《离子反应进阶（学生版）》讲义

第0第05讲离子反应进阶知识导航知识导航知识精讲一、离子反应中的“顺序”问题知识精讲若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时需要考虑反应的先后顺序问题。举个例子——氯化钠的电离若某溶液中含有Mg若某溶液中含有Mg2+、H+、NH4+，往该溶液中逐滴滴加NaOH溶液，反应的先后顺序：先跟H+反应，再和Mg2+反应，最后和NH二、离子反应中的“少量/过量”问题1.“少量/过量”问题的两种情况概述：（1）若反应体系中有两种或两种以上的离子，都能与另一种离子发生反应，此时除了需要考虑反应的先后顺序外，还要考虑离子是过量还是少量，即“反应物是什么，比例是多少”的问题。（2）若反应的生成物能够和反应物继续反应，需要考虑离子是过量还是少量，即“产物是什么，比例是多少”的问题。2.“少量/过量”问题的解题思路——定少为1（1）将少量的物质定为“1mol”，再确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。（2）若少量的物质中有两种或两种以上离子参加反应，则反应离子的物质的量之比等于物质组成之比。3.具体实例分析（1）碱性溶液中通入酸性气体CO2/SO2一般情况下，少量CO2/SO2生成CO32-/SO32-，过量CO2/SO2生成过量时之所以生成HCO3-/HSOCO32-+H2O+CO22HCO3-SO32-举几个例子澄清石灰水通CO2澄清石灰水通CO2少量过量烧碱溶液通SO2少量过量氨水中通CO2少量过量PS：写离子方程式时，注意各物质能不能拆成离子形式。易错提醒由于Ka的影响，由于Ka的影响，CO2与NaClO、苯酚钠反应时，无论CO2是少量还是过量，产物都是HCO（1）漂白液中加入少量/过量CO2：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO（2）苯酚钠水溶液中加入少量/过量CO2：PS：Ka是高二的学习内容，这里简单了解，知道有特例即可。（2）多元弱酸与碱的反应烧碱溶液中通硫化氢气体少量过量氢硫酸溶液中滴入烧碱溶液少量过量（3）多元弱酸的正盐与酸的反应碳酸钠溶液中滴入稀盐酸少量过量亚硫酸钠溶液滴入稀盐酸少量过量硫化钠溶液滴入稀盐酸少量过量（4）酸式盐与H+/OH-的反应往碳酸氢钙溶液中逐滴滴加烧碱溶液少量过量往澄清石灰水中逐滴滴加小苏打溶液少量过量往Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量过量往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量过量及时小练——写出下列离子方程式（1）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：_________________________________________________（1）用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：_________________________________________________（2）过量二氧化硫气体通入氨水中：___________________________________________________（3）稀氨水中通入过量CO2：__________________________________________________________（4）石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：__________________________________________________（5）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：_______________________________________________（6）向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：______________________________________（7）NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：_________________________________________（8）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：__________________________________________（9）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：___________________________________________（10）向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：_________________________________________（11）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：_________________________________________三、离子共存1.概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。2.离子不能大量共存的条件条件实例生成气体H+与CO32-、HCO3-、SO32生成沉淀Ag+与Cl-、Br-、I-、SOCa2+与CO32Ba2+与CO32-、OH-与Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱电解质H+与CH3COO-、C6H5O-、F-、SiOOH-与NH4+、HSO3资料卡片——弱电解质弱电解质，指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水。弱电解质，指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水。3.离子共存的常见限制条件（1）无色透明：不能存在有色离子，如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。注意“透明”与溶液有无颜色无关，只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如FeCl“透明”与溶液有无颜色无关，只要溶液不形成混浊或沉淀，即为透明溶液。如FeCl2溶液为浅绿色透明溶液。（2）溶液可能是酸性也可能是碱性：①加入甲基橙显黄色②HCO3-离子不能存在的溶液注意看清题目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”。看清题目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”。四、离子检验1.检验离子的方法①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。2.常见离子的检验离子试剂与操作现象H+紫色石蕊溶液溶液变红甲基橙溶液溶液变红OH-酚酞溶液变红紫色石蕊溶液溶液变蓝Ag＋含Cl－的溶液，稀硝酸白色沉淀加稀氨水至过量先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Cu2＋观察法蓝色溶液或蓝绿色溶液NaOH溶液生成蓝色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3白色沉淀（AgCl）Br-淡黄色沉淀（AgBr）I-黄色沉淀（AgI）SO先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液白色沉淀CO先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊五、离子推断离子推断的一般解题思路为：根据现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。注意（1）时刻注意操作过程中加（1）时刻注意操作过程中加的试剂所引入的离子，对后续实验是否产生影响；（2）有时可能用到电荷守恒，将定性和定量相结合，判断溶液中还可能含有的离子。（阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，若只有一种离子无法确认，可以利用电荷守恒来确定该离子是否存在以及其物质的量。）对点训练对点训练题型一：离子方程式的正误判断（涉及“量”问题）【例1】判断下列离子方程式的正误，若不对，请改正。(1)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH-=HSO_______(2)向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑_______(3)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O_______(4)NH4HSO3与NaOH等物质的量的反应：NH＋HSO＋2OH-=NH3·H2O＋SO_______题型二：离子方程式的书写（涉及“量”问题）【例2】写出下列反应的离子方程式：(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：_____________________________________________________②NaOH过量：_____________________________________________________(2)NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应①NaHCO3不足：_____________________________________________________②NaHCO3过量：_____________________________________________________(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，①溶液呈中性时：_____________________________________________________②溶液呈碱性时：_____________________________________________________【变2】（全国）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。①滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。