2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册1.2《研究物质性质的方法和程序》第2课时 教学课件

第一章

认识化学科学第二节

研究物质性质的方法和程序1.2.2钠与氧气的反应氧化钠和过氧化钠核心素养目标宏观辨识与微观探析：能从宏观上观察金属钠在空气中放置以及加热时与氧气反应的实验现象，并能从微观角度探析反应的本质，理解反应条件对产物的影响与微观粒子相互作用的关联。科学态度与社会责任：通过规范的实验操作，培养严谨、认真的科学态度；了解过氧化钠在现实中的应用，认识化学知识在解决实际问题中的作用，增强社会责任意识。科学探究与创新意识：通过金属钠与氧气反应的实验探究，掌握实验操作技能，培养科学探究能力；在探究过程中，能基于实验现象提出疑问，具备创新思考的意识。重点金属钠与氧气在不同条件下的反应，包括实验现象、化学方程式及产物。理解反应条件对金属钠与氧气反应产物的影响。难点从实验现象推理得出不同条件下的反应产物，并深入理解反应条件影响产物的微观本质。运用“反应条件影响化学反应产物”的模型，分析其他金属与氧气在不同条件下的反应情况课前导入课前导入在化学研究中，反应条件对化学反应的产物往往有着重要影响。金属钠是一种活泼的金属，它与氧气的反应就会因反应条件的不同而产生不同的产物。之前我们已经探究了金属钠与水的反应，今天，我们将通过实验，探究金属钠与氧气在不同条件下的反应，进一步认识反应条件对实验研究的意义，以及金属钠的化学性质。01钠与氧气的反应实验探究→实验目的：1.探究金属钠与氧气的反应。2.认识条件控制对于实验研究的意义。→实验用品：金属钠；酒精灯，坩埚，三脚架，泥三角，坩埚钳，镊子，小刀，玻璃片，滤纸，火柴。→实验方案：1.将切好的金属钠放置在空气中，观察现象。2.将一小块金属钠放入坩埚中加热，观察现象。实验探究实验探究→实验现象：新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。→生成物：Na2O（白色固体）→化学方程式：4Na+O2=2Na2O。金属钠的切面在空气中的变化实验探究

在空气中加热金属钠所发生的变化02氧化钠和过氧化钠（1）物理性质：白色粉末状固体。（2）化学性质：化学方程式与水反应与酸性氧化物反应与酸反应氧化钠Na2O＋H2O＝2NaOHNa2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋SO3＝Na2SO4Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2ONa2O＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O过氧化钠（1）物理性质：淡黄色固体。（2）化学性质：化学方程式与水反应与酸性氧化物反应与酸反应与氧化钠的转化2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

过氧化钠的用途强氧化剂、供氧剂作为水艇及呼吸面具等的氧气来源漂白剂，常用来漂白织物、麦秆、羽毛等过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白对Na2O2认识的易错点1.Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物。2.Na2O2中阴离子与阳离子的个数比是1:2，而不是1:13.Na2O2在与CO2、H2O的反应中，Na2O2均既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的个数比均为1:1过氧化钠名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）组成氧元素化合价物质类别颜色、状态生成条件由Na+与O2-构成,N(Na+):N(O2-)=2:1

-2-1碱性氧化物过氧化物白色固体淡黄色固体钠与氧气在常温下反应钠与氧气在点燃或加热条件下氧化钠和过氧化钠的比较名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）热稳定性与水反应与CO2反应与酸反应转化不稳定，加热后转化为过氧化钠较稳定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

氧化钠和过氧化钠的比较2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑→2H2O~O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2→2CO2~O2从气体分子数层面认识过氧化钠与水和二氧化碳的反应的规律无论是CO2或水蒸气的单一气体还是二者的混合气体，通过足量的Na2O2

时，CO2或水蒸气或二者混合气体与放出的O2分子个数之比均为2:1过氧化钠与水和二氧化碳的反应的规律从质量层面认识过氧化钠与水和二氧化碳的反应的规律2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Δm(固体)2×78g2×18g4×40g4g2Na2O2

+

2CO2

=

2Na2CO3+O2Δm(固体)2×78g2×44g4×106g56g固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量过氧化钠与水和二氧化碳的反应的规律钠露置于空气中的变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下：银白色金属钠(Na)表面变暗(生成Na2O)出现白色固体(生成NaOH)表面变成溶液(NaOH潮解)白色块状物质(生成Na2CO3·xH2O)白色粉末状物质(生成Na2CO3)O2H2OH2OCO2风化03课堂小结04课堂练习1.下列关于钠与氧气反应的说法错误的是（

）A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠B．钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠C．钠与氧气反应的产物与反应条件无关D．钠与氧气反应是放热反应C2．流程图示可以清楚反映物质之间的转化关系。例如，Na→□→NaOH→NaCl。在常温下，上述转化关系□内的物质是(

)A．Na2CO3

B．Na2OC．Na2S D．Na2O2B3．下列有关Na及其化合物的说法不正确的是(

)A．Na2O是白色固体B．金属Na是银白色固体，硬度小C．探究Na的物理性质，可以通过观察法来完成D．将Na2O2固体放入