高三化学（单元合格考）2025-2026年上学期期末测试卷

高三化学（单元合格考）2025-2026年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填在答题卡相应位置。1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉2.下列关于钠的叙述正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠元素在自然界中可以以游离态形式存在C.少量的钠可以保存在煤油中D.钠投入硫酸铜溶液中会置换出红色的铜3.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A.＋4B.＋5C.＋6D.＋74.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓5.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC.将20gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO4·5H2O）6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应中一定有电子的转移C.氧化反应和还原反应一定同时发生D.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子7.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应B.胶体粒子很小，可以透过半透膜C.向豆浆中加入盐卤做豆腐，是利用了胶体的聚沉性质D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.Mg(OH)2D.Cu(OH)29.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D.非极性键只存在于单质分子中10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显11.下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）A.当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零B.当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等C.当反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变D.化学平衡是一种动态平衡，即反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中电子流出的一极是正极B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流从负极流向正极D.原电池的负极发生还原反应13.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B.钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀C..用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁时，钢铁作阳极D.用外加电流的阴极保护法保护钢铁时..钢铁与电源的正极相连14.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.元素周期表中同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强C.元素周期表中同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱D.元素周期表中短周期包括第1、2、3、4周期15.下列关于卤族元素的说法正确的是（）A.卤族元素的单质均为气体B.卤族元素的单质都能与氢气反应，且反应条件相同C.卤族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下逐渐减弱D.卤族元素的原子半径从上到下逐渐减小16.下列关于化学键与晶体结构的说法正确的是（）A.离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键B.原子晶体中一定含有共价键，可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体中一定含有金属键，一定不含离子键17.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.放热反应不需要加热就可以发生D.吸热反应一定需要加热才能发生18.下列关于化学反应的说法正确的是（）A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.化学反应一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关D.化学反应中一定有电子的转移19..下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一C.物质的量的单位是克D.物质的量只适用于分子、原子和离子20.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.气体摩尔体积只适用于标准状况下的气体C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能为22.4L第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）答题要求，请将答案写在答题卡相应位置。（1）写出下列物质的化学式：a.纯碱________________；b.烧碱________________；c.小苏打________________。（2）写出下列反应的化学方程式：a..铁与硫酸铜溶液反应________________；b.实验室制取氯气________________；c.氢氧化铝与盐酸反应________________。22.（12分）答题要求，请将答案写在答题卡相应位置。有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子只有一个质子；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称：A________________；B________________；C________________；D________________；E________________。（2）写出盐X的化学式________________。（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应的化学方程式________________。23.（12分）答题要求，请将答案写在答题卡相应位置。某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________________。（..）装置A中还缺少的仪器是________________。（3）装置B的作用是________________。（4）装置C中发生反应的离子方程式________________。（5）若实验结束后，装置D中溶液颜色变浅，原因是________________。24.（13分）答题要求，请将答案写在答题卡相应位置。材料：在一定温度下，向2L密闭容器中加入一定量的A、B气体，发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：|时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol||----|----|----||0|2.0|1.0|..||2|1.6|..||4|1.2|..|（1）计算前2min内A的平均反应速率v(A)________________。（2）计算该温度下反应的平衡常数K________________。（3）若反应在第5min时达到平衡，此时A的转化率为________________。（4）若反应在第5min时达到平衡，保持温度不变，再向容器中加入1molA、1molB、1molC，平衡将________________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。25.（13分）答题要求，请将答案写在答题卡相应位置。材料：某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2＋和少量Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据上述信息，回答下列问题：（1）设计一个从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜的实验方案，写出实验步骤。（2）写出实验过程中涉及的离子方程式。（3）计算回收得到的硫酸亚铁的质量（假设回收过程中无损耗）。答案：1.C2.C3.B4.D5.C6.BC7.C8.A9.B10.C11.CD12.B13.B14.C15.C16.A17.A18.A19.B..0.C21.（1）Na2CO3；NaOH；NaHCO3（2）a.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cub.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2Oc.Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O22.（1）氢；碳；氮；氧；硫（2）NH4NO3（3）2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O23.（！）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）温度计（3）除去SO2中的水蒸气（4）SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O（5）SO2被NaOH溶液吸收，溶液中c(H2SO3)减小，使溶液颜色变浅24.（1）0.1mol/(L·min)（2）0.5（3）40%（4）正向移动25.（1）①向废水中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。②向滤渣中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到金属铜和滤液。③将两次滤液合并，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，