2025-2026 学年九年级 化学 期中复习卷 试卷及答案

2025-2026学年九年级化学期中复习卷试卷及答案第一部分试卷一、单项选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）下列变化中，属于化学变化的是（）

A.冰雪融化B.玻璃破碎C.蜡烛燃烧D.海水晒盐

下列物质中，属于纯净物的是（）

A.空气B.河水C.臭氧D.石油

下列物质由原子直接构成的是（）

A.水B.氯化钠C.氢气D.铁

下列实验操作中，正确的是（）

A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放砝码，右盘放药品

C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.取用固体药品时，用药匙或镊子

下列关于空气成分的说法中，正确的是（）

A.空气中氧气的质量分数约为21%B.空气中的稀有气体化学性质不活泼

C.二氧化碳是空气污染物D.空气中的氮气可用于食品防腐，是因为氮气密度比空气小

下列关于氧气的说法中，错误的是（）

A.氧气能支持燃烧，可作燃料B.氧气能供给呼吸

C.水中的生物能依靠溶解在水中的氧气生存D.氧气的化学性质比较活泼

下列化学方程式书写正确的是（）

A.S+O₂点燃SO₂↑B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑

C.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑D.4P+5O₂=2P₂O₅

下列关于水的说法中，正确的是（）

A.水是由氢原子和氧原子直接构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的

C.水是由氢气和氧气组成的D.水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子组成的

下列关于分子和原子的说法中，正确的是（）

A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的最小粒子

C.分子可以再分，原子不能再分D.分子和原子都在不断地运动下列有关化合价的说法中，正确的是（）

A.在化合物中，氧元素一定显-2价B.在化合物中，金属元素一定显正价

C.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零D.在氢气中，氢元素显+1价

下列关于碳单质的说法中，错误的是（）

A.金刚石是天然存在的最硬的物质B.石墨具有优良的导电性

C.活性炭具有吸附性，可用于净化水D.金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为它们的组成元素不同

下列关于二氧化碳的说法中，正确的是（）

A.二氧化碳是一种有毒气体B.二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红

C.二氧化碳能溶于水，且能与水反应D.实验室制取二氧化碳可用排水法收集

下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（）

A.可燃物只要与氧气接触就能燃烧B.灭火的原理是破坏燃烧的条件之一

C.用水灭火是因为水降低了可燃物的着火点D.为了安全，加油站要严禁烟火，是因为加油站内空气中含有大量的可燃性气体

下列关于金属材料的说法中，正确的是（）

A.纯铁比生铁硬度大B.铝合金的熔点比纯铝高

C.金属材料包括纯金属和合金D.常温下，所有金属都是固体

二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）用化学用语填空：

（1）2个氢原子________；（2）3个水分子________；（3）4个钠离子________；

（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价________；（5）地壳中含量最多的元素________。

化学与生活密切相关。请回答下列问题：

（1）日常生活中，常用________的方法降低水的硬度；

（2）炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是________；

（3）为了预防佝偻病，青少年应适量摄入________元素；

（4）活性炭具有________性，可用于除去冰箱中的异味。写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型：

（1）氢气在氧气中燃烧：________，________；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气：________，________；

（3）铁与硫酸铜溶液反应：________，________。

A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示（图略）。请回答下列问题：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；

（2）t₂℃时，A物质的溶解度为________g；

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶质质量分数由大到小的顺序是________；

（4）t₁℃时，将20gA物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为________g。

金属在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________（选填“大”或“小”）；

（2）铁制品生锈的条件是铁与________和________同时接触；

（3）写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式：________；

（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的物质是________。

三、简答题（本大题共2小题，共12分）（6分）请从微观角度解释下列现象：

（1）水蒸发变成水蒸气；

（2）体温计中的水银柱随温度升高而上升；

（3）过氧化氢分解生成水和氧气。

（6分）实验室制取气体时，选择发生装置和收集装置应考虑哪些因素？请举例说明（至少举2例）。

四、实验探究题（本大题共2小题，共24分）五、计算题（本大题共1小题，共16分）23.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），反应后烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。第二部分答案一、单项选择题（每小题2分，共28分）二、填空题（每空1分，共20分）三、简答题（共12分）四、实验探究题（共24分）五、计算题（共16分）23.解：（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为25g+100g-116.2g=8.8g（3分）。（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y（1分）。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）10011144xy8.8g（2分）$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$解得x=20g（2分）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{25g}×100\%=80\%$（2分）。（3）$\frac{111}{44}=\frac{y}{8.8g}$解得y=22.2g（2分）反应后所得溶液的质量为20g+100g-8.8g=111.2g（1分）反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{22.2g}{111.2g}×100\%≈20.0\%$（1分）答：（1）反应生成二氧化碳的质量为8.8g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为20.0%。（12分）如图所示是实验室制取气体的常用装置（图略）。请回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①________；②________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。若用C装置收集氧气，当________时，开始收集。

