河北省保定市四校2025-2026学年高二上学期10月期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河北省保定市四校2025-2026学年高二上学期10月期中考试考试时间75分钟总分100分相对原子质量：H1C12Na23O16一、单选题(共14题，每题3分，共42分)1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是A.免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性B.“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理C.华为5G手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变(常温混合)又还原成丹砂”，二者为可逆反应【答案】A【解析】银离子属于重金属离子，能使病毒蛋白质变性，A正确；酒曲是生物酶，具有催化作用，能加快反应速率，但是催化剂对反应平衡没有影响，B错误；手机芯片的主要成分为单质硅，C错误；HgS高温条件下分解生成Hg和S，常温下Hg和S又反应生成HgS，两者反应条件不同，不是可逆反应，D错误；故答案选A。2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaCl弱电解质CO2非电解质(蔗糖)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；二氧化碳是非电解质，硫酸钡是强电解质，B不选；三种物质分类均是正确的，C选；水是弱电解质，D不选；答案选C。3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B.测量NO2的相对分子质量时应选择压强较低的环境更准确C.工业合成氨适宜选择高温高压的反应条件D.常温下，将的醋酸溶液加水稀释到，测得其【答案】C【解析】氯气溶于水存在，饱和食盐水的高Cl-浓度使平衡左移，减少Cl2溶解，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意；为可逆反应，低压时平衡左移，减少N2O4生成，测NO2分子量更准确，符合勒夏特列原理，B不符合题意；合成氨（）选择高温为了提高反应速率和催化剂活性，而非平衡移动（高温实际使平衡左移），因此高温条件不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；稀释醋酸时，平衡右移，H+浓度下降幅度小于强酸，导致pH<5，符合勒夏特列原理，D不符合题意；故选C。4.下列说法正确的是A.已知2K(s)＋2H2O(l)=2KOH(aq)＋H2(g)ΔH1，2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2B.已知：金刚石(s)=石墨(s)ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定C.已知中和热为57.3kJ•mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJD.已知：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-3200.8kJ•mol-1，则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-3200.8kJ•mol-1【答案】B【解析】钾比钠活泼，与水反应更剧烈，放热更多，又放热反应ΔH<0，因此ΔH1<ΔH2，A错误；ΔH<0表示金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低更稳定，B正确；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量；氨水是弱碱，其电离过程是吸热过程，盐酸与稀氨水完全中和产生1mol液态水时，放出的热量小于57.3kJ，C错误；燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；则C2H4(g)的燃烧热ΔH=-1600.4kJ•mol-1，D错误；故答案选B。5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.溶于水，溶液中的数目为0.1NAB.常温下，的溶液中氢离子数目为0.1NAC.若某溶液的，则由水电离出的氢离子数目为10-9NAD.溶液中，分子的数目为NA【答案】B【解析】未说明是否为标准状况，且NH3溶于水部分转化为NH3·H2O，实际数目小于，A错误；pH=1的H2SO4溶液中，1L溶液中H+物质的量为0.1mol，数目为，B正确；未给出溶液体积，无法计算具体数目，C错误；HCl为强酸，在水中完全电离，溶液中无HCl分子，D错误；故选B。6.下列实验操作或装置能达到实验目的的是A.用装置甲探究、对分解速率的影响B.用装置乙可以准确测定酸碱中和反应的中和热C.用装置丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D.用装置丁采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀【答案】D【解析】探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响时，需控制H2O2浓度相同，而装置甲中2个试管内H2O2浓度不同，无法达到实验目的，A错误；测定中和热时要做好保温措施并用温度计测量温差，进而计算出中和热数值，装置乙中缺少温度计，无法达到实验目的，B错误；装置丙中Fe连接电源负极作阴极发生还原反应被保护，不能产生二价铁离子，无法达到实验目的，C错误；析氢腐蚀产生氢气，集气瓶内压强增大，吸氧腐蚀消耗氧气，集气瓶内压强减小，可用采集到的压强数据判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，D正确；故答案选D。7.在某金()催化剂表面分解的能量与反应历程(吸附在金催化剂表面上的物种用*标注)如图所示：下列说法错误的是A.首先断裂的化学键是键B.反应的C.是反应中间体D.反应为决速步骤(活化能最大)【答案】D【解析】由图可知，通过第一步反应变成，断裂的化学键是键，故A正确，不符合题意；由图可知，是能量升高，故为吸热反应，即，故B正确，不符合题意；由图可知，生成后又消耗，是反应中间体，故C正确，不符合题意；由图可知，活化能最大的一步反应不是，故反应不是决速步骤，故D错误，符合题意。