2025年大学化学分析（分析实操）试题及答案

2025年大学化学分析（分析实操）试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.以下哪种分析方法不属于化学分析？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的差值称为（）。A.误差B.偏差C.终点误差D.绝对误差3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）。A.7.00B.8.30C.4.30D.9.704.下列物质中，不能用酸碱滴定法直接测定的是（）。A.HClB.NaOHC.NH₃·H₂OD.NaAc5.用KMnO₄法测定H₂O₂含量时，应选用的指示剂是（）。A.甲基橙B.酚酞C.自身指示剂D.淀粉指示剂6.在重量分析中，沉淀的溶解度越大，沉淀的损失（）。A.越小B.越大C.不变D.无法确定7.下列沉淀中，属于无定形沉淀的是（）。A.BaSO₄B.AgClC.Fe(OH)₃D.CaC₂O₄8.晶形沉淀的沉淀条件不包括（）。A.稀溶液B.热溶液C.快速加入沉淀剂D.不断搅拌9.用佛尔哈德法测定Cl⁻时，若不加入硝基苯，会使测定结果（）。A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定10.下列仪器中，不能用于直接加热的是（）。A.烧杯B.坩埚C.蒸发皿D.试管11.用分光光度计测定物质的吸光度时，应选择的波长是（）。A.最大吸收波长B.最小吸收波长C.任意波长D.平均波长12.在比色分析中，标准溶液与样品溶液应在（）条件下进行测定。A.相同的温度B.相同的波长C.相同的比色皿D.以上都是13.下列物质中，能作为基准物质的是（）。A.NaOHB.HClC.K₂Cr₂O₇D.Na₂CO₃14.用酸碱滴定法测定某混合碱时，V₁为滴定至酚酞变色时消耗HCl标准溶液的体积，V₂为继续滴定至甲基橙变色时消耗HCl标准溶液的体积。若V₁>V₂，则混合碱的组成为（）。A.Na₂CO₃B.NaHCO₃C.Na₂CO₃和NaHCO₃D.NaOH和Na₂CO₃15.用EDTA滴定金属离子M时，若溶液中有另一金属离子N存在，会对滴定产生（）。A.正干扰B.负干扰C.无影响D.不确定16.下列络合剂中，与金属离子形成的络合物最稳定的是（）。A.EDTAB.氨三乙酸C.乙二胺D.柠檬酸17.在氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（）。A.KMnO₄B.K₂Cr₂O₇C.Na₂S₂O₃D.I₂18.用重铬酸钾法测定铁时，加入硫酸-磷酸混合酸的作用不包括（）。A.降低Fe³⁺/Fe²⁺电对的电位B.消除Fe³⁺的颜色干扰C.提高反应速度D.增加溶液的酸度19.在电位分析中，指示电极的电极电位与被测离子浓度的关系符合（）。A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.阿伏伽德罗定律D.质量守恒定律20.用离子选择性电极测定离子浓度时，标准曲线法的优点不包括（）。A.操作简便B.适用于多种离子的测定C.测定结果准确D.不需要标准溶液第II卷（非选择题共60分）21.（10分）简述酸碱滴定法的基本原理，并写出用NaOH滴定HCl的化学方程式。22.（10分）在重量分析中，影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？23.（10分）用KMnO₄法测定H₂C₂O₄含量时，为什么要在75-85℃的温度下进行滴定？24.（15分）材料：称取含Fe₂O₃和Al₂O₃的试样0.2000g，溶解后，在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol/LEDTA标准溶液滴定Fe³⁺，消耗EDTA溶液18.16ml；然后加入上述EDTA标准溶液25.00ml，加热煮沸使Al³⁺与EDTA完全反应，调节pH至5.0，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol/LZn²⁺标准溶液滴定过量的EDTA，消耗Zn²⁺溶液7.回ml。计算试样中Fe₂O₃和Al₂O₃的质量分数。25.（15分）材料：用分光光度计测定某溶液中某物质的含量，已知该物质的标准曲线方程为y=0.2x+0.01（y为吸光度，x为物质浓度，单位mg/L）。现测得该溶液的吸光度为0.51，计算该溶液中该物质的浓度。答案：1.C2.C3.A4.D5.C6.B7.C8.C9.B10.A11.A12.D13.C14.D15.B16.A17.C18.D19.A20.B21.酸碱滴定法是利用酸碱中和反应来测定物质含量的方法。其基本原理是：当酸和碱恰好完全反应时，达到化学计量点，此时酸提供的氢离子物质的量等于碱提供的氢氧根离子物质的量。用NaOH滴定HCl的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。22.影响沉淀纯度的因素有：共沉淀现象（表面吸附、吸留与包夹、生成混晶）和后沉淀现象。提高沉淀纯度的方法有：选择合适的沉淀剂，降低易被吸附离子的浓度，选择适当的沉淀条件，进行再沉淀等。23.在75-85℃温度下进行滴定，是为了加快反应速度，同时防止草酸分解，保证测定结果的准确性。24.（1）计算Fe³⁺消耗的EDTA物质的量：n(Fe³⁺)=n(EDTA)=0.02000mol/L×0.01816L=0.0003632mol，Fe₂O₃的物质的量为0.0001816mol，质量分数为(0.0001816mol×159.69g/mol÷0.2000g)×100%=14.47%。（2）加入的EDTA总物质的量为0.02000mol/L×0.02500L=0.0005mol，与Zn²⁺反应的EDT