无机化学 第二组中心原子杂化类型

-1-无机化学第二组中心原子杂化类型第二组：一．填表题（本题30分）1.物质CO2SOH2SPH3中心原子杂化类型SpSp3Sp3Sp3分子的几何构型直线型正四面体型V型三角锥型2.原子序数价层电子构型电子分布式周期族区金属还是非金属535s25p528181875周期主族ⅦA非金属3.物质晶体类型晶格结点上的粒子粒子间作用力KF离子晶体K+，F—离子键冰醋酸分子晶体CH3COOH分子间作用力二氧化碳分子晶体CO2分子间作用力4.Fe,Cu原子序数为26,29配离子中心离子杂化类型空间构型配键类型磁矩/B.M.[CuCl3]2-Sp2等边三角形离子键2uB[Fe(CO)5]dps3三角双锥型内轨配合物5.0B二．配平反应式（要求写出配平过程）（本题10分）1．用氧化数法配平：SnS+NO3－+H+→Sn4++S+NO(酸性介质中)答：SnS中的Sn为+2价，Sn4+中的Sn为+4价，所以Sn为还原剂被氧化，化合价升高2价；SnS中的S为-2价，S中的S为0价，所以S为还原剂被氧化，化合价升高2价；NO3—中的N为+5价，NO中的N为+2价，所以N为氧化剂被还原，化合价降低3价；由此可得，还原剂被氧化的化合价一共升高4价，氧化剂被还原化合价降低3价。所以NO前系数4，则根据粒子守恒，NO3—前系数也为4。S前系数为3，SnS前系数也为3，则根据粒子守恒，Sn4+前系数也为3；又因为在酸性介质中，H+和O2-生成水。综上所述，得配平后的化学方程式为：3SnS+4NO3－+16H+=3Sn4++3S+4NO+8H2O2．用离子-电子法配平：MnO4－+H2O2Mn2++O2(酸性介质中)答：MnO4－中的Mn为+7价，变为Mn2+中的Mn为+2价，得到5个电子；H2O2中的O为-1价，变为O2中的O为0价，一共失去2个电子。由此可得，O2前系数为5，MnO4－和Mn2+前系数为2,；又因为在酸性环境下，所以存在H+参与化学反应，与O2-生成H2O，再根据正负电荷守恒得出H+综上所述：答：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O三．计算题：(本题共60分)1、答：E（Ag+/Ag）=EӨ(Ag+/Ag)+0.0572/4*(KSPӨ/S2-)=0.8+0.0572/4*(KSPӨ/S2-)=0.6797V所以溶液中的E(Ag+/Ag)=0.6797V。2.答：将碳酸镁和金属镁的混合物在空气中充分灼热后冷却,发现灼烧前后质量没有改变.说明碳酸镁分解放出CO2的质量与镁和氧气反应增重的质量相等.

MgCO3=MgO+CO2

从上方程式看出,84克碳酸镁分解生成44克CO2,要想灼烧前后质量没有改变,镁也要和44克氧气反应.

设44克氧气能和X克镁反应

2Mg+O2=2MgO

4832

X44

X=66g

混合物中金属镁的质量分数=66/(66+84)=44%在700K温度下，MgCO3分解的分解压强是635Kpa3、答：解：对于反应Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl（s）

＝＋0.059lg＝＋0.059lg

＝0.16－0.0592lg（2.010-6）＝0.497（V）=+=0.5（V）

＝＋0.059lg[Cu＋]＝＋0.0592lg

＝0.5＋0.0592lg（2.010-6）＝0.162（V）

＝－＝0.497－0.162＝0.335（V）＞0

反应向正反应方向进行。所以在标准状态下，反应可以自发进行。

DrGm°＝－＝－965000.306＝－29.52KJ·mol-1

由lg＝＝1×0.306/0.05916=5.172得＝1.491054、答：第一问：Ba2+首先沉淀；（BaSO4难溶,Ag2SO4微溶,根据Ksp计算也行,Ba2+沉淀需要1.1×10-9mol/L的SO42-,Ag+沉淀需要1.2×