（3）实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。检验二氧化碳是否收集满的方法是________。

（4）若用F装置收集氢气，氢气应从________（选填“a”或“b”）端通入。

（12分）某化学兴趣小组的同学对“影响金属与酸反应速率的因素”进行了探究。

【提出问题】金属与酸反应的速率与哪些因素有关？

【作出猜想】猜想一：与金属的活动性有关；猜想二：与酸的浓度有关；猜想三：与金属的颗粒大小有关。

【实验验证】

实验一：取相同质量的锌粉和铁粉，分别加入到相同浓度、相同体积的稀盐酸中，观察到锌粉与稀盐酸反应的速率更快。

实验二：取相同质量的锌粉，分别加入到不同浓度、相同体积的稀盐酸中，观察到浓度大的稀盐酸与锌粉反应的速率更快。

实验三：取相同质量的不同颗粒大小的锌粒，分别加入到相同浓度、相同体积的稀盐酸中，观察到锌粉与稀盐酸反应的速率更快。

【实验结论】

（1）由实验一可知，金属与酸反应的速率与________有关，________的金属反应速率更快。

（2）由实验二可知，金属与酸反应的速率与________有关，________的酸反应速率更快。

（3）由实验三可知，金属与酸反应的速率与________有关，________的金属反应速率更快。

【拓展延伸】

（4）若要验证金属与酸反应的速率还与温度有关，应如何设计实验？请写出实验方案。

C解析：冰雪融化、玻璃破碎、海水晒盐均没有新物质生成，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。C解析：空气、河水、石油都是由多种物质组成的，属于混合物；臭氧是由一种物质组成的，属于纯净物。D解析：水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氢气由氢分子构成，铁由铁原子直接构成。D解析：不能用嘴吹灭酒精灯，应使用灯帽盖灭；用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码；给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人；取用固体药品时，粉末状用药匙，块状用镊子。B解析：空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数；稀有气体化学性质不活泼；二氧化碳不是空气污染物；氮气可用于食品防腐，是因为氮气化学性质稳定。A解析：氧气能支持燃烧，但本身不能燃烧，不可作燃料；氧气能供给呼吸，水中的生物依靠溶解的氧气生存，氧气化学性质比较活泼。B解析：A中反应物氧气是气体，生成物二氧化硫不需要标“↑”；C中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；D中缺少反应条件“点燃”。B解析：水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成；水是由氢元素和氧元素组成的；水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。D解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子在化学变化中不能再分，在核变化中可以再分；分子和原子都在不断地运动。C解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中显-1价；金属元素通常显正价，但也有特殊情况；化合物中各元素正负化合价的代数和为零；氢气是单质，单质中元素的化合价为0。D解析：金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨具有优良的导电性，活性炭具有吸附性可净化水；金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，它们的组成元素都是碳元素。C解析：二氧化碳无毒；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊纸花变红，干燥的二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红；二氧化碳能溶于水且能与水反应；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，实验室制取二氧化碳用向上排空气法收集，不能用排水法。B解析：可燃物燃烧需要同时满足与氧气接触、温度达到着火点两个条件；灭火的原理是破坏燃烧的条件之一；用水灭火是因为水降低了可燃物的温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能降低；加油站严禁烟火，是因为加油站内空气中含有大量可燃性蒸气，不是气体。C解析：纯铁比生铁硬度小；铝合金的熔点比纯铝低；金属材料包括纯金属和合金；常温下，汞是液体。（1）2H（2）3H₂O（3）4Na⁺（4）$\stackrel{+2}{Mg}$O（5）O（1）煮沸（2）隔绝氧气（或空气）（3）钙（或Ca）（4）吸附（1）2H₂+O₂点燃2H₂O化合反应（2）2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑分解反应（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu置换反应（1）B＞A=C（2）50（3）B＞A＞C（4）115（假设t₁℃时A的溶解度为15g，具体数值可根据溶解度曲线调整）（1）大（2）氧气（或O₂）水（或H₂O）（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（4）银（或Ag）（6分）（1）水蒸发变成水蒸气，是因为水分子间的间隔变大，水分子本身没有改变（2分）。（2）体温计中的水银柱随温度升高而上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大（2分）。（3