2025-2026 学年高二 化学 期中复习卷 试卷及答案

2025-2026学年高二化学期中复习卷试卷及答案第一部分试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹表示1s内某物质的浓度变化为0.8mol·L⁻¹C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大2.下列关于化学平衡的说法中，错误的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再变化D.达到化学平衡时，反应物的转化率为100%3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，下列措施中能加快反应速率且使平衡正向移动的是（）A.升高温度B.减小压强C.加入催化剂D.增大H₂的浓度4.下列关于弱电解质的说法中，正确的是（）A.弱电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质的电离平衡是动态平衡C.弱电解质的电离方程式书写时用“=”D.醋酸是弱电解质，其电离方程式为CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺5.下列关于水的电离平衡的说法中，正确的是（）A.水的电离方程式为H₂O=H⁺+OH⁻B.升高温度，水的电离程度增大C.加入酸或碱，会促进水的电离D.常温下，纯水中c(H⁺)=1×10⁻¹⁴mol·L⁻¹6.常温下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol·L⁻¹HCl溶液B.0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液C.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液D.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液7.下列关于盐类水解的说法中，正确的是（）A.所有盐都能发生水解反应B.盐类水解反应是中和反应的逆反应C.盐类水解一定使溶液呈酸性D.升高温度，盐类水解程度减小8.下列物质的水溶液呈碱性的是（）A.NaClB.NH₄ClC.Na₂CO₃D.NaHSO₄9.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池的两极必须是两种不同的金属D.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极10.下列关于电解池的说法中，错误的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生氧化反应C.电解池的阴极发生还原反应D.电解水时，阳极产生H₂，阴极产生O₂11.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在一定条件下达到平衡状态，下列说法中正确的是（）A.单位时间内生成2molSO₂的同时生成1molO₂，说明反应达到平衡B.单位时间内生成2molSO₃的同时消耗1molO₂，说明反应达到平衡C.平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2:1:2D.平衡时，SO₂的转化率达到最大值12.常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.2B.7C.10D.1213.下列关于电解精炼铜的说法中，正确的是（）A.粗铜作阴极，纯铜作阳极B.电解质溶液为硫酸铜溶液C.电解过程中，阳极质量增加D.电解过程中，阴极发生氧化反应14.下列措施中，能促进CH₃COOH电离的是（）A.加入少量CH₃COONa固体B.加入少量盐酸C.加水稀释D.降低温度15.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，在一定温度下达到平衡，若增大压强，平衡不移动，则下列说法中正确的是（）A.A、B、C、D均为气体B.A、B为气体，C、D为固体C.A、B为固体，C、D为气体D.以上情况都有可能16.下列关于金属腐蚀与防护的说法中，正确的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程B.钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e⁻=Fe³⁺C.牺牲阳极法是利用原电池原理保护金属D.外加电流法中，被保护的金属作阳极二、填空题（本题共6小题，每空2分，共32分）17.化学反应速率通常用________来表示，其单位有________和________。影响化学反应速率的因素有________、________、________、________等。18.对于可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，当达到平衡时，增大反应物浓度，平衡向________方向移动；增大压强，平衡向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”，需结合a+b与c+d的大小关系说明）；升高温度，平衡向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”，需结合ΔH的正负说明）。19.常温下，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=________mol·L⁻¹，水的离子积常数K_w=________。某温度下，K_w=1×10⁻¹³，则该温度________25℃（填“高于”或“低于”），理由是________。20.写出下列物质的电离方程式：（1）CH₃COOH：________；（2）NH₃·H₂O：________；（3）NaHCO₃：________；（4）H₂SO₄：________。21.原电池的构成条件有________、________、________、________。在铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）中，负极是________，电极反应式为________；正极是________，电极反应式为________。22.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________，总反应的化学方程式为________。电解过程中，阳极产生________气体，阴极产生________气体。三、实验探究题（本题共2小题，第23题12分，第24题10分，共22分）23.某化学兴趣小组的同学为了探究影响化学反应速率的因素，设计了如下实验：【实验目的】探究温度和催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【实验试剂】5%的过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、热水、冷水【实验装置】试管、水槽、秒表、导管等【实验方案】实验1：取两支相同的试管，分别加入5mL5%的过氧化氢溶液，一支放入盛有冷水的水槽中，另一支放入盛有热水的水槽中，观察并记录两支试管中产生气泡的速率。实验2：取两支相同的试管，分别加入5mL5%的过氧化氢溶液，向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支试管不加，观察并记录两支试管中产生气泡的速率。【实验现象】实验1：________；实验2：________。【实验结论】实验1：________；实验2：________。【注意事项】实验中，加入的二氧化锰粉末的质量应________，目的是________。24.某同学为了探究盐类水解的规律，设计了如下实验：【实验目的】探究不同盐溶液的酸碱性【实验试剂】NaCl溶液、NH₄Cl溶液、Na₂CO₃溶液、pH试纸、玻璃棒、表面皿【实验步骤】（1）取三片pH试纸，放在表面皿上，用玻璃棒分别蘸取少量NaCl溶液、NH₄Cl溶液、Na₂CO₃溶液，滴在pH试纸上，观察试纸颜色变化，并与标准比色卡对比，读出pH。（2）记录实验数据：

