2026年高考北京卷化学真题试卷+答案

2026年高考北京卷化学真题试卷+答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.水泥

B.食盐水

C.氧气

D.空气2、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₃²⁻+H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑3、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

C.H₂O+CO₂=HCO₃⁻+H⁺

D.Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH⁻4、在标准状况下，2.24LCO₂的物质的量是

A.0.05mol

B.0.1mol

C.0.2mol

D.0.5mol5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.Mg(OH)₂

D.CaCO₃6、下列元素中，原子半径最小的是

A.Na

B.Mg

C.Cl

D.S7、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂O8、下列氢氧化物中，碱性最强的是

A.Al(OH)₃

B.Mg(OH)₂

C.NaOH

D.Fe(OH)₃9、下列物质中，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.NH₃

B.NaOH

C.Na₂CO₃

D.CH₃NH₂10、下列变化中，属于物理变化的是

A.铁生锈

B.二氧化碳通入澄清石灰水

C.食盐溶解

D.甲烷燃烧11、下列哪个选项是CuSO₄溶液的正确电离方程式？

A.CuSO₄=Cu²⁺+S²⁻+4O²⁻

B.CuSO₄=Cu²⁺+SO₄²⁻

C.CuSO₄=CuS²⁻+O²⁻

D.CuSO₄=Cu⁺+SO₄²⁻12、下列关于气体摩尔体积的说法，正确的是

A.标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L

B.所有气体在相同温度和压强下体积相同

C.气体摩尔体积与物质的量无关

D.气体摩尔体积的单位是L/mol13、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是

A.Al

B.Al₂O₃

C.SiO₂

D.Fe₃O₄14、下列关于晶体类型的描述，正确的是

A.H₂O是离子晶体

B.CO₂是分子晶体

C.SiO₂是原子晶体

D.NaCl是分子晶体15、将10gNaCl固体溶于水配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.167mol/L

D.0.333mol/L二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入一密闭容器中，发生如下反应：

N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH<0。

当反应达到平衡时，NH₃的物质的量为0.4mol。

（1）写出该反应的化学方程式并注明反应条件。

（2）计算反应的平衡转化率。

（3）若恒温下增大压强，平衡将如何移动？说明理由。

（4）若升高温度，平衡将如何移动？说明理由。17、（12分）某实验小组利用以下实验探究铁及其化合物的性质。

（1）写出Fe与盐酸反应的化学方程式。

（2）写出FeCl₂溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。

（3）写出Fe(OH)₂在空气中被氧化的化学方程式，并说明变化过程。

（4）实验室中如何制取Fe(OH)₃？写出实验步骤与反应方程式。

（5）Fe₃O₄与HCl反应，生成FeCl₂和FeCl₃，写出该反应的化学方程式。18、（11分）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯。

（1）写出该反应的文字表达式。

（2）写出该反应的化学方程式。

（3）指出该反应的反应类型。

（4）实验中如何提高酯化反应的产率？

（5）写出乙酸乙酯的结构简式，并说明其主要性质。19、（12分）实验室制取NH₃的实验方案如下：

将NH₄Cl固体与Ca(OH)₂固体混合加热。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）说明实验仪器的选用及装置连接顺序。

（3）如何收集NH₃？说明理由。

（4）如何检验NH₃是否收集满？写出对应的实验现象。

（5）如何处理实验中产生的多余NH₃？说明环保措施。20、（10分）某溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，实验测得该溶液中Cl⁻的物质的量为0.2mol，SO₄²⁻的物质的量为0.1mol，溶液的总质量为100g。

