天津市河北区2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1天津市河北区2025-2026学年高一上学期11月期中试题第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2.本卷共20题，共60分。相对原子质量：：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40一、单项选择题(每小题3分，共60分)1.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.Na属于单质 B.H2SO4属于酸CNa2CO3属于碱 D.NaCl属于盐2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A.铜器出现铜绿 B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜3.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成过氧化钠C.钠具有很强的氧化性 D.钠原子的最外电子层上只有1个电子4.下列电离方程式中正确的是A. B.C. D.5.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A.盐酸溶液中：、、、B.烧碱溶液中：、、、C.澄清石灰水中：、、、D.溶液中：、、、6.下列操作不符合实验安全规范的是A.在通风橱内制备有毒气体 B.可用熄灭少量燃着的金属钠C.实验剩余钠要放回原试剂瓶中 D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔7.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的A.→Mn2+B.HCl→Cl2 C.Fe→Fe3+D.NH3→NO8.如图所示，在A处通入未经干燥氯气。当关闭B阀时C处的干燥布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是①NaOH溶液、②饱和NaCl溶液、③浓硫酸、④A① B.①③ C.②④ D.③④9.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①Na和②和③和A.①②③ B.①② C.①③ D.②③10.下列关于胶体的叙述正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.把饱和溶液滴入到溶液中，以制取胶体C.当光束通过蔗糖溶液时，会出现丁达尔效应D.云、雾属于胶体11.下列叙述中，正确的是A.固体不导电，所以不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的能导电，所以是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离12.下列反应的离子方程式正确的是。A.向溶液中滴加硫酸溶液：B.向澄清石灰水中滴入稀盐酸：C.将稀硫酸滴在铜片上：D.将铜片插入硝酸银溶液中：13.关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是A.颜色相同 B.都能使有色布条褪色C.加硝酸银都有白色沉淀 D.新制氯水的酸性比久置氯水强14.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是A. B.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC. D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑15.用固体配制的溶液，实验中不需用的玻璃仪器是A.B.C.D.16.下列说法不正确的是A.防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B.可用焰色试验鉴别和，该过程属于物理变化C.可用于治疗胃酸过多D.维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性17.下列叙述中正确的是A.摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B.3.01×1023个SO2与6.02×1023个O2中O原子的物质的量之比为1∶2C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32D.1molH2O中含有的氢原子数约为6.02×102318.在1molMgCl2中氯离子数目为A.6.02×1023 B.1.204×1024 C.1 D.219.有关氯元素，下列叙述正确的是A.的化学性质活泼，与混合后会立即发生爆炸B.光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是C.若发生泄漏，应立即向高处转移D.漂白粉比HCIO稳定，可露置在空气中长期保存20.已知反应①；②；③。下列说法错误的是A.反应①是置换反应B.反应③中氯元素发生还原反应C.反应②中还原剂和氧化剂的物质的量之比为D.氧化性由强到弱的顺序为第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共3题，共40分21.I．现有下列9种物质：①氯气；②二氧化硫；③稀硫酸；④氧化铝；⑤固体；⑥氢氧化钾；⑦KNO3溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：（1）用数字序号填写下列空白：属于酸性氧化物的有______，属于碱性氧化物的有______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。II．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。（2）①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。（3）根据图，写出①中发生反应的化学方程式______。22.某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。（1）盛放浓盐酸的仪器A名称为______，盛放二氧化锰的仪器B名称为______。（2）写出制备氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。甲同学用一定量的浓盐酸与足量的反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因：______。（3）在实验室中，乙同学欲用如图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①______；②______(填试剂名称)。（4）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为______，漂白粉的有效成分为______(填化学式)。23.硫酸是高中化学实验常用的酸。现用的浓配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸1000mL。请回答下列问题：（1）实验所用的硫酸的物质的量浓度为______。（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是______。A.B.C.D.（3）配制时，该同学的操作如下，请将操作步骤C、E补充完整______、______。A．用量筒准确量取所需的的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；B．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C．；D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；E．______；F．将容量瓶盖紧，摇匀；G．装瓶，贴标签。（4）如果实验室有15mL，20mL，25mL，50mL