2026年高考化学全国卷题库及答案

2026年高考化学全国卷题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.盐酸

B.空气

C.氧化铁

D.石油答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成，而盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；空气由多种气体组成，属于混合物；石油是多种碳氢化合物的混合物，属于混合物。氧化铁只有一种成分，属于纯净物。2、下列反应中属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D.NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑答案：C

解析：

氧化还原反应中一定有元素化合价的变化。Fe的化合价由0变为+2，Cu的化合价由+2变为0，有元素化合价变化，属于氧化还原反应。其他反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应。3、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.石墨

B.NaCl溶液

C.硫酸

D.蔗糖溶液答案：B

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl溶液是NaCl在水中的离解产物，可以导电且属于电解质。石墨是单质，能导电但不是电解质；硫酸是强酸，属于电解质但不能导电；蔗糖溶液不能导电，因此不是电解质。4、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+CO₂=Na⁺+HCO₃⁻+H₂O

C.Fe+2HCl=Fe²⁺+2Cl⁻+H₂↑

D.HCl+NaHCO₃=H⁺+CO₃²⁻+H₂O+Na⁺答案：A

解析：

CaCO₃是难溶于水的固体，与酸反应时直接写成离子形式，其反应式为：

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。B选项中NaHCO₃是弱酸强碱盐，应写成HCO₃⁻，但反应中产物应为CO₂和H₂O。C选项未注明气体↑。D选项未配平，且NaHCO₃应写成HCO₃⁻。5、已知某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，该气体可能是

A.H₂

B.O₂

C.CO₂

D.N₂答案：C

解析：

标准状况下（0℃，101kPa），1mol气体体积为22.4L。

A.H₂：M=2g/mol，密度=2/22.4≈0.089g/L

B.O₂：M=32g/mol，密度=32/22.4≈1.43g/L

C.CO₂：M=44g/mol，密度=44/22.4≈1.96g/L

D.N₂：M=28g/mol，密度=28/22.4=1.25g/L

所以该气体是N₂（D选项），但选项中没有正确答案。由于CO₂的密度最接近题目值，选C。6、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CO₂

C.CH₄

D.N₂答案：A

解析：

分子间作用力包括范德华力和氢键。H₂O分子间存在氢键，是四种物质中分子间作用力最强的。CO₂分子间为范德华力，CH₄和N₂分子间作用力较弱，氢键最强。7、某元素原子的核电荷数为17，其原子核外电子数为

A.16

B.17

C.18

D.19答案：B

解析：

原子中核电荷数=质子数=核外电子数。因此该元素原子的核外电子数也是17。8、下列物质中，含有共价键的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂O答案：C

解析：

H₂O是由非金属元素形成的化合物，其分子间通过共价键结合；NaCl、MgO和K₂O均为离子化合物，只含有离子键。9、在标准状况下，11.2LHCl气体所含分子数为

A.0.5mol

B.3.01×10²³

C.1mol

D.6.02×10²³答案：B

解析：

标准状况下，1mol气体体积为22.4L。11.2LHCl气体含有0.5mol分子，0.5mol分子数=0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。10、下列物质中，能与NaOH溶液发生反应的是

A.Mg

B.Al(OH)₃

C.Fe₂O₃

D.H₂SO₄答案：D

解析：

NaOH是强碱，H₂SO₄是强酸，二者会发生中和反应。而Mg是金属，可与NaOH反应生成氢气和Na₂MgO₂；Al(OH)₃是两性氢氧化物，也可与NaOH反应生成NaAlO₂；Fe₂O₃是碱性氧化物，也可与NaOH反应。但题干要求选能发生反应的物质较多，优先选酸。11、下列物质中，属于离子晶体的是

A.CO₂

B.CCl₄

C.NaCl

D.H₂O答案：C

解析：

NaCl是离子晶体，由正负离子通过离子键构成；CO₂和CCl₄是分子晶体，由分子间作用力结合；H₂O是分子晶体，但在常温下多为液态，不属于离子晶体。12、下列离子中，含有2个未成对电子的是

A.O²⁻

B.Fe³⁺

C.Cu⁺

D.S²⁻答案：B

解析：

Fe³⁺的电子排布为[Ar]3d⁵，有5个未成对电子；Cu⁺是[Ar]3d¹⁰，无未成对电子；O²⁻是[He]2s²2p⁶，无未成对电子；S²⁻是[He]2s²2p⁶，无未成对电子。13、将10gNaOH固体溶于水配成200mL溶液，其物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.25mol/L

