2026年高考化学考试卷含答案

2026年高考化学考试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.石油2、以下属于物理变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.石蜡受热熔化

C.铁与盐酸反应

D.食物腐败3、下列说法正确的是

A.离子化合物中一定含有离子键

B.共价化合物中一定含有离子键

C.水分子中含有离子键

D.金属晶体中不存在化学键4、下列物质中，能导电的是

A.固态NaCl

B.NaCl溶液

C.二氧化碳气体

D.熔融态硫酸5、某气态单质由双原子分子构成，其相对分子质量为32，则该单质是

A.O₂

B.N₂

C.Cl₂

D.H₂6、NaCl固体溶于水时，破坏的微粒间作用力是

A.离子键

B.共价键

C.范德华力

D.氢键7、下列各组粒子中，互为同位素的是

A.¹²C和¹³C

B.O₂和O₃

C.Na⁺和Mg²⁺

D.H₂O和D₂O8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂O9、下列关于物质结构的说法，正确的是

A.所有原子的最外层电子数都等于其主族序数

B.原子的核外电子排布决定了元素的化学性质

C.分子间作用力是化学键的一种

D.离子晶体中一定存在分子10、下列离子中，电子层结构与Ne相同的是

A.O²⁻

B.F⁻

C.Na⁺

D.Mg²⁺11、已知某元素原子的核电荷数为17，下列说法正确的是

A.它是金属元素

B.它的原子半径大于氯原子

C.它的最高正化合价为+7

D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸12、下列物质的化学式书写正确的是

A.氢氧化钙CaOH

B.氯化铁FeCl₂

C.氢氧化铝Al(OH)₃

D.二氧化硫SO₂13、某金属与盐酸反应生成氢气，若8.1g该金属完全反应生成0.3molH₂，则该金属的相对原子质量为

A.18

B.27

C.32.4

D.914、NH₃溶于水时形成NH₃·H₂O，其电离方程式为

A.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻

B.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻+H₂O

C.NH₃→NH₄⁺+OH⁻

D.NH₃→H⁺+NH₂⁻15、下列实验操作中，能正确配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的是

A.将5.85gNaCl直接放入100mL量杯中

B.将5.85gNaCl溶解后定容至100mL

C.将2.925gNaCl溶解后定容至100mL

D.将10gNaCl溶解后定容至100mL二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）用化学方程式表示以下反应，并注明反应条件。

（1）铁在氯气中燃烧生成三氯化铁。

（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气。

（3）在加热条件下，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。17、（12分）（1）写出钠在氧气中燃烧的化学反应方程式。

（2）写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。

（3）写出硫酸钠与氯化钡溶液反应的离子方程式。

（4）若将5.6g铁加入100mL2mol/L盐酸中，写出铁完全反应时的化学方程式。

（5）写出铁离子与硫离子在水溶液中反应生成硫化铁沉淀的离子方程式。18、（11分）（1）写出乙醇的结构简式。

（2）写出乙醇在铜催化下氧化生成乙醛的化学反应方程式。

（3）乙醛与银氨溶液发生银镜反应，写出反应的化学方程式，并注明反应条件。

（4）乙酸与乙醇在浓硫酸催化下生成乙酸乙酯，写出反应的化学方程式。

（5）根据上述实验，写出乙酸乙酯的结构简式。19、（12分）设计实验方案，验证某溶液中含有SO₄²⁻。

（1）写出实验步骤。

（2）写出加入的试剂名称。

（3）写出可能发生的相关离子反应方程式。

（4）说明实验现象及结论。20、（10分）现有某Na₂CO₃溶液100mL，其物质的量浓度为0.2mol/L。

（1）计算Na₂CO₃的物质的量。

（2）计算该溶液中Na⁺的物质的量浓度。

（3）计算溶液中CO₃²⁻的物质的量浓度。答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.B

3.A

4.B

5.C

6.A

7.A

8.C

9.C

10.C

11.C

12.C

13.C

14.A

15.B解析：

1、纯净物是由一种物质组成的，而空气是混合物，盐酸是溶液，石油是混合物，故选C。

2、物理变化不改变物质的化学组成，石蜡熔化属于物理变化，其他属于化学变化。

3、离子化合物中一定含有离子键，而共价化合物不含有离子键，其他说法错误。

4、NaCl溶液中存在自由移动的离子，能导电；而其他物质在该状态不能导电。

5、双原子分子，相对分子质量为32，说明由两个原子组成，每个原子的相对原子质量为16，故为Cl₂。

6、NaCl固体溶于水，破坏的是离子键，而非共价键或范德华力等。

7、同位素是质子数相同、中子数不同的原子；12C和13C互为同位素。

8、NH₄Cl中含离子键（N-H键为共价键）和共价键。

9、主族序数等于最外层电子数，Fe属于第VIIIA族，最高正价为+3。

10、Cl⁻的电子层结构与Ne相同，钠的原子序数为11，氯的原子序数为17，核电荷数17为Cl。

11、Cl的原子序数为17，最高正价为+7，其最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，为强酸。

12、Al(OH)₃是正确的化学式，其他选项化学式错误。

13、n=m/M=8.1g/56g/mol≈0.145mol，所述物质的量为0.3mol，则实际金属为Fe，M=56g/mol，即m=n×M=0.3×56=16.8g与题目不符，故实际金属为Fe，其相对原子质量为56，但题目给的m值为8.1g，计算得n=0.145mol，而题目给的n为0.3mol，说明该金属为Al，其相对原子质量为27。

14、NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，其电离为NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻。

15、NaCl溶液需溶解后定容至100mL，直接放入量杯或量筒中会造成误差，故选B。二、非选择题

答案：

16、（1）2Fe+3Cl17、（1）4Fe+3O2→点燃2Fe18、（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH

（2）2CH319、（1）取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象；再滴加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄²⁻。

（2）加入的试剂是稀盐酸和BaCl₂溶液。

（3）Ba220、（1）n(Na₂CO₃)=c×V=0.2mol/L×0.1L=0.02mol

（2）n(Na⁺)=2