×100%=60%。化学式为MgO。镁、氧质量比=24:16=3:2。）2.[解析思路：根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，可知镁、硫酸、硫酸镁、氢气的质量比关系为24:98:120:2。根据氢气质量可求出反应镁和硫酸镁的质量，进而求出参加反应的镁质量和生成的硫酸镁质量。]（1）设参加反应的镁质量为x，生成硫酸镁质量为y。24:2=x:0.2gx=(24*0.2g)/2=2.4g120:2=y:0.2gy=(120*0.2g)/2=12g答：参加反应的镁的质量是2.4g。（2）稀硫酸初始质量80g，反应生成硫酸镁12g，消耗镁2.4g。假设稀硫酸足量，则剩余硫酸质量为80g-(消耗硫酸质量)。消耗硫酸质量与生成硫酸镁质量相等，为12g。消耗硫酸质量=(2.4g/24)*98