四川省内江市多校2025-2026学年高三上学期10月联考化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1四川省内江市多校2025-2026学年高三上学期10月联考考试时间：75分钟；总分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每个3分，总共42分)。1.“何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐的著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是A.烛芯是由传统无机非金属材料制成的 B.烛芯是由光导纤维制成的C.烛芯是由耐高温的碳化硅制成的 D.烛芯的主要成分是纤维素2.漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，下列说法错误的是A.Ca的原子结构示意图为 B.H2O的空间结构模型为C.CO2电子式为 D.HClO的结构式为H-Cl-O3.常温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是A.某澄清透明溶液：、、、B.含大量的溶液：、、、C.能使酚酞呈红色的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、4.下列说法错误的是A.键角：B.熔点：金刚石C.某化合物中碳的杂化方式均为D.硫单质在中的溶解度大于在水中的溶解度5.是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：。已知：表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是A.上述反应中生成时，转移的电子数为B.标准状态下，44.8L水中所含O原子数为C.标准状态下，与足量的反应，生成的分子数为D.溶液中数目为6.下列化学方程式错误的是A.煤制水煤气：B.供氧：C.覆铜板制作印刷电路板：D.铅酸蓄电池放电：7.某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.a电极为电池负极B.电池工作时透过质子交换膜从右向左移动C.b电极的电极反应：D.当外电路中通过电子时，a电极处消耗8.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．获取少量：气体B．证明乙炔可使溴水褪色C．验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移D．证明氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度AA B.B C.C D.D9.一定条件下的密闭容器中充入氨气，发生可逆反应：。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是A.质量保持不变B.容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化C.单位时间内，断裂，同时断裂D.、的物质的量之比为1：310.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是A.简单离子半径：Z<W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>QC.电负性：Y<ZD.XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键11.五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂，反应过程如图所示，有关说法正确的是A.第Ⅴ步反应中SO3是氧化产物B.工业上采用高温高压的条件制备SO3C.第Ⅳ步反应方程式为D.V2O5参加化学反应改变反应历程，从而提高反应平衡转化率12.依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是实验现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，得黑色海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸体现脱水性和强氧化性B用0.1mol/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4＞CH3COOHC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液至过量，溶液的紫红色褪去SO2有还原性D向饱和NaCl溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再继续加入蒸馏水，振荡，溶液变澄清蛋白质盐析是可逆的A.A B.B C.C D.D13.，二每羟基-花椒内酯的结构简式如图所示，它具有抗血小板聚集、钙通道阻滞作用。下列说法正确的是。A.该物质的分子中含有3种官能团 B.1个该物质的分子中含2个手性碳原子C.1mol该物质最多能与3molNaOH反应 D.该物质能使酸性溶液褪色14.掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个B.晶胞中含有的铋离子个数为8C.第一电离能：D.晶体的密度为第Ⅱ卷(非选择题)二、解答题。15.氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备的一种工艺流程如下图：已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：氢氧化物开始沉淀的pH4.81.97.58.8沉淀完全的pH6.43.29.710.4请回答下列问题：（1）基态Cu原子价层电子的排布图为_______。（2）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。（3）“酸浸”中加入的作用是_______；写出其中生成单质S的化学方程式_______。（4）“调pH”的范围是_______。（5）“还原”前Cu元素以的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为_______；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是_______。（6）氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定A原子坐标是，C原子的坐标是，则B原子的坐标是_______；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为_______nm。(用含、的代数式表示)16.含氮化合物是生命的基石，既可以推动工业、农业的进步，又带来环境挑战，合理利用和管控含氮化合物对可持续发展至关重要。Ⅰ．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是制取硝酸、烟气脱硝中的重要反应。（1）基态N原子的价电子轨道表示式为___________，其最高能级的电子云轮廓图为___________。（2）NO被氧化的机理如下：第一步：NO+O2NO3，第二步：NO3+NO2NO2，其能量与反应过程的关系如图所示：①的ΔH___________0(填“>”或“<”)。②图中决速步骤反应的活化能为___________kJ/mol。Ⅱ．我国科学家设计了一种肼-硝酸盐液流电池(HNFB)，以KOH溶液为电解液，肼和硝酸盐废水分别流入HNFB的两极室，可以有效净化废水并产氨，原理如图所示：（3）电极A为___________极，电极B电极反应式为___________。（4）外电路转移电子数为0.8NA时，两极室产生的气体在标准状况下的总体积为___________L。Ⅲ．工业可使用酸化的溶液处理含NO和的烟气。（5）为测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，实验得到如下图所示结果。若烟气中和NO体积比为1:1，烟气于50℃时的吸收液转化生成的___________。17.二氯异氰尿酸钠(NaC3N3O3Cl2)是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：。请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是___________。（2）装置B的作用是___________。（3）D中发生反应的化学方程式为___________。（4）选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________(填字母)。（5）实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的溶液后，再加入氰尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是___________。（6）反应结束后，A中浊液经过滤、___________、___________得到粗产品mg。（7）粗产品中含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点，消耗溶液。(假设杂质不与反应，涉及的反应为：，)①加入的指示剂是___________。②则的百分含量为___________。(用含m，c，V的代数式表示)18.我国科学家从甘西鼠尾草中分离出的二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，目前已实现人工合成，其中间体的一条合成路线如下。回答下列问题：（1）A→B发生反应的类型为______，B中含氧官能团的名称为______，M结构为，其化学