人教版高二上学期化学（选择性必修2）《1.1原子结构》同步练习题及答案

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高二上学期化学（选择性必修2）《1.1原子结构》同步练习题及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各能层，不包含p能级的是A．N能层 B．M能层C．L能层 D．K能层2．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()。A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：3s2Y：2s22p3C．X：3s23p1Y：3s23p3 D．X：2s22p3Y：2s22p43．《天工开物》记载火药涉及的主要反应为：．下列相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为8的碳原子：B．基态原子能级电子轨道表示式：C．的结构示意图：D．钾原子价层电子排布式：4．对基态碳原子核外两个未成对电子的描述，不正确的是A．能量相同 B．自旋方向相同 C．在同一原子轨道 D．原子轨道的形状相同5．按照构造原理，下列电子填入能级的顺序正确的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、6．下列有关原子结构与性质的叙述中，不正确的是A．原子轨道和电子云可用来形象地描述电子的运动状态B．电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱C．、、轨道相互平行、能量相等D．3p和4p轨道形状均为哑铃形7．下列说法中正确的是A．氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆B．所有金属元素都分布在d区和ds区C．3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族D．原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子位于第三周期ⅥA族8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．C：1s22s22p2 B．O2-：1s22s22p6C．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2 D．Al3+：1s22s22p69．下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是A．Fe3+ B．P C．Cr D．Cu10．前四周期元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有A．0种 B．1种 C．2种 D．3种11．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R的氢化物均为共价化合物D．R的氧化物都能与NaOH反应12．在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则的值为A．1 B．2 C．3 D．4二、填空题13．第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于区。(2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为。(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。基态镓原子(31Ga)的核外有个未成对电子。14．回答下列问题：(1)基态氟原子核外有9个电子，这些电子的电子云形状有种；氟原子有种不同能量的电子，价电子排布图为。(2)已知锡位于第五周期，与C同主族，写出Sn2＋的最外层电子排布式：；Cl-中有种运动状态不同的电子。(3)基态硼原子的核外电子排布图为。三、解答题15．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的最外层有三个单电子，E元素原子的价电子排布式为。回答下列问题：(1)A为(填元素符号)，其原子的电子排布式为。(2)B为(填元素符号)，其原子的简化电子排布式为。(3)C为(填元素符号)，其原子的价电子排布式为。(4)D为(填元素符号)。(5)E为(填元素符号)，其原子结构示意图为。参考答案题号12345678910答案DDBCCCDCAB题号1112答案CB1．D【详解】A．N能层包括4s、4p、4d、4f能级，A不选；B．M能层包括3s、3p、3d能级，B不选；C．L能层包括2s、2p能级，C不选；D．K能层只包括1s能级，不包括p能级，D选；答案选D。2．D【分析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y的常见化合价为+3、-2。【详解】A．两种元素分别为Al、Cl，不能形成Al2Cl3，A不符题意；B．两种元素分别为Mg、N，不能形成Mg2N3，B不符题意；C．两种元素分别为Al、P，不能形成Al2P3，C不符题意；D．两种元素分别为N、O，能形成N2O3，D符合题意；答案选D。3．B【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；已知C是6号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的碳原子表示为：，A错误；B．N是7号元素，故基态N原子2p能级电子轨道表示式：，B正确；C．S是16号元素，得到2个电子形成硫离子，结构示意图：，C错误；D．钾为19号元素，钾原子价层电子排布式：，D错误；故选B。4．C【详解】A．两个电子所处的轨道都为p轨道，所以具有的能量相同。故A正确。B．两个电子占据两个p轨道自旋方向相同，故B正确。C．两个未成对电子占据着两个p轨道，故C不正确。D．碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，两个未成对电子处于p轨道电子云形状相同都为哑铃型，故D正确。本题的正确选项为C。