2026年高考化学上海卷考试试题及答案

2026年高考化学上海卷考试试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既属于纯净物又属于单质的是

A.蒸馏水

B.氧化镁

C.氧气

D.稀盐酸2、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂→2NaCl

D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O3、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al₂O₃

B.CO₂

C.Na₂CO₃

D.NaOH4、下列物质中，属于电解质的是

A.盐酸

B.二氧化碳

C.蔗糖

D.酒精5、下列关于物质结构的说法中，正确的是

A.所有物质中都含有化学键

B.非金属元素原子间只形成共价键

C.NaCl晶体中，Na⁺和Cl⁻通过共价键结合

D.水分子间存在氢键和范德华力6、下列反应中，H₂O作为氧化剂的是

A.2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑

B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

D.SO₂+H₂O⇌H₂SO₃7、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是

A.随原子序数增加，元素的原子半径逐渐减小

B.随原子序数增加，元素的金属性逐渐增强

C.第二主族元素中，原子半径随着原子序数增加而减小

D.第七主族元素中，非金属性随着原子序数增加而增强8、下列说法正确的是

A.石墨和金刚石互为同素异形体

B.同位素是同一种元素的不同核素

C.离子化合物中一定含有共价键

D.非极性分子中一定含有非极性共价键9、下列溶液中，c(H⁺)最大的是

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LCH₃COOH

C.0.1mol/LNaOH

D.0.1mol/LNH₃·H₂O10、下列反应属于吸热反应的是

A.铁与盐酸反应

B.碳酸钙分解

C.氢气燃烧

D.氯化铵溶解11、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Ag12、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A.反应物浓度越高，反应速率越慢

B.增大压强会使所有反应速率都增加

C.光照对某些反应速率有显著影响

D.催化剂不影响反应的活化能13、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是

A.1mol/LNaCl溶液中，NaCl的物质的量浓度是2mol/L

B.1L溶液中含有1mol溶质，溶液的物质的量浓度为1mol/L

C.溶液的浓度与溶液的体积无关

D.用托盘天平称量固体时，直接放入烧杯中称量即可14、下列反应的离子方程式正确的是

A.FeCl₃与NaOH反应：Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓

B.Na₂CO₃与过量盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O

C.NaHCO₃与HCl反应：HCO₃⁻+H⁺→CO₂↑+H₂O

D.Mg与盐酸反应：Mg+2H⁺→Mg²⁺+H₂↑15、下列关于有机物的说法中，正确的是

A.烷烃分子中所有原子都处于同一平面

B.苯的同系物中，苯环上的氢原子被取代的产物一定是芳香烃

C.淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物

D.醛基是所有醛类物质的官能团二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）实验室用硫酸铜固体配制100mL0.1mol/LCuSO₄溶液。

（1）需用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O的质量为______g（保留一位小数）；

（2）溶解过程中，为加快溶解速度可采取的措施有哪些？

（3）定容时，如果液面超过刻度线，应如何处理？

（4）该实验中使用的仪器有哪些？（至少写出3种）17、（12分）铁及其化合物在工业和生活中有重要应用。

（1）铁在潮湿空气中易发生腐蚀，写出其化学反应方程式；

（2）铁与盐酸反应的离子方程式为

（3）FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，反应的现象和化学方程式分别为

（4）FeCl₂与氯气反应生成FeCl₃，写出该反应的化学方程式；

（5）FeCl₃可用于制作印刷电路板，写出该反应的化学方程式；

（6）Fe的氧化物中，能与盐酸反应生成FeCl₂的是哪一种？写出其化学式18、（11分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，其结构简式为CH₃CH₂COOH。

（1）写出该有机物的官能团名称；

（2）该有机物与NaHCO₃反应的化学方程式为

（3）该有机物在浓硫酸、加热条件下与乙醇反应生成酯，写出其反应条件和生成物的结构简式；

（4）写出该有机物与NaOH溶液反应的化学方程式；

（5）若将该有机物转化为乙醇，需经过哪一步反应，写出该反应的化学方程式19、（12分）某实验小组制取并收集纯净的氨气。

（1）实验室通常用哪种方法制取氨气？写出反应的化学方程式；

（2）若使用浓氨水和固体NaOH，为何能加速氨气的产生？

（3）收集氨气时应使用什么方法？为什么？

（4）检验氨气的方法是什么？写出反应的化学方程式和实验现象；

（5）若实验室无浓氨水，可用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制取，写出其反应的离子方程式；

