山西省三晋卓越联盟2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山西省三晋卓越联盟2024-2025学年高一上学期12月月考试题考生注意：1．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B错笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色．茎水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3、本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pe56Zn65一、选择题1.下列文物的主要材质为金属材料的是选项ABCD物质名称错金杜虎符元青花釉里红瓷盖罐东汉玉环石犀A.A B.B C.C D.D2.对物质进行分类能更好地帮助我们学习研究。下列物质分类错误的是A.——两性氧化物 B.NaCl溶液——电解质C.——碱性氧化物 D.液氯——纯净物3.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.燃放鞭炮 B.食物腐败C.金属冶炼 D.明矾净水4.下列推理正确的是A.铝粉氧气中燃烧生成氧化铝，故钠在氧气中燃烧生成氧化钠B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气反应时钠作还原剂，故金属与氧气反应时均作还原剂5.化学知识在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是A.为红色固体，可作油漆的红色颜料B.硬铝密度大、强度高，可制造飞机外壳C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D.具有弱碱性，可用作胃酸中和剂6.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是选项AB实验装置实验目的钠的燃烧制备选项CD实验装置实验目的除去中的HCl制取少量A.A B.B C.C D.D7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.含有的溶液：、、、C.与铝反应放出氢气的溶液：、、、D.酸性溶液中：、、、8.已知反应（中Ti元素为+4价），用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1的中含有的数目为B.常温常压下，22.4L中含有的原子数目为C.标准状况下，28gCO含有的电子数目为D.若有36gC参与上述反应，则转移电子的数目为9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.过量氨水与硫酸铝溶液反应：B.溶液与溶液混合：C.与NaOH溶液反应制取漂白液：D.向溶液中滴入少量稀硫酸；10.如图为钠及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是A.单质①着火时可用水灭火B.等质量的和分别与足量的稀盐酸反应，放出的多C.氧化物②一定是碱性氧化物D.NaOH俗称烧碱，久置于空气中最终生成11.250mL2mol·L-1溶液与28g铁屑完全反应（假设反应前后溶液体积不变），下列说法正确的是A反应后溶液中mol·L-1B.反应后溶液中molC.参加反应的铁屑质量为28gD.向反应后溶液中加入足量盐酸，可产生11.2L（标准状况）气体12.甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示，甲、丁为单质（反应条件已省略）。下列说法错误的是A.若丙为，甲可能为铁 B.若乙为NaOH，则丙可能为C.若甲为铜，则丙可能为溶液 D.若丙为稀硫酸，则丁可能为非金属单质13.一定温度下的密闭容器中有一可自由滑动的导热性隔板（厚度忽略不计），当左侧充入2mol，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法错误的是A.右侧充入的物质的量为0.5molB.左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1∶1C.相同条件下气体密度：ρ（左侧）∶ρ（右侧）D.若右侧再充入0.5mol，隔板可以处于容器正中间14.实验室用足量NaOH溶液吸收，不同温度下，生成的产物除了之外可能是NaClO、、NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联错误的是选项假设钠盐只有结论ANaCl、NaClO由吸收后溶液中可计算转移电子的数目BNaCl、氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1CNaCl、、NaClO由吸收后溶液中可计算吸收的DNaCl、、NaClO参加反应NaOH与的物质的量之比为2∶1A.A B.B C.C D.D二、非选择题15.钠、铁、铝及其化合物在日常生活中应用广泛。回答下列问题：（1）钠的氧化物中可以作为供氧剂的是______（填化学式）。（2）赤铁矿的主要成分与铝粉在高温条件下的反应，可用于野外焊接铁轨，写出该反应的化学方程式：______。（3）FeO是一种______色固体，在空气中加热生成______（填化学式）。（4）红热的铁能与水蒸气发生反应，反应的化学方程式为____________；教材“铁粉与水蒸气反应”实验中，棉花吸水量不易控制，而温度过高棉花易被烧焦，现用五水硫酸铜代替湿棉花提供______。五水硫酸铜变成白色粉末时，发生反应的化学方程式为____________。（5）常温下，铝比铁更耐腐蚀的原因是____________。（6）金属铝常温下能与氢氧化钠溶液反应，该反应实质是Al先与反应：，然后与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，写出该反应的化学方程式：____________。16.“84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题：（1）①如图所示的仪器中，以NaClO固体配制一定体积0.10mol·L-1的NaClO溶液需要使用的仪器有____________（填字母），还缺少的玻璃仪器是____________（填名称）。②若配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液需NaClO固体的质量为____________g（保留2位小数）。③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、____________、移液、振荡、____________、摇匀、装瓶贴标签。④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是____________（填字母）。A.定容时俯视刻度线B.配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水C.移液时有少量液体溅出D.摇匀后，液面略低于刻度线（2）NaClO在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠（），发生反应的化学方程式为。用单线桥表示电子转移的方向和数目：______；用作饮用水消毒剂，利用了其______（填“强氧化性”或“强还原性”）。（3）将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长（反应过程中）。该反应说明氧化性：NaClO______（填“>”或“<”）；当生成的在标准状况下的体积为22.4L时，转移电子的物质的量为______。17.某实验小组设计了如图所示实验装置进行氯气的制备及性质探究。已知：淀粉遇到碘单质变蓝。回答下列问题：（1）装置中用漂白精片和浓盐酸制备氯气的化学方程式为____________。（2）干燥的红色纸条颜色不变，而湿润的红色纸条褪色，说明____________。（3）实验过程中湿润淀粉-KI试纸先变蓝后褪色，变蓝过程中发生反应的离子方程式为____________。（4）向Y型试管中放入漂白精片，滴加浓盐酸时需稍微倾斜并防止Y型试管两端的物质混合。甲同学认为Y型试管右侧有白色沉淀生成，有可能是挥发的HCl溶于水与反应生成AgCl沉淀，不能说明在氯水中一定有。乙同学依据湿润的红色纸条褪色判断氯水中一定有，其原因是____________（从氧化还原的角度分析）。（5）化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表：氧化型/还原型物质（酸性条件）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423V①表中“氧化型”物质可与浓盐酸反应制备氯气的有______（填化学式）。②已知V，则还原性；______（填“＞”或“＜”）。③向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，根据表中信息写出该反应的离子方程式：____________。18.铜转炉烟灰中含金属元素（主要为Cu、Zn、Pb、Fc的硫酸盐和氧化物以及），其中部分物质回收的工艺流程如图1所示。已知：ⅰ．“浸出液①”中所含有的金属阳离子为、、和；ⅱ、常温下，既不与硫酸反应也不与溶液反应。回答下列问题：（1）为提高浸出率，可采取的措施有______（任写一点）。（2）若要配制500mL1.84mol·L-1硫酸，需用量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸______mL。（3）“沉铜”时铜置换率与温度、浸取时间的关系如图2、3所示，则最佳的反应条件为____________，由图3曲线可知，随着时间的延长，浸出液①在1.0h以后，铜置换率逐渐降低，出现这种现象的原因可能是