2025-2026 学年高三 化学 学情调研 试卷及答案

2025-2026学年高三化学学情调研试卷及答案2025-2026学年高三化学学情调研试卷（考试时间：100分钟满分：100分）班级：________姓名：________学号：________分数：________注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、学号等信息填写在规定位置。2.答选择题时，选出每小题答案后，将对应选项标号填写在答题栏内；答非选择题时，将答案写在相应答题区域，超出范围无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列说法正确的是（）

A.自发反应一定是熵增的反应

B.非自发反应在任何条件下都不能发生

C.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

D.恒温恒容条件下，向平衡体系中加入惰性气体，平衡一定不移动

常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）

A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

B.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+2c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)

C.向0.1mol/L的CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大

D.浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaF溶液中，c(Cl⁻)＜c(F⁻)

关于电化学原理的应用，下列说法错误的是（）

A.电解精炼铜时，阳极溶解的铜的质量小于阴极析出的铜的质量

B.铅蓄电池放电时，负极的电极反应式为Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄

C.牺牲阳极法保护钢铁设备时，牺牲阳极作原电池的正极

D.氢氧燃料电池的负极反应式为H₂-2e⁻=2H⁺（酸性电解质）

下列有关物质结构与性质的说法正确的是（）

A.基态碳原子的电子排布式为1s²2s²2p²，其核外有2个未成对电子

B.水分子的空间结构为直线形，分子极性为非极性

C.晶格能：NaCl＞MgO

D.熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅

下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.苯与溴水混合，加入铁粉，发生取代反应生成溴苯

B.乙醇与浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成乙烯

C.乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙酸和乙醇，该反应为不可逆反应

D.甲烷、乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列实验操作或实验结论正确的是（）

A.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将试纸用蒸馏水润湿

B.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻

C.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有NH₄⁺

D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏低

已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₁=-571.6kJ/mol

②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH₂=-1452kJ/mol

则反应2H₂(g)+CO₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l)的ΔH为（）

A.+131.4kJ/molB.-131.4kJ/molC.+262.8kJ/molD.-262.8kJ/mol

常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。下列说法正确的是（）

A.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大

B.常温下，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)=1.8×10⁻⁵mol/L

C.向浓度均为0.01mol/L的NaCl和Na₂CrO₄混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出Ag₂CrO₄沉淀

D.常温下，Ag₂CrO₄的饱和溶液中c(Ag⁺)=∛(2.2×10⁻¹²)mol/L

下列离子方程式书写正确的是（）

A.向FeCl₃溶液中通入H₂S气体：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

B.向Na₂CO₃溶液中加入过量盐酸：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻

C.向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂O

D.电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H₂O电解Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是良好的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)

B.简单氢化物的稳定性：Z＞W

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

D.Y的最高价氧化物对应水化物是强碱

下列关于化学反应速率与化学平衡的说法正确的是（）

A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，化学平衡一定正向移动

B.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

C.催化剂能加快化学反应速率，但不影响化学平衡常数

D.达到化学平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比

某有机物的结构简式为CH₃CH(OH)CH₂COOH，下列关于该有机物的说法错误的是（）

A.该有机物含有羟基、羧基两种官能团

B.该有机物能发生取代反应、消去反应、氧化反应

C.该有机物能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

D.该有机物的分子式为C₄H₈O₃，与CH₃COOCH₂CH₂OH互为同分异构体

用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）

A.CuSO₄溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.H₂SO₄溶液

下列实验装置或实验操作能达到实验目的的是（）

A.用图1装置制取并收集氨气

B.用图2装置验证牺牲阳极法保护钢铁

C.用图3装置分离乙醇和乙酸的混合物

D.用图4装置测定中和热

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）（14分）研究化学反应原理对生产生活具有重要意义，请回答下列问题：

（1）已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)ΔH=-41kJ/mol，在容积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCO和1molH₂O(g)，在一定温度下反应达到平衡，测得CO的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数K=________；若升高温度，平衡常数K会________（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈________性，原因是________（用离子方程式和文字说明）。

（3）已知常温下，Kₐ(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，Kᵦ(NH₃·H₂O)=1.8×10⁻⁵。则常温下，CH₃COONH₄溶液的pH________7（选填“＞”“＜”或“=”），原因是________。

（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，电解时，阳极的电极反应式为________；若电解过程中转移2mol电子，生成氯气的体积（标准状况下）为________L。

（15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，B的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的原子半径在短周期主族元素中最大，D的最高价氧化物对应水化物是强酸，E的最外层电子数与A相同。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）B的最高价氧化物的电子式为________，其对应的水化物的结构式为________。

（3）C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。

（4）C与E形成的化合物的化学键类型为________，该化合物与水反应的化学方程式为________。

（5）B与D形成的化合物BD₂的空间结构为________，中心原子的杂化方式为________。

（6）写出C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________。

（15分）有机化学是化学学科的重要分支，请根据有机化学的相关知识回答下列问题：

（1）已知某有机物的分子式为C₅H₁₀O₂，该有机物能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，且能发生酯化反应，则该有机物的结构简式可能有________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为________。

（2）以乙烯为原料合成乙酸乙酯的合成路线如下：

CH₂=CH₂→①CH₃CH₂OH→②CH₃CHO→③CH₃COOH→④CH₃COOCH₂CH₃

①反应①的反应类型为________，反应的化学方程式为________。

②反应②的反应类型为________，反应的化学方程式为________。

③反应④的反应类型为________，反应的化学方程式为________，该反应中浓硫酸的作用是________。

（3）某有机物A的结构简式为，A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________。

（14分）化学实验是化学学科的基础，请根据实验装置和实验原理回答下列问题：

【实验一】实验室制取并收集氨气

（1）实验室制取氨气的化学方程式为________。

（2）收集氨气应选用的装置为________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”），检验氨气是否收集满的方法是________。

【实验二】验证酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞苯酚

（3）实验装置如图所示，装置A中盛放的试剂为________，装置B中盛放的试剂为________，装置C中盛放的试剂为________。

（4）装置B中发生反应的化学方程式为________。

（5）装置C中观察到的现象为________，说明酸性：H₂CO₃＞苯酚。

【实验反思】

（6）该实验中存在的不足之处是________，改进方法是________。

2025-2026学年高三化学学情调研试卷答案一、单项选择题（每小题3分，共42分）C2.B3.C4.A5.B6.C7.BD9.A10.A11.C12.D13.A14.B二、非选择题（共58分）（14分）

（1）1（3分）；减小（2分）

（2）碱（2分）；NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，氨水是弱电解质，等体积混合后氨水过量，溶液中OH⁻浓度大于H⁺浓度（2分）

（3）=（2分）；CH₃COO⁻和NH₄⁺的水解程度相等，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)（2分）

（4）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑（2分）；22.4（1分）

（15分）

（1）H；C；Na；Cl；S（各1分，共5分）

（2）（2分）；（2分）

（3）S²⁻＞Cl⁻＞Na⁺（2分）

（4）离子键（1分）；Na₂S+2H₂O=2NaOH+H₂S↑（2分）

（5）直线形（1分）；sp杂化（1分）

（6）