湖南省名校联盟联考2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖南省名校联盟联考2025-2026学年高三上学期11月月考全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Al：27S：32Fe：56Br：80Ba：137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森以及奥马尔·M·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开发领域的贡献。下列有关金属的说法错误的是A.用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B.真金不怕火炼是因为黄金的熔点高C.用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高 D.将铜做成铜丝利用了铜的延展性2.下列化学用语或图示表达错误的是A.乙酸的分子结构模型： B.的VSEPR模型：C.S的原子结构示意图： D.基态原子的价层电子排布式：3.某实验需用溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是A.用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体B.在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中C.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤D.操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的溶液浓度偏高4.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如下所示：下列说法正确的是A.分子式为C15H24O2 B.手性碳有3个C.为M的加成反应产物 D.为M的缩聚反应产物5.下列实验能达到实验目的的是A．验证与水反应生成B．比较、、的氧化性C．除去中的少量气体D．制取纯净的沉淀A.A B.B C.C D.D6.一种由铝土矿(主要成分为等，杂质不参与反应)炼铝的部分工艺流程如下。下列说法不正确的是A.是两性氧化物B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均为过滤C.②、④中Al的化合价均发生改变D.①中反应的化学方程式是7.实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。红热的铁与水蒸气反应有生成。下列说法正确的是A.每消耗，转移电子 B.实验结束时固体变为红棕色C.图中盛装肥皂液的仪器是坩埚 D.点燃肥皂泡可检验生成的氢气8.工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是A.氧化炉中发生的反应是B.物质是空气或，物质是C.上述流程中，理论上用合成，至少需要D.吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中的NO9.如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是A.预测滤纸①的实验现象是先变红后褪色B.滤纸②、③褪色均证明具有还原性C.滤纸④上有黄色固体生成；证明具有氧化性D.若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子10.下列离子方程式正确的是A.向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀：B.向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀质量最大：C.向水杨酸溶液中加入足量碳酸氢钠溶液：+2D.用铜电极电解少量溶液：11..下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目实验方案A．证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B．检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化，之后滴加硝酸银溶液C．验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色D．验证苯和液溴在的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成A.A B.B C.C D.D12.、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有1个电子，下列说法正确的是A.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 B.Y与Z两种元素只能形成一种离子化合物C.最高价氧化物对应的水化物的碱性： D.简单离子半径：13.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是A.导电时，和的价态不变 B.若，与空位的数目相等C.与体心最邻近的O原子数为12 D.导电时、空位移动方向与电流方向相反14.常温下，向醋酸(HAc)溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是A.直线代表与的关系B.，C.反应平衡常数D.时，；时，二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.2-甲基-2-己醇[，M=116g/mol]常用作有机溶剂，广泛应用于涂料、油墨、清洁剂等领域。某化学兴趣小组欲以1-溴丁烷为原料制备2-甲基-2己醇，其主要实验步骤如下：制备格氏试剂：在干燥的三颈烧瓶中加入镁屑和少量碘粒，缓慢滴加1-溴丁烷的无水乙醚溶液。得到溴化丁基镁(格氏试剂)的乙醚溶液。加成反应：在上述制得的格氏试剂的乙醚溶液中，缓慢滴入足量丙酮，滴加完毕后，在室温下继续搅拌反应一段时间。水解反应：向反应混合物中缓慢加入饱和氯化铵溶液，进行水解反应，使加成产物转化为2-甲基-2-己醇，此时液体分层。分离提纯：将反应后的混合液转移至分液漏斗中，分离出有机层；在有机层中加入无水硫酸镁，通过操作X、蒸馏，收集特定温度范围内的馏分，得到纯净的2-甲基-2-己醇。已知：1-溴丁烷[CH3(CH2)3Br，M=137g/mol]的沸点为101.6℃，密度为1.28g/mL；2-甲基-2-己醇的沸点为143~144℃，密度为0.815g/mL；无水乙醚的沸点为34.6℃，易挥发。回答下列问题：（1）仪器A的名称是___________。（2）制备格氏试剂时，乙醚中常含有少量的水，放置过久还可能产生少量过氧化物。检验是否含过氧化物可以选择下列试剂中的___________(填标号)。除去过氧化物的乙醚中还混有极少量水，提纯的方法是向乙醚中加入钠丝，充分反应后进行___________操作。a．淀粉-KI溶液b．Na2SO3溶液c．乙醇溶液（3）加成反应时，为防止反应过于剧烈，需控制反应速率，可采取的措施有___________(写两条)。（4）分离提纯时，2-甲基-2-己醇在分液漏斗___________(填“上层”或“下层”)，加无水硫酸镁的作用是___________，操作X的名称是___________。（5）下列仪器在进行“蒸馏”操作时，无需使用的是___________(填仪器名称)。（6）实验开始取8mL1-溴丁烷进行反应，最终得到的产品的质量为6.72g，则产品2-甲基-2-己醇的产率为___________(保留三位有效数字)。16.铁黑(Fe3O4)是常见铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3)为原料制取铁黑的化工流程如下图所示[已知“烘干”时的反应为。回答下列问题：（1）“酸浸”中，提高浸出率的措施是___________(写两条)。（2）“反应Ⅲ”中的化学方程式为___________。（3）“反应Ⅲ”需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是___________(填化学式)。（4）“滤液Ⅱ”中所得溶质为，已知的溶解度随温度的变化曲线如图所示。则由“滤液Ⅱ”制取晶体的实验方法是___________。（5）为了寻找其他的原料来源，将比例不明的Fe和Fe2O3的混合物投入150mL某浓度的稀硫酸中，收集到1.68LH2(标准状况)，同时Fe和Fe2O3均无剩余，且加入X试剂后溶液不显血红色。为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入已煮沸过的4mol/LNaOH溶液，测得沉淀的质量为20.25g，消耗NaOH溶液150mL。①X试剂为___________。②原硫酸溶液中，溶质H2SO4的物质的量浓度为___________。③原固体混合物中，m(Fe)=___________g，m(Fe2O3)=___________g。17.中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物，其合成路线如下：已知：回答下列问题。（1）中含氧官能团的名称是___________。（2）的分子式为___________。（3）的反应类型为___________。（4）结构简式为___________。（5）生成的化学方程式为___________。（6）同时符合下列条件的的同分异构体有___________种(不包括A)。①与溶液发生反应显紫色；②该有机物与溶液反应时，最多消耗。其中，与溶液不发生反应，且苯环上的一溴代物只有1种的结构简式为___________(有几种，写几种)。（7）以苯甲醛和化合物为原料，设计化合物的合成路线：___________(无机试剂任选)。18.石油化工、煤化工等行业的废气中均含有，的回收利用具有重要意义。回答下列问题：（1）采用热分解法去除沼气中的过程中涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应的___________（2）恒容密闭容器中，反应达到平衡的标志是___________(填标号)A.单位时间内生成的同时消耗B.混合气体的密度不再改变的状态C.反应速率D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（3）硫化氢分解反应的。下，平衡时各气体的体积分数与温度的关系如图所示。①曲线Ⅱ代表的物质是___________(填化学式)。②图中点时反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。（4）硫化氢与甲醇合成甲硫醇()的