答案选D。8.我国科学家研发了一种室温下可充电的Na—CO2电池，如题图所示。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中。下列说法不正确的是A.充电时，阴极电极反应式为：B.充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动C.放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重22.4gD.放电时，电池的总反应为【答案】D【解析】放电时，Na为负极，反应式为，充电时，阴极反应为：，A正确；结合分析可知，充电时右侧为阳极，则b为正极，Na+向钠箔电极（阴极）移动，B正确；根据反应式，由于碳酸钠和C均沉积在碳纳米管，当转移0.4mol电子时，沉积0.1molC和0.2mol碳酸钠，总质量为，C正确；放电时，钠为负极，反应式为，正极吸收二氧化碳，反应式为，故总反应式为，D错误；故选D。9.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向溶液中加1ml0.1mol/LKI溶液，充分反应后，滴入溶液，溶液变红与发生的反应为可逆反应B将铁钉置于盛有稀醋酸的试管中，长时间放置，暴露在空气中的铁钉表面出现大量锈迹铁钉只发生析氢腐蚀C相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲>乙D用注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭。迅速向外拉活塞，观察到气体颜色先变浅后变深(最终颜色比拉动活塞前要浅)减小压强时该平衡向着生成的方向移动A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】向溶液中加1mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，Fe3+过量，滴入溶液变红，不能证明该反应可逆，故A错误；暴露在空气中铁钉表面出现大量锈迹，说明暴露在空气中的铁钉发生了吸氧腐蚀，故B错误；甲中加入胆矾，锌置换出铜形成原电池加快反应速率，但Zn置换Cu消耗Zn，导致与硫酸反应的锌减少，所以产H2总量减少，所以产生氢气的体积：乙>甲，故C错误；减小压强时平衡向气体物质的量增大的方向移动，所以迅速向外拉活塞，观察到气体颜色先变浅后变深，故D正确；选D。10.一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是A.x=2B.0-2min内，A的平均反应速率为0.24mol/(L·min)C.当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4minD.其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则B的转化率减小【答案】C【解析】由题干信息可知，2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L，则C的物质的量为5L×0.32mol/L=1.6mol，根据三段式：据此三段式分析解题。由分析中三段式分析结合变化量之比等于化学计量系数之比，即，解得x=2，A正确；由分析可知，0-2min内，A的物质的量变化了2.4mol，故A的平均反应速率为==0.24mol/(L·min)，B正确；随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB，剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误；若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则等效于题干中平衡后再充入1molB，则化学平衡正向移动，A的转化率增大，而B的转化率减小，D正确；故答案为：C。11.在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%B.增大压强，平衡正向移动C.向容器中继续充入CO，可使平衡常数K增大D.曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=1：1【答案】A【解析】在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，起始CO的含量越大，SO2的平衡转化率越大，图像显示温度相同时曲线的二氧化硫转化率最高，故曲线的投料比3：1；曲线的二氧化硫转化率最低，故曲线是1：1；则曲线的投料比2：1，据此分析作答。在点对应的温度下，曲线是按照的投料进行反应，此时，二氧化硫转化率为，设起始SO2的物质的量为2mol，则二氧化硫消耗。列出三段式计算：，的体积分数为，A正确；反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，B错误；平衡常数只受温度影响，向容器中继续充入，平衡常数不变，C错误；根据分析，曲线代表的投料比为，D错误；故选A。12.甲醇—水催化重整可获得H2；其主要反应为在1.01×105Pa下，将一定比例CH3OH和H2O的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OH转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况如图所示。。下列说法正确的是A.其他条件不变，增大压强，CH3OH的平衡转化率增大B.甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为280～290℃C.其他条件不变，增大可以提高平衡时H2产率D.其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，出口处CO2的量不断减小，CO、H2的量不断增大【答案】C【解析】由其主要反应可知，其他条件不变，增大压强，反应均向左移动，CH3OH的平衡转化率减小，故A错误；由图可知，能产生更多的H2，而CO2的选择性随反应温度的升高而降低，甲醇—水催化重整制H2应选择反应温度为260℃左右；故B错误；其他条件不变，增大，平衡右移，可以提高平衡时H2产率，故C正确；其他条件不变，在270～290℃温度范围，随着温度升高，反应均向右移动，但CO2的选择性减小，即出口处CO2的量不断减小，根据原子守恒，即CO的量不断增大，由于反应能产生更多的H2，即氢气的量在减少，故D错误；故选C。13.