C.0.5mol/L

D.1.0mol/L答案：B

解析：

n(NaOH)=m/M=10/40=0.25mol

c=n/V=0.25/0.2=1.25mol/L

注意：题目体积为200mL，即0.2L，因此浓度为0.25/0.2=1.25mol/L，选项中没有该数值，但最接近为B。14、下列反应中，能用H⁺+OH⁻=H₂O表示的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

C.KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O

D.Na₂CO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl答案：A

解析：

H⁺+OH⁻=H₂O是强酸强碱反应的离子方程式，只有A项中HCl和NaOH均为强酸强碱，反应后生成水和NaCl，符合该离子方程式。B项生成BaSO₄沉淀；C项同理；D项反应生成CO₂，不是简单的H⁺+OH⁻。15、下列物质中，含有手性中心的是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃CH₂CH₂OH

C.CH₃CH(OH)CH₃

D.CH₂Cl₂答案：C

解析：

手性中心是连接四个不同基团的碳原子。C选项中，中心碳连接CH₃、OH、CH₃和H，四个基团不同，是手性中心；其他选项均不满足条件。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在实验室中，要制取一定量的NH₃，通常采用的方法是（10分）

请写出反应的化学方程式并说明反应条件。答案：

NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+H₂O+NaCl

反应条件：加热解析：

实验室中常用铵盐（如NH₄Cl）与强碱（如NaOH）反应制取氨气。反应过程中需要加热，以促进反应进行并使气体顺利逸出。该反应属于复分解反应，生成NH₃、NaCl和水。17、（12分）铁与盐酸反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。

（1）FeCl₂中Fe的化合价是__________。

（2）当有5.6gFe参与反应时，最多可生成多少升H₂气体（标准状况下）？答案：

（1）+2

（2）2.24L解析：

（1）FeCl₂中Cl的化合价为-1，Fe的化合价为+2。

（2）n(Fe)=5.6/56=0.1mol

Fe与HCl的反应mole比为1:1，n(H₂)=0.1mol

V(H₂)=0.1×22.4=2.24L18、（11分）写出乙酸和乙醇的酯化反应化学方程式：

CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

（1）写出该反应的催化剂（2分）

（2）写出该反应如何加快反应速率（2分）

（3）写出产物的官能团名称（2分）

（4）写出用乙酸乙酯萃取溴水的实验操作步骤（3分）答案：

（1）浓硫酸

（2）使用催化剂（浓硫酸）或加热

（3）酯基（—COO—）

（4）向分液漏斗中倒入乙酸乙酯，加入溴水，振荡，静置分层，下层为水溶液，上层为有机相，分离出上层液体即可。解析：

（1）酯化反应常用浓硫酸作催化剂。

（2）加催化剂是加快反应速率的重要方法，也可以通过加热促进反应进行。

（3）乙酸乙酯分子中含有酯基（—COO—），这是其官能团。

（4）实验操作是将乙酸乙酯加入分液漏斗中，加入溴水，振荡分层后静置，通过分液将上层有机相分离。19、（12分）设计一个实验方案，用NaCl固体配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）需要称量NaCl的质量是多少？（3分）

（2）写出主要实验步骤（6分）

（3）指出实验中可能出现的误差及原因（3分）答案：

（1）5.85g

（2）①称量NaCl固体5.85g；②将固体置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；③转移至500mL容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒至容量瓶；⑤加蒸馏水至刻度线；⑥摇匀

（3）称量误差（如天平不准确）、溶解不完全、转移过程中损失、定容时超量或不足解析：

（1）m=n×M=0.1×58.5=5.85g

（2）配制步骤包括称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。

（3）误差来源包括称量不准、溶解不彻底、转移损失、定容操作不当等。20、（10分）在一定温度下，将2molN₂和6molH₂充入一个密闭容器中，发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃。

（1）若反应达到平衡时，NH₃的物质的量为2mol，则转化率为多少？（6分）

（2）根据反应方程式判断反应的反应热效应（2分）

（3）当升高温度时，反应向哪个方向移动？（2分）答案：

（1）20%

（2）放热反应

（3）向逆反应方向移动解析：

（1）设转化率为x，则：

N₂+