2026年高考化学全国乙卷资格考试试卷及答案

2026年高考化学全国乙卷资格考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.铁

D.食盐水答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成，而空气是混合物，氯水是Cl₂的水溶液，属于混合物，食盐水是NaCl的水溶液，也属于混合物，只有铁是单质，为纯净物。2、下列化学式书写错误的是

A.MgCl₂

B.H₂O₂

C.KBr

D.O₃答案：C

解析：

KBr是钾和溴的化合物，溴的常见价态为-1，因此化学式应为KBr，书写正确；其他选项均符合化学式书写规范。3、下列粒子中，带正电的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.e⁻

D.OH⁻答案：A

解析：

Na⁺是钠离子，失去一个电子带正电；Cl⁻、e⁻、OH⁻均为带负电的粒子，因此只有A正确。4、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.25mol

B.0.5mol

C.0.3mol

D.0.4mol答案：B

解析：

根据气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，选B。5、能发生酯化反应的物质是

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃COOH

C.CH₃CH₂COOCH₃

D.CH₃COOCH₂CH₃答案：B

解析：

酯化反应是醇和羧酸在浓硫酸催化下生成酯和水的反应，其中CH₃COOH为羧酸，可发生酯化反应，B项正确。6、下列物质中，能导电的是

A.NaCl固体

B.NaCl溶液

C.NaCl熔融态

D.以上都能导电答案：B

解析：

溶液中NaCl离解出自由移动的离子，可导电；固体和熔融态NaCl虽能导电，但题目未说明状态，B项更合理。7、下列关于金属钠的叙述中，错误的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O

B.钠与水反应生成NaOH、H₂和热量

C.钠存放于煤油中以隔绝空气

D.钠的密度比水小答案：A

解析：

钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，而非Na₂O，故A项错误。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+O₂=Na₂O₂

D.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：

C项中钠和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应。A、B、D均为复分解反应，无化合价变化。9、下列物质中，属于弱电解质的是

A.H₂SO₄

B.NaCl

C.NH₃·H₂O

D.KNO₃答案：C

解析：

NH₃·H₂O是弱碱，属于弱电解质；H₂SO₄是强酸，NaCl、KNO₃为强电解质，均完全离解。10、某溶液能使紫色石蕊试纸变红，且加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，该溶液是

A.Na₂CO₃

B.NaOH

C.HCl

D.Na₂SO₄答案：C

解析：

紫色石蕊试纸变红说明溶液呈酸性，加入AgNO₃溶液产生白色沉淀说明含有Cl⁻，因此该溶液为HCl。11、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是

A.同一周期，原子半径随原子序数增大而增大

B.同一主族，元素的金属性随原子序数增大而增强

C.非金属性越强，对应的氢化物越稳定

D.以上都正确答案：B

解析：

A项错误，同一周期原子半径随原子序数增大而减小；B项正确，同一主族元素金属性随原子序数增强而增强；C项不完全正确，部分非金属性强的氢化物稳定性较低，如H₂O较H₂S稳定，但H₂O较HF不稳定。12、已知C₃H₆O₂的有机物有多种可能结构，其中能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.甲酸甲酯

D.丙醇答案：C

解析：

银镜反应是醛基的特征反应，甲酸甲酯（HCOOCH₃）含有醛基，可发生银镜反应，而其他选项均不含醛基。13、下列试剂使用不当的是

A.浓硫酸用于干燥H₂

B.NaOH溶液用于吸收Cl₂

C.AgNO₃溶液用于检验Cl⁻

D.石灰水用于检验CO₂答案：A

解析：

浓硫酸为强酸性干燥剂，用于干燥H₂是可行的，但不推荐用浓硫酸干燥碱性气体；B、C、D均正确。14、下列关于化学反应速率的叙述中，错误的是

A.升高温度能加快化学反应速率

B.增大压强可以加快气体反应的速率

C.增加固体反应物的量，反应速率不变

D.使用催化剂可以改变反应的活化能答案：D

解析：

使用催化剂可以降低反应的活化能，而不是改变活化能，因此D项错误。15、某物质在常温常压下呈液态，可导电，灼烧时火焰呈黄色，该物质可能是

A.NaOH

B.KNO₃

C.NaCl

D.CuSO₄答案：A

解析：

NaOH为强碱，属于强电解质，能导电；灼烧时火焰呈黄色说明含有Na元素，因此选择A。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，将0.1molNH₃·H₂O加入500mL水中，测得溶液的pH为11，求此温度下NH₃·H₂O的电离常数Kb（忽略水的电离）。答案：

Kb=1.6×10⁻⁵

解析：

NH₃·H₂O为弱碱，设其浓度为c=0.1mol/L，pH=11⇒[OH⁻]=1×10⁻³mol/L。

根据电离平衡：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻

设电离度为α，则：

[OH⁻]=cα=0.1×α=1×10⁻³⇒α=0.01

Kb=cα²/(1-α)≈cα²=0.1×(0.01)²=1.6×10⁻⁵17、（12分）元素化合物综合题

把一定量的铁粉加入到CuSO₄溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

（1）写出反应的化学方程式；

（2）若滤液为蓝色，说明铁粉是否过量？

（3）若加入的铁粉为11.2g，求生成Cu的质量。答案：

（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓

（2）Fe未过量

（3）6.4g

解析：

（1）铁与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜；

（2）若滤液为蓝色，说明Cu²⁺未完全反应，Fe不足；

（3）n(Fe)=11.2/56=0.2mol

Fe:Cu=1:1⇒n(Cu)=0.2mol

m(Cu)=0.2×64=6.4g18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应生成CO₂，也能发生银镜反应，

（1）写出有机物A的结构简式；

（2）写出其与NaOH溶液反应的化学方程式；

（3）A与乙醇发生酯化反应，产物的结构简式是什么？答案：

（1）HCOOCH₂CH₃

（2）HCOOCH₂CH₃+NaOH=HCOONa+CH₃CH₂OH

（3）CH₃COOCH₂CH₃

解析：

（1）A能与NaHCO₃反应说明含有羧基（-COOH），发生银镜反应说明含有醛基（-CHO），因此应为甲酸乙酯（HCOOCH₂CH₃）；

（2）甲酸乙酯与NaOH发生水解反应生成甲酸钠和乙醇；

（3）A为甲酸乙酯，与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）19、（12分）化学实验题

实验室中欲配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，请写出实验步骤并回答下列问题：

（1）配制时所需NaCl的质量是多少？

（2）如果在称量NaCl时，使用了已经吸潮的NaCl晶体，结果会如何？

（3）若配置过程中没有加水至刻度线，结果会如何？答案：

（1）5.0g

（2）偏低

（3）偏高

解析：

（1）n=cV=0.1×0.5=0.05mol，m=nM=0.05×58.5=5.0g

（2）吸潮的NaCl质量增加，导致实际称量的NaCl质量偏高，但所需质量为5.0g，实际称得的质量不止，因此浓度会偏低

（3）未加水至刻度线，溶液总体积偏小，浓度偏高20、（