室温下，向体积相同、pH=3的两种酸(HA、HB)溶液中加水稀释，其pH与加入水的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.酸的电离常数：Ka(HA)>Ka(HB)B.未加水稀释时，水的电离程度：α(HA)<α(HB)C.V(H2O)=V0时，两种酸溶液中：c(HA)>c(HB)D.V(H2O)=V0时，溶液导电能力：HA>HB【答案】A【解析】pH相同的两种酸稀释同等倍数，酸性强的pH值变化大，酸性弱的pH值变化小，越弱变化越小，故HA酸性强于HB，故Ka(HA)>Ka(HB)，A正确；酸电离的H+对水的电离产生抑制作用，因未加水稀释时两种酸溶液中c(H+)相等，对水电离抑制相同，B错误；起点pH相同，氢离子浓度相等，弱酸的浓度较大，稀释相同的倍数，弱酸的电离程度大，但最后c(HA)<c(HB)，C错误；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关，当V(H2O)=V0时，HA溶液pH值较大，即c(H+)更小，故导电能力较差，D错误；答案选A。14.T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0。反应达到平衡时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)与的关系如下图所示，下列说法错误的是A.反应达到平衡时，升高体系温度，CO的转化率降低B.=2.5时，反应达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的D点C.容器内混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态D.相同投料比时，若在恒容绝热密闭容器中发生上述反应，平衡时φ(CH3OH)减少【答案】B【解析】该反应的ΔH＜0，属于放热反应，反应达到平衡时，温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，A正确；气体投料比等于其化学反应计量系数之比，即时，平衡体系中φ(CH3OH)最大，则时，反应达到平衡状态，φ(CH3OH)比C点的小，所以的体积分数可能是图中的F点，B错误；该反应中反应物和生成物均是气体，混合气体的总质量不变，又因容器的体积不变，故混合气体的密度始终不变，所以容器内混合气体的密度不再变化，不能说明该反应达到平衡状态，C正确；该反应放热，相同投料比时，若在恒容绝热密闭容器中发生上述反应，导致体系温度升高，平衡逆向移动，φ(CH3OH)减少，D正确；故选B。二、填空题(共4题，58分)15.I．已知：H2O2氧化HI的反应是H2O2+2HI=I2+2H2O；I2溶于水后，溶液呈棕黄色。某实验小组拟探究外界条件对H2O2和HI反应速率的影响，实验数据记录如下表，回答下列问题：实验序号①②③④⑤⑥c(H2O2)/mol/L0.10.10.10.20.30.2c(HI)/mol/L0.10.20.30.10.1c反应温度/℃252525252535从混合到出现棕黄色的时间/s136.54.36.64.4t（1）根据实验①和⑤的数据可以得出的结论是_______；实验⑥中c=_______。（2）实验①经20s时测得c(H2O2)=0.08mol/L，0-20s内用HI表示的平均反应速率v(HI)=_______mol/(L·s)。（3）有人认为上述反应分两步进行：第1步反应为H2O2+HI=HIO+H2O，则第2步反应为_______。II.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题：（4）曲线_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程（5）a溶液的导电性比c溶液的导电性_______(填“强”或“弱”)（6）将a、b两溶液加热至30℃，_______(填“变大”、“变小”或“不变”)（7）设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=_______。【答案】（1）①.相同条件下，反应物的浓度越大反应速率越大②.0.1（2）0.002（3）（4）I（5）强（6）变小（7）【解析】【小问1详析】实验①~⑤中反应物浓度不同，其他条件相同，比较①②③三组实验可知，随着浓度增大，出现棕黄色的时间缩短，说明浓度增大反应速率增大，比较①④⑤三组实验可知，随着过氧化氢浓度增大，出现棕黄色的时间缩短，说明过氧化氢浓度增大反应速率增大，结论为其他条件相同的情况下，反应物浓度增大，反应速率增大；从表中可知，实验⑥温度与其他组别不同，则实验⑥探究是温度对反应速率的影响，则除了温度之外其他条件应该相同，故其对照组为实验④，c=0.1mol/L；【小问2详析】实验①经20s时测得c()=0.08mol/L，则v()=，根据反应速率之比等于化学计量数之比，v(HI)=；【小问3详析】总反应为，第一步反应为，则第二步反应=总反应-第一步反应，第二步反应为;【小问4详析】pH=2的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，分别加水稀释，醋酸电离平衡正相移动，会不断电离出氢离子，故盐酸中氢离子浓度减小更快，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程；【小问5详析】溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度，a溶液中氢离子浓度大于c点，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强；【小问6详析】将a、b两溶液加热至30°C，氯离子浓度不变而醋酸电离程度变大，醋酸根离子浓度变大，故变小；【小问7详析】，设醋酸浓度为a，初始pH=2，稀释前的醋酸电离度为0.1%，则0.1%a=0.01，a=10mol/L，醋酸电离程度较小，醋酸的电离常数Ka=.16.化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。（1）利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。①a极为_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，a电极上的电极反应式为_______；阴极室石墨电极反应式为_______。②K、M、L膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是_______(填“K膜”、“L膜”、或“M膜”)③b极上消耗标准状况下的，理论上阳极室减少_______。