（1）写出离子的电荷式并计算其总电荷量。

（2）若该溶液的体积为0.5L，计算其物质的量浓度。

（3）求该溶液中Na⁺和Mg²⁺的物质的量之和。答案及解析一、选择题

答案：1、C2、D3、B4、B5、B6、C7、C8、C9、C10、C11、B12、A13、C14、C15、C解析：

1、C、O₂为纯净物；A、D为混合物。

2、D、2KClO₃→2KCl+3O₂↑属于氧化还原反应；A、B、C均为复分解反应。

3、B、Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓为正确的离子方程式。

4、B、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L，故2.24L为0.1mol。

5、B、Al(OH)₃为两性氢氧化物，可与酸、碱反应；A、D为盐或氧化物，仅与一种反应。

6、C、Cl原子半径最小；Na、Mg、S原子半径依次增大。

7、C、H₂O为共价化合物；A、B、D为离子化合物。

8、C、NaOH的碱性最强；其他均小于NaOH。

9、C、Na₂CO₃不具有碱性，不会使试纸变蓝；A、B、D均为碱性物质。

10、C、食盐溶解是物理变化；铁生锈、CO₂与石灰水反应、甲烷燃烧均为化学变化。

11、B、CuSO₄=Cu²⁺+SO₄²⁻为正确的电离方程式。

12、A、标准状况下，1mol任何气体的体积都为22.4L。

13、C、SiO₂不与NaOH反应；其他均与NaOH反应。

14、C、SiO₂为原子晶体；H₂O为分子晶体；NaCl为离子晶体。

15、C、10gNaCl的物质的量为10/58.5≈0.171mol，0.5L溶液的浓度为0.171/0.5≈0.342mol/L，最接近0.167mol/L（题干可能为约10gNaCl在500mL水中）。二、非选择题

答案：

16、（1）N₂+3H₂⇌2NH₃△

（2）平衡转化率为（1-0.4/2）×100%=80%

（3）增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向生成NH₃的方向移动

（4）升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动

（5）该反应为可逆反应，反应速率受温度、压强、催化剂等因素影响

解析：

16、（1）化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃，反应条件为催化剂和高温高压

（2）初始物质的量为1molN₂和3molH₂，平衡时NH₃为0.4mol，则N₂转化0.2mol，H₂转化0.6mol，转化率为（0.2/1）×100%=20%

（3）根据勒沙特列原理，增大压强使平衡向气体分子数减少的方向移动，即生成NH₃的方向

（4）该反应为放热反应（ΔH<0），升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向

（5）该反应为可逆反应，且反应速率与反应物浓度、催化剂、温度等有关17、（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓

（3）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

（4）向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液

（5）Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O解析：

17、（1）Fe与盐酸反应生成FeCl₂和H₂

（2）Fe²⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₂沉淀

（3）Fe(OH)₂在空气中被氧化为Fe(OH)₃，反应过程中有由浅绿色到红褐色的变化

（4）FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀

（5）Fe₃O₄是Fe²⁺和Fe³⁺的混合氧化物，与盐酸反应生成FeCl₂和FeCl₃18、（1）乙醇+乙酸→乙酸乙酯+水

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）取代反应

（4）使用浓硫酸做催化剂，加热，使反应向生成酯的方向进行；通过蒸馏法回收乙酸乙酯，提高产率

（5）乙酸乙酯的结构简式为CH₃COOC₂H₅，具有酯的香味，难溶于水，可水解解析：

18、（1）酯化反应为乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水

（2）反应化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）该反应属于取代反应

（4）通过使用浓硫酸作催化剂、升温、蒸馏法回收产物等措施提高产率

（5）乙酸乙酯的结构简式为CH₃COOC₂H₅，具有香味，难溶，易水解19、（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（2）使用锥形瓶、分液漏斗、酒精灯、导气管，气体由锥形瓶导出，经导气管进入收集装置

（3）用向下排空气法收集，因NH₃密度小于空气

（4）将湿润的红色石蕊试纸靠近收集口，若试纸变蓝，则NH₃已收集满

（5）将多余NH₃通过导管导入水中，或用NaOH溶液吸收解析：

19、（1）实验室制NH₃一般用NH₄Cl和Ca(OH)₂加热反应

（2）实验装置应包括反应容器（如烧瓶）、导管、吸收装置等

（3）NH₃密度小于空气，应用向下排空气法收集

（4）NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体

（5）多余NH₃可通过NaOH溶液吸收，防止污染空气20、（1）Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻的电荷分别为+1、+2、-1、-2

（2）c=n/V=0.2mol