②滴到恰好使溶液中的沉淀完全：______________________________________。（2）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有_____（填序号）。①Ba2++2OH-+Fe2++=BaSO4↓+Fe(OH)2↓②+Fe3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3∙H2O③2Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓④3+Fe3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3∙H2O题型三：离子共存【例3】（浙江高三专题练习）判断正误：(1)无色透明的溶液中：Fe3+、NH、I-、CO（______）(2)无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、Cl-（______）(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-（______）(4)使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-（______）(5)使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO、HCO（______）【变3-1】（全国高一课时练习）下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO、NOC．Cu2+、K+、SO、NO D．Na+、HCO、OH-、Ca2+【变3-2】（全国高一课时练习）下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．OH-、Al3+、Ca2+、 B．K+、Ag+、、Cl-C．Ba2+、K+、OH-、 D．Na+、K+、、题型四：离子检验【例4】（湖南长沙一中高三开学考试）下列检验离子的方法及现象描述正确的是A．检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解B．检验Cl-：确定溶液中无、后，加AgNO3溶液出现白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不溶解C．检验Na+：将用稀硫酸清洗的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色D．检验Al3+：滴入NaOH溶液，产生白色沉淀【变4】（全国高一课时练习）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3题型五：离子推断【例5】（浙江高三专题练习）固体Ｍ由Fe2(SO4)3、Fe、KBr、K2SO3、AgNO3和BaCl2中的几种或全部物质组成。①取少量M加足量稀H2SO4产生气体X、溶液Y和白色固体Z。向溶液Y中加少量稀AgNO3溶液，产生白色沉淀(Ag2SO4是微溶物，浓度较小时不会沉淀)；②另取少量Y，加入足量NaOH溶液产生白色沉淀，一段时间后颜色变深。下列说法正确的是A．气体X一定是SO2或H2B．M中一定含有Fe2(SO4)3C．M中一定不含KBr，一定有BaCl2D．Z一定是BaSO4【变5】（全国高一课时练习）某溶液中含有、、、、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验∶①取少量该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解③取②中上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是A．一定有 B．一定有 C．不能确定是否存在 D．不能确定是否存在【例6】（全国高一课时练习）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）,可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________，可用来浇灌农田。提分特训提分特训【题1】（全国高一课时练习）在含有大量的Cu2+、H+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是A． B．OH- C． D．Ag+【题2】判断下列离子方程式书写是否正确(1)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)（）(2)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑（）(3)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O（）(4)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)（）【题3】（全国高一课时练习）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO3【题4】（全国高一课时练习）某固体可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3(标准状况)。(已知：NH+OH-=NH3+H2O)下列说法正确的是A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+【题5】（全国高一课时练习）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向上述反应后的中性溶液中继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：__________________。【题6】（全国高一课时练习）某溶液无色、澄清，对该溶液初步分析后发现其中可能含有、Na+、、H+、、中的若干种，然后又做了如下实验。①用pH试纸测定溶液的酸碱性，结果pH试纸显红色。②取2mL溶液，加入BaCl2溶液和稀盐酸，生成了白色沉淀。③将②中所得的混合物充分静置后，取上层澄清的液体，加入AgNO3溶液和稀硫酸，生成了白色沉淀。(1)由上述实验可知，溶液中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是___________。(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填序号)___________。正确的操作是(要作较详细的说明)___________。(3)按(2)中改正实验操作后，仍生成白色沉淀，则还不能确定该溶液中是否存在的离子是___________。【题7】有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验：①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有___________。(2)原混合物中肯定有___________。(3)不能确定是否含有___________。【题8】（重庆高三开学考试）回答下列问题：I.为除去KCl溶液中少量的Mg2+、，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂按如下步骤操作：(1)上述试剂中，A是_______，C是_______。(2)操作Ⅱ的名称是_______。(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为_______、_______。II.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、、OH-、、Cl-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象。(1)原溶液中一定存在的离子是_______。(2)原溶液中一定不存在的离子是_______。(3)经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是_______，请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子_______。提分作业【练1】（全国）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是提分作业A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【练2】（浙江师范大学附属东阳花园外国语学校高三月考）下列离子检验的方法正确的是A．检验CO：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B．检验SO：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C．检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D．检验NH：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的气体【练3】（全国高一课时练习）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：、、②能使酚酞试剂变红的溶液中：、、③加入Mg能放出的溶液中：、、④无色、透明溶液中：、、A．①② B．③④ C．②④ D．①④【练4】（浙江高三月考）有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。下列判断不正确的是A．溶液B不可能是蓝色的B．为确定是否有KOH，还需要进行焰色试验C．沉淀A和沉淀D的成分相同D．白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3【练5】（全国高一课时练习）只用一种试剂，将Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4，NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液【练6】写出下列反应的离子方程式(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应①NaOH不足：___________________________________________________________②NaOH过量：___________________________________________________________(2)向含有H＋、Al3+、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为___________________________________________、_______________________________________、__________________________________________、________________________________________【练7】（全国高一单元测试）已知是一种酸式盐，试回答下列问题。