山东省德州市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山东省德州市2025-2026学年高二上学期期中考试本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈B.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性C.聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于净化自来水D.去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除2.下列实验室中有关物质的保存与制备方法，正确的是A.保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸B.溶液保存在玻璃塞的细口试剂瓶中C.加热蒸发溶液可以得到固体D.除去溶液中的，可以加入、等固体3.为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为B.的溶液中，数目为C.室温下，溶液显中性，1L该溶液中数目为D.常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性(忽略体积变化)，则溶液中的数目为4.常温下，将和充入的密闭刚性容器中发生反应：。根据图示判断下列有关叙述错误的是A.反应内，的平均反应速率为B.反应达到平衡状态时C.c点时，D.b点时的逆反应速率小于c点时的正反应速率5.下列离子方程式书写正确的是A.工业废水中的用去除：B.通入酸性高锰酸钾中：C.向饱和氨盐水中通过量D.泡沫灭火器工作原理：6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.中性条件下，、、B.的溶液中：、、C.能使甲基橙变红的溶液中：、、、D.的溶液中：、、7.关于滴定实验的操作，下列说法正确的是A.量取高锰酸钾溶液时，可选用无色酸式滴定管B.量取氢氧化钠溶液时，可选用聚四氟乙烯活塞的滴定管C.读数时，应双手一上一下持滴定管D.整个滴定实验过程中滴定管尖嘴不可触碰锥形瓶内壁8.下列说法正确的是A.时纯水中存在B.常温下，NaB溶液比相同浓度的溶液大，则C.等浓度等体积的与混合，若溶液呈碱性，则D.的溶液中，9.我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：)，下列说法正确的A.该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动B.两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同C.使用催化乙烯加氢的反应速率更快D.稳定性：过渡态1>过渡态210.工业上用和制备的原理为：①②其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.压强的大小关系：B反应②：C.后增大压强，的平衡转化率减小D.由图可知，低温高压有利于的生成二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A向盛有和的恒压密闭容器中通入一定体积氦气，最终气体颜色变浅化学平衡向增多的方向移动B以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀C用盐酸标准液滴定待测NaOH溶液的中和滴定实验，通常不选石蕊试液作指示剂石蕊指示剂变色范围与滴定终点突变范围不一致D取溶液，加入溶液，用萃取分液，下层呈现紫红色，再向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色证明与发生的反应为可逆反应A.A B.B C.C D.D12.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是溶液滴定溶液稀释盐酸和醋酸A.水的电离程度：B.溶液导电性：工业合成氨反应C.时刻改变的条件为增加氨气浓度D.平衡转化率：A.A B.B C.C D.D13.在某一温度下，向2L密闭容器中充入一定量，发生如下反应：已知：测得的物质的量随时间的变化如下表：0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列说法正确的是A.时的转化率为B.向体系中再充入一定量的平衡转化率增大C.向体系中充入一定量，反应②平衡向生成的方向移动D.向体系中充入一定量，平衡时的百分含量不变14.某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素的流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法正确的是A.“浸出”条件下，氧化性强于B.沉铁过程中越大越有利于生成C.整个过程中、、三种元素的化合价均发生了变化D.“沉钴”后上层清液中15.科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下：I.II.III.下，在密闭容器中和各发生上述反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在以下不考虑)。下列说法错误的是注：含碳生成物选择性A.c表示的选择性曲线B.点M温度下，C.时，CO的选择性为D.时充入，再次达平衡时增大第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题包括5小题，共60分。16.氯化亚铜(CuCl)是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿(主要成分为和铁的氧化物)为原料制备流程如图。已知：难溶于醇和水，热水中能被氧化，易溶于浓度较大的体系中。（1）“浸取”前低品位铜矿需粉碎处理，目的是_______。（2）浸取阶段由生成的化学反应方程式为_______。（3）“除锰”过程中发生的离子反应为_______。“还原”过程中温度不宜过高的原因是_______。（4）“还原”后所得产物主要为_______，所得产品CuCl可用_______洗涤。（5）已知：部分金属离子沉淀的开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH673.79.6除铁阶段中需要调节的范围是_______。（6）已知：①，②反应平衡常数。有人预设用反应制备，判断该反应能否进行并说明原因_______。17.利用工业废气中制备焦亚硫酸钠的一种流程示意图如下。已知：物质、I.制在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应，①②③……（1）反应③的化学方程式_______。（2）常温下，若反应①恰好完全反应，溶液中+_______，此时溶液的为10，则由电离出的_______。Ⅱ.制：调节反应釜中溶液达到时，会转化为固体。（3）Ⅱ中生成的化学方程式是_______。（4）流程中可以循环利用的物质有_______，多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，检验该杂质离子的方法是_______。18.磷酸二氢铵()是一种高效复合肥，某研究小组用磷酸吸收氨气制，其流程和氨化装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。已知：。回答下列问题：（1）实验过程中，当出现倒吸现象时，_______(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后，_______，继续通入氨气。（2）常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与的关系如图所示。若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂。图中a点溶液显酸性的原因_______(写出计算过程)。（3）氨化反应装置中，通入的过程需持续搅拌，且控制通入速率不宜过快，原因是_______，氨化过程中需调节pH为4.5左右，pH不能过高的原因为_______。（4）盐析过程中加入20%的作用是_______(结合平衡移动原理解释)；过滤所得粗品经洗涤、低温干燥可进行提纯，低温干燥的原因为_______。19.草酸是一种常见的二元弱酸，与硫酸亚铁反应制得的草酸亚铁是生产磷酸铁锂正极材料的关键前驱体。请回答以下有关问题。I.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。（1）①代表的是_______；时，_______(填“>”、“＜”或“=”)。（2）时，含碳微粒浓度的大小关系为_______。II.一种制备草酸亚铁晶体的流程如图所示已知：时，易被氧化；（3）加稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是_______。操作b为_______、过滤、洗涤。（4）制得的晶体中可能含有的杂质为，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：步骤I.取mg该固体于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至，用・的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，消耗溶液。步骤II.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在时，继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且内不褪色，又消耗溶液。该固体中的质量分数表达式为_______。下列关于样品组成分析的说法，正确的是_______(填标号)。A.若步骤II中滴定前仰视，滴定后俯视，则样品中含量偏低B.越大，样品中含量一定越高C.若步骤I中滴入溶液不足，则测得样品中元素含量偏低D.若所用溶液实际浓度偏低，则测得样品中元素含量偏低20.氢化制是资源利用的重要途径，该过程主要涉及如下反应：i.ii.iii.已知：甲醇的选择性。（1）_______，有利于反应i自发进行的条件是_______。(填“高温”“低温”或“任意温度”)。（2）反应ii的速率，其中分别代表正、逆反应的速率常数。升高温度时_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）向1L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在某催化剂作用下发生上述反应(不考虑反应ⅲ)：