（2）高铁酸钾()不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。下图所示是高铁电池的模拟实验装置。①该电池放电时正极产生沉淀，正极电极反应为_______。②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动；③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_______。【答案】（1）①.负极②.③.④.K膜、M膜⑤.0.2（2）①.②.右③.电压稳定，放电时间长【解析】【小问1详析】①在燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应，a极通入甲烷，发生氧化反应，a极为负极；结合电解质中存在的O2-，可知a电极反应式为；阴极室中H2O发生还原反应生成，电极反应式为。②根据图示，阳极室的Ca2+通过K膜进入产品室，K膜为阳离子交换膜，原料室的Na+通过M膜进入阴极室，M膜为阳离子交换膜，原料室的通过L膜进入产品室，则L膜为阴离子交换膜。③标准状况下，b极上消耗的物质的量为，根据，转移电子的物质的量为0.4mol，此时应有0.2molCa2+通过K膜进入产品室，阳极室减少0.2molCa2+。【小问2详析】①根据装置图，锌为负极，石墨为正极，正极发生还原反应，中铁元素显+6价，具有强氧化性，得电子生成氢氧化铁，正极电极式为。②根据原电池工作原理，氯离子向负极移动，即向右移动。③由高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线图可知，高铁电池的优点是放电时间长，工作电压稳定。17.回答下列问题。（1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为。已知部分化学键的键能数据如下表：则该反应的_______。化学键C―HC―OO―HC=OH―H键能/413.4351.0462.8745.0436.0（2）参考上表和有关要求回答问题：上图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_______(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)，ΔH的变化是_______。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：_______(填“>”或“<”)。①

②

（4）CO2加氢制CH3OH的反应为：①该反应能自发进行的主要原因是_______。②该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为_______(填“”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度_______(填“>”、“<”或“=”)。【答案】（1）+46.2kJ•mol-1（2）①.减小②.不变③.CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ•mol-1（3）<（4）①.ΔH<0②.L4③.<【解析】【小问1详析】根据反应物的总键能-生成物的总键能，得到；【小问2详析】催化剂能降低反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂，则会减小；催化剂并不改变反应的焓变，因此不变；正反应的活化能-逆反应的活化能，则，因此反应的热化学方程式为CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ•mol-1；【小问3详析】常温时红磷比白磷稳定，即红磷具有的能量更低，则燃烧生成等量的五氧化二磷时红磷放出的热量比白磷少，而为负值，因此；【小问4详析】①该反应正方向为气体分子数减小的反应，即，根据反应的自由能反应自发进行，因此该反应能自发进行的主要原因是；②升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，即速率常数、也在增大，同时该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，即逆反应速率增大的程度比正反应速率更大，因此代表的曲线是L4；，，则，当反应平衡时，，且，则，即，故反应温度小于。18.I.CH4-CO2催化重整不仅可以得到CO和H2，还有利于实现碳中和。实验室中模拟CH4-CO2催化重整过程，CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、平衡压强(p)的关系如图所示。（1）一定温度下，在恒容密闭容器中，能说明反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)达到平衡状态的标志是_______(填标号)。a．混合气体的密度不再变化b．CH4的生成速率与CO的消耗速率之比为1:2c．容器中的压强不再发生变化d．H2的物质的量浓度不再变化（2）B、C、D三点对应的平衡常数KB、KC、KD的关系：KB_______KC(填“>”、“<”或“=”，下同)、KC_______KD（3）p1_______2MPa(填“>”、“<”或“=”，下同)；当温度为T3、压强为2MPa时，A点的正_______逆Ⅱ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：反应(kJ/mol)Kⅰ．+489K1ⅱ．XK2ⅲ．+172K3（4）、与之间的关系为_______。（5）T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是_______。a．保持温度不变，压缩容器体积b．保持体积不变，升高温度c．保持体积不变，加少量碳粉d．保持体积不变，增大CO浓度（6）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(pkPa)加入1molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按的混合气体，平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_______kPa。[气体分压(p分)=气体总压(p)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]【答案】（1）cd（2）①.<②.=（3