高中化学必修第一册教材知识识记

②熔融状态下，能导电的是离子化合物110.化学变化的实质:旧化学键断裂和新化学键形成。111.电子式：在元素符号周围标出最外层电子的式子（用·或×）（1）Na原子：·NaMg原子：·Mg·Al原子：·eq\o(Al,\s\up6(·))·Si原子：·eq\o(Si,\s\up6(·),\s\do4(·))·S原子：·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))·(2)简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。(3)简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“[]”括起来，并在右上角标出“”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。(4)离子化合物的电子式（对称原则）：氧化钙：、硫化钾。NH4Cl：；NaOH：。Na2O2：Na+[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na+提示相同离子不合并，分列在另一离子的周围。（5）共价分子：如H2：Heq\o\al(·,·)H；N2：eq\o\al(·,·)N⋮⋮Neq\o\al(·,·)；NH3：。112.用电子式表示离子化合物或共价分子的形成过程左边写原子的电子式，右边写离子化合物或共价分子的电子式，中间用“→”连接，例如：(1)NaCl：。(2)MgBr2：。(3)H2：H·＋·H→H∶H；(4)NH3：；(5)CO2：113.结构式：用“—”表示1对共用电子对，如Cl2可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。H2OH—O—HCO2OC=OCH4114.分子间作用力：把分子聚焦在一起的作用力，又叫范德华力。分子间作用力存在于分子之间，只影响物理性质（如熔沸点）。影响规律：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高（如卤素单质，上到下，熔沸点逐渐升高）。115.氢键：（1）是比分子间作用力略大的一种作用力，影响物理性质（如熔沸点）。注意：氢键不是化学键。（2）作用力大小比较：化学键>氢键>分子间作用力（3）存在于N、O、F的氢化物中，使相应物质的熔沸点升高。模块综合试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1．(定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟 B．蜡炬成灰C．铁杵成针 D．滴水成冰答案B解析A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。2．(大同市一中3月月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O­18的原子符号：eq\o\al(18,8)OD．CO2分子的结构式：O=C=O答案A解析次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。3．(武汉高一期末)下列有关物质分类正确的是()A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。4．在ROeq\o\al(n－,3)中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24答案B解析R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24＋n，B项正确。5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA答案A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4LSO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1molCl2转移1mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，D错。6．(青岛高一检测)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A．质量 B．体积C．分子数目 D．气体摩尔体积答案D7．(武汉华中师大期末)若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()A．NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。若显酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，若显碱性，NHeq\o\al(＋,4)不能大量共存，A错误；HCOeq\o\al(－,3)在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，B错误；若显碱性，Mg2＋不能大量共存，C错误；K＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确。8．(哈六中期末)下列离子反应方程式正确的是()①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)刚好沉淀完全：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓⑤Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OA．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．①③④答案B解析①烧碱过量，Ca2＋与HCOeq\o\al(－,3)的化学计量数之比为1∶2，正确的离子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，错误；②MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸写成离子，正确；③醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，正确；④SOeq\o\al(2－,4)刚好完全沉淀时反应的化学方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，离子方程式：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，正确；⑤H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原成H2O，正确；正确的有②③④⑤。9．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列说法不正确的是()A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．反应Ⅰ中每生成2.24L(标准状况)PH3，转移0.3mol电子答案C解析反应Ⅰ中，可知氧化剂与还原剂的质量之比为2∶6＝1∶3，C错；每生成2molPH3，转移6mole－，故每生成2.24L(标准状况)PH3，即0.1molPH3，转移0.3mole－，D正确；反应Ⅱ中无化合价变化，为非氧化还原反应，A正确；H3PO2中P为＋1价，具有还原性，B正确。10．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯CP500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A．H2SO4的摩尔质量为98gB．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗答案C11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强答案A解析金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银(AgF除外)都难溶于水，不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。12．(冀州期末)为确定置于空气中的下列物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案D解析NaOH变质混有Na2CO3，可用Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有Fe3＋，可用KSCN检验；KI变质混有I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，二者均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D错误。13．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中答案B解析胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥Cl2中，D正确。14．(绵竹期末)欲进行下列实验，其方案设计合理的是()ABCD检验装置气密性实验室制备Fe(OH)2制过氧化钠比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度答案A15．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()A．钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶4C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1∶1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等答案C解析钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故A错误；Na2O2和水发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧化产物为O2，还原产物为NaOH，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2，故B错误；Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，所以阳离子和阴离子数目之比是2∶1，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阳离子和阴离子数目之比也是2∶1，故相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1∶1，故C正确；由Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑可知，设Na2O与Na2O2的质量均为mg，反应后溶液质量不同，生成NaOH的物质的量不同，则所得溶液物质的量浓度不相等，故D错误。16.(大同市一中3月月考)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D．A、B组成的化合物中可能含有共价键答案A解析离O点越远的元素原子的核电荷数增大，但同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；B为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者可相互反应，C项正确；氧元素与钠元素形成的Na2O2含有共价键，D项正确。17．(哈六中3月月考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl－答案B解析A项，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋等和BaCl2溶液反应也生成白色沉淀，错误；B项，滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，原溶液无色，可推断溶液中存在强还原性的I－，正确；C项，黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，检验K＋需通过蓝色钴玻璃观察火焰，错误。18．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()A．3∶1B．1∶2C．2∶1D．1∶1答案C解析溶液中各物质的氧化性顺序为Fe(NO3)3>Cu(NO3)2，加入铁后会依次发生氧化还原反应：①Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；②Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；从图像中可知铁为2mol时，发生的是反应①，消耗硝酸铁为4mol，生成Fe2＋6mol；再加入2mol铁发生反应②，消耗硝酸铜的物质的量为2mol，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为2∶1，答案选C。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．(13分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)元素②的单质的电子式是__________。(2)元素⑤与⑥的简单气态氢化物的热稳定性比较：________(填化学式)。(3)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的元素的原子结构示意图为________。(4)这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是________(填元素符号)。(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___________________；向上述反应后的溶液中再通入元素⑥的单质，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。答案(1)(2)HCl>H2S(3)(4)Mg(5)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O解析由元素在周期表中的位置可以知道，①为C，②为N，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl。(1)由上述分析可以知道，②为N，其单质为氮气，电子式为eq\o(N,\s\up6())⋮⋮eq\o(N,\s\up6())。(2)⑤为S，⑥为Cl，非金属性Cl>S，所以简单气态氢化物的热稳定性HCl>H2S。(3)同周期从左向右原子半径逐渐减小，则这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是Cl，Cl的原子结构示意图为。(4)这六种元素中，能与氧结合，生成物可做耐火材料的是Mg，MgO熔点高，可做耐火材料。(5)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生钠与水的反应生成NaOH和氢气，其离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，向上述反应后的溶液中再通入Cl2，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O。20．(10分)(福建师大附中期末)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。(1)仪器P的名称是________________。(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)B装置中所盛试剂是________________。(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。答案(1)分液漏斗(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(3)饱和食盐水(4)②d解析(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗。(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是饱和食盐水。(4)ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞。21．(11分)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。(1)该实验的目的是______________________________________________________________。(2)观察到有白色沉淀生成的烧杯是________(填字母)。(3)实验结论是__________________________________________________________________。(4)为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.4g碳酸氢钠，放入质量为37.4g的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为__________g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________，改进的操作方法是_______________________________________________________________。答案(1)探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性(2)b(3)热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠(4)42.7碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气中的水分继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止(或放置在干燥器中冷却后称量)解析(4)根据方程式2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知固体减少的质量是3.1g，则理论上坩埚及剩余固体的总质量为8.4g－3.1g＋37.4g＝42.7g；若实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气中的水分，因此改进的操作方法是继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止，或放置在干燥器中冷却后称量。22．(12分)(北京朝阳区期末)《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：①Fe转化为Fe2＋。②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