（6）实验结束后如何处理剩余的NH₃？写出可能采取的措施20、（10分）某氢氧化钠溶液的体积为200mL，其物质的量浓度为0.2mol/L。

（1）该溶液中NaOH的物质的量为多少？计算并写出公式和结果；

（2）若将该溶液与0.1mol/LH₂SO₄溶液完全反应，所需H₂SO₄溶液体积为多少？

（3）写出该反应的离子方程式；

（4）若反应后溶液中生成Na₂SO₄沉淀，说明浓度过高导致了什么现象？答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、B

3、A

4、A

5、B

6、B

7、A

8、B

9、A

10、B

11、A

12、C

13、B

14、C

15、C解析：

1、氧气（O₂）是单质，属于纯净物；蒸馏水是纯净物但不是单质，稀盐酸是混合物。

2、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是化合反应，B是复分解反应，C是置换反应，D是复分解反应。

3、Al是金属单质，能与酸和碱反应，属于两性物质。

4、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。HCl是强电解质，CO₂、蔗糖、酒精是弱电解质或非电解质。

5、水分子间存在氢键，是一种分子间作用力，氢键属于一种特殊的分子间作用力。

6、在选项A中，H₂O是氧化剂，反应中O的化合价由-1变为0，H₂O被氧化。

7、元素周期律中，第二主族元素的原子半径随原子序数增加而增大；第七主族元素的非金属性随原子序数增加而减弱。

8、同素异形体是同一种元素的不同单质形式，如石墨和金刚石。同位素是同一元素的不同核素。

9、1mol/LHCl溶液中c(H⁺)为1mol/L，而CH₃COOH是弱酸，c(H⁺)小于1mol/L，NaOH和NH₃·H₂O是碱，c(H⁺)更小。

10、碳酸钙分解为吸热反应（CaCO₃→CaO+CO₂↑），其他选项为放热反应。

11、Al能与NaOH溶液反应生成氢气，Fe和Cu无法反应，NaHCO₃是盐，不与NaOH反应。

12、光照对某些反应（如光合作用、光分解反应等）的速率有显著影响。

13、在1L溶液中含1mol溶质时，物质的量浓度为1mol/L；B选项错误，因为NaCl的物质的量浓度是1mol/L。

14、NaHCO₃与HCl的反应，HCO₃⁻与H⁺结合生成CO₂和H₂O。

15、淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物；A错误，烷烃分子中碳原子呈四面体结构，不共平面。二、非选择题答案：

16、（1）2.5

（2）搅拌、加热、粉碎固体

（3）用胶头滴管吸出少量溶液，再加入蒸馏水稀释至刻度线

（4）托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管17、（1）4Fe+3O₂→2Fe₂O₃（或Fe+O₂→FeO）

（2）Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑

（3）生成红褐色沉淀，Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓

（4）2FeCl₂+Cl₂→2FeCl₃

（5）2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂

（6）FeO18、（1）羧基

（2）CH₃CH₂COOH+NaHCO₃→CH₃CH₂COONa+CO₂↑+H₂O

（3）浓硫酸、加热；生成物为CH₃CH₂COOCH₂CH₃

（4）CH₃CH₂COOH+NaOH→CH₃CH₂COONa+H₂O

（5）CH₃CH₂COOH→CH₃CH₂CHO+H₂O（催化氧化）19、（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（或NH₃·H₂O+NaCl→NH₃↑+NaOH）

（2）NaOH遇NH₄Cl会产生NH₃气体，加快氨的挥发

（3）向下排空气法；因NH₃密度小于空气，且易溶于水

（4）湿润的红色石蕊试纸变为蓝色；NH₃+H₂O→NH₃·H₂O，NH₃·H₂O+HCl→NH₄Cl

（5）NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂O

（6）用浓硫酸吸收多余的NH₃，防止污