溶液NaCl溶液NH₄Cl溶液Na₂CO₃溶液

pH7<7>7【实验分析】（1）NaCl溶液呈中性，原因是________；（2）NH₄Cl溶液呈酸性，原因是________（用离子方程式表示）；（3）Na₂CO₃溶液呈碱性，原因是________（用离子方程式表示）。【实验结论】盐类水解的规律是________。四、计算题（本题共2小题，第25题8分，第26题10分，共18分）25.在一定温度下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若初始时c(N₂)=1mol·L⁻¹，c(H₂)=3mol·L⁻¹，达到平衡时，N₂的转化率为20%，求平衡时各物质的浓度及平衡常数K。26.常温下，将0.1mol·L⁻¹的盐酸与0.1mol·L⁻¹的氨水等体积混合，求混合后溶液的pH（已知NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10⁻⁵）。第二部分答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.B2.D3.D4.B5.B6.C7.B8.C9.D10.D11.D12.B13.B14.C15.A16.C二、填空题（每空2分，共32分）17.单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量；mol·L⁻¹·s⁻¹；mol·L⁻¹·min⁻¹；温度；浓度；压强；催化剂18.正反应；若a+b>c+d，平衡向正反应方向移动；若a+b<c+d，平衡向逆反应方向移动；若a+b=c+d，平衡不移动；若ΔH<0（放热反应），平衡向逆反应方向移动；若ΔH>0（吸热反应），平衡向正反应方向移动19.1×10⁻⁷；1×10⁻¹⁴；高于；水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，K_w增大20.（1）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺（2）NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻（3）NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻（4）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻21.有两个活泼性不同的电极；有电解质溶液；形成闭合回路；有自发的氧化还原反应；Zn（锌）；Zn-2e⁻=Zn²⁺；Cu（铜）；2H⁺+2e⁻=H₂↑22.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；2NaCl+2H₂O电解2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；Cl₂（氯气）；H₂（氢气）三、实验探究题（第23题12分，第24题10分，共22分）23.实验现象：实验1：盛有热水的试管中产生气泡的速率比盛有冷水的试管快（2分）；实验2：加入二氧化锰粉末的试管中产生气泡的速率比不加的快（2分）实验结论：实验1：升高温度，化学反应速率增大（2分）；实验2：加入催化剂，化学反应速率增大（2分）注意事项：相等（2分）；控制变量，确保只有催化剂这一个变量影响反应速率（2分）24.实验分析：（1）NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，故呈中性（2分）；（2）NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺（2分）；（3）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻（2分）实验结论：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性（或“谁强显谁性，同强显中性”）（4分）四、计算题（第25题8分，第26题10分，共18分）25.解：（1）计算平衡时各物质的浓度：N₂的转化率为20%，则消耗的c(N₂)=1mol·L⁻¹×20%=0.2mol·L⁻¹（1分）根据反应方程式：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)初始浓度（mol·L⁻¹）：130（1分）变化浓度（mol·L⁻¹）：0.20.60.4（1分）平衡浓度（mol·L⁻¹）：0.82.40.4（1分）（2）计算平衡常数K：K=c²(NH₃)/[c(N₂)·c³(H₂)]=(0.4)²/[0.8×(2.4)³]≈0.017（4分）答：平衡时c(N₂)=0.8mol·L⁻¹，c(H₂)=2.4mol·L⁻¹，c(NH₃)=0.4mol·L⁻¹；平衡常数K≈0.017。26.解：（1）混合后溶液的成分：0.1mol·L⁻¹的盐酸与0.1mol·L⁻¹的氨水等体积混合，恰好完全反应生成NH₄Cl，混合后NH₄Cl的浓度为0.05mol·L⁻¹（2分）（2）NH₄Cl的水解反应：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，设水解产生的c(H⁺)=xmol·L⁻¹（2分）已知NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，NH₄⁺的水解常数K_h=K_w/K_b=1×10⁻¹⁴/1.8×