5．C【详解】A．由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为、、、，A错误；B．由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为、、、，B错误；C．由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为、、、，C正确；D．由构造原理可知，电子填入能级的正确顺序应为、、、，错误。故选C。6．C【详解】A．原子轨道和电子云可用来形象地描述电子的运动状态，A正确；B．电子从激发态跃迁到基态时能产生发射光谱，B正确；C．、、轨道相互垂直、能量相等，C错误；D．3p和4p轨道形状均为哑铃形，D正确；答案选C。7．D【详解】A．氢原子核外只有1个电子，电子在核外的运动轨迹为球形，故A错误；B．ⅠA族和ⅡA族的金属元素位于元素周期表的s区，故B错误；C．3p能级上有2个未成对电子的原子可能为硅原子或硫原子，4p能级上有2个未成对电子的原子可能为锗原子或硒原子，硅元素与硒元素或硫元素与锗元素不在同一主族，故C错误；D．由核外电子排布规律可知，价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子的价电子排布式为3s23p4，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故D正确；故选D。8．C【详解】A．C的原子序数为6，电子排布式为：1s22s22p2，故A正确；B．O原子核外有8个电子，O2-核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故B正确；C．由于轨道中的电子全充满或半充满，稳定性最好，所以铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故C不正确；D．Al的原子序数为13，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，故D正确；答案选C。9．A【详解】A．Fe3+离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，离子核外未成对电子数目为5，正确；B．15号元素P原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外未成对电子数目为3，错误；C．Cr是24号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外未成对电子数目为6，错误；D．Cu是29号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外未成对电子数目为1，错误。10．B【详解】该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素，情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，位于d区只有1种Cr，所以只有1种符合；故选B。【点睛】沪教版教材将IB、ⅡB族元素划分到d区，故使用沪教版教材选C亦可。11．C【分析】R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答。【详解】A．如R为Si，对应的氧化物SiO2不能溶于水，故A错误；B．如R为S，则R的最高价氧化物所对应的水化物是H2SO4，故B错误；C．R可能为C、O、Si、S等元素，则其氢化物均为共价化合物，故C正确；D．如R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故D错误；故答案选C。12．B【详解】在短周期元素中，寻找基态原子核外未成对电子数等于能层序数的元素可按周期序数进行，第一周期中有H，第二周期中原子核外未成对电子数为2的元素有C和O，第三周期中原子核外未成对电子数为3的元素有P，符合条件的元素共有4种，即。符合基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素，其基态原子的最外层电子数是2、4、6或8，若最外层电子数为2，则是He、Be或Mg，但这三种元素无未成对电子，不符合题意；若最外层电子数为4，则是C、Si，符合题意；若最外层电子数为6，则是O、S，最外层有2个未成对电子，最外层电子数是未成对电子数的3倍，不符合题意；若最外层电子数为8，则是Ne、Ar，但这两种元素均无未成对电子，不符合题意，则符合题意的元素共有2种，即。综上可知，的值为2。故选B。13．(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1d(2)4s24p4(3)哑铃1【详解】（1）基态铬原子(24Cr)为24号元素原子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于d区。（2）基态硒原子为34号元素的原子，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，价电子排布式为4s24p4；（3）基态砷原子(33As)为33号元素，电子占据最高能级的为4p轨道，电子云轮廓图为哑铃形。基态镓原子(31Ga)的价电子排布为4s24p1，核外有1个未成对电子。14．(1)23(2)5s218(3)【详解】（1）氟原子电子排布式为：1s22s22p5，含有s轨道和p轨道2种原子轨道，故电子的电子云形状有2种；电子能量由能层和能级共同决定，所以氟有3种不同能量的电子。氟的最外层电子排布式即价电子排布式为2s22p5，排布图为：。（2）同主族元素最外层电子数相同，Sn位于第五周期，与C同主族，则Sn2＋的最外层电子排布式为5s2；Cl-有18个电子，所以有18种运动状态不同的电子。（3）基态硼原子的核外电子数为5，电子排布式为1s22s22p1，电子排布图为：。15．PN【分析】A、B、C为同周期元素，A元素原子的结构示意图为，则，故A为元素；B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，B为元素；C元素原子的最外层有三个单电子，则其价电子排布式为