(1)NaHSO4溶于水时的电离方程式为_________________________________________。(2)NaHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为____________________________________。(3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________________________；少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为____________________________________________。【练8】（全国高一课时练习）Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式_______。【练9】（全国高一课时练习）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________，有关的离子方程式为____________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。A．C1-B．NOC．COD．OH-A组·基础达标1．下列叙述中正确的是()A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行【答案】B【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式，A错误；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小，B正确；H＋＋OH－=H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应，C错误；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，D错误。2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2和盐酸【答案】C【解析】Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质生成，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成等，不具备离子反应条件，故不发生离子反应。3．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的说法正确的是()A．可表示CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】A中还发生反应SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，A错误；离子方程式中的OH－只能代表强碱，C错误；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错误。4．(广东韶关月考)在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Fe3＋、K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)D．Ag＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－【答案】B【解析】OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水，A错误；B中四种离子都为无色，不反应且不与H＋反应，能大量共存，B正确；Fe3＋为黄色，C错误；Ag＋与Cl－能反应不能大量共存，D错误。5．矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在()A．OH－ B．Ag＋C．Na＋ D．Ba2＋【答案】C【解析】OH－与Mg2＋反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，A错误；Ag＋能够与Cl－反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误；Na＋不与Mg2＋、Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，D错误。6．某溶液中含有大量的H＋、Ba2＋、Ag＋，该溶液还可能大量存在的是()A．SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－C．COeq\o\al(2－,3) D．NOeq\o\al(－,3)【答案】D7．(北京学业水平)下列反应的离子方程式书写不正确的是()A．铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋=Fe2＋B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgD．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】A8．下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是()选项甲乙AFe2O3稀硫酸BSO3NaOH溶液C稀盐酸Ca(OH)2溶液D稀盐酸AgNO3溶液【答案】D9．下列离子方程式书写正确的是()A．盐酸与碳酸钡反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓C．稀硫酸溶液与氨水反应：H＋＋OH－=H2OD．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】B【解析】碳酸钡为难溶物，应用化学式表示，A错误；一水合氨为弱电解质，应用化学式表示，C错误；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合客观事实，D错误。10．现有离子：①Cl－，②SOeq\o\al(2－,4)，③H＋，④OH－，⑤COeq\o\al(2－,3)，⑥HCOeq\o\al(－,3)，⑦Na＋，⑧Cu2＋，⑨Ca2＋，⑩Ag＋，⑪Ba2＋，⑫K＋，⑬MnOeq\o\al(－,4)，⑭Fe3＋。(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有______(填序号，下同)。(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有________________。(3)在无色溶液中，一定不能共存的有______________________________________________________________。(4)在含有⑪Ba2＋的溶液中，一定不能共存的有____________。【答案】(1)④⑤⑥(2)③⑥⑧⑩⑭(3)⑧⑬⑭(4)②⑤B组·能力提升11．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－通过阴离子交换树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－=H2O【答案】A【解析】根据示意图，水经过阳离子交换树脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋均被H＋交换，因为Ca2＋、Mg2＋是＋2价阳离子，H＋是＋1价阳离子，根据电荷守恒，与Ca2＋、Mg2＋交换的H＋数目应为Ca2＋、Mg2＋总数的2倍，因此水中阳离子总数增加，A错误；根据示意图，NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－经过阴离子交换树脂后被OH－替换，B正确；水经过净化后溶液中离子浓度减小，水的导电性降低，纯水几乎不导电，C正确；经过阳离子交换树脂后溶液中的阳离子全部是H＋，经过阴离子交换树脂后溶液中的阴离子被OH－替换，所以在阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－=H2O，D正确。12．(湖北武汉检测)下列反应的离子方程式中正确的是()A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑【答案】D【解析】A中方程式两端电荷数不相等，应写成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；B中应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；C中石灰乳应写化学式。13．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①、②实验事实可推断它们的化学式为A__________________，B________________，C__________________，D________________。【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3【解析】首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2＋不能与SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)组合；Ag＋只能与NOeq\o\al(－,3)组合；Cu2＋不能与COeq\o\al(2－,3)组合。由(1)可知C为铜盐。由(2)可知B盐为AgNO3，D盐含COeq\o\al(2－,3)，而COeq\o\al(2－,3)与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋均不能共存，故D只可能为Na2CO3。剩余阳离子为Ba2＋，故A含Ba2＋；剩余阴离子为SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，而Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)不能共存，故A只可能是BaCl2。因而C为CuSO4。14．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们