2026年高考全国一卷化学含解析及答案(新课标卷)

2026年高考全国一卷化学含解析及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、题目内容：下列物质中，属于单质的是

A.氧化铁

B.氧气

C.氯化氢

D.碳酸钠答案：B

解析：

单质是只由一种元素组成的纯净物，氧气（O₂）为单质；氧化铁（Fe₂O₃）是化合物；氯化氢（HCl）是化合物；碳酸钠（Na₂CO₃）是化合物。2、题目内容：2025年诺贝尔化学奖得主研究了以下哪类物质的反应机制？

A.金属材料

B.有机小分子

C.配位化合物

D.无机非金属材料答案：C

解析：

2025年诺贝尔化学奖得主因对配位化合物的反应机制研究而获奖，这一研究涉及过渡金属与配体之间的相互作用。3、题目内容：在下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.H₂O

B.NaCl

C.NH₄Cl

D.CO₂答案：C

解析：

NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻构成，NH₄⁺中N与H之间是共价键，Cl⁻与NH₄⁺之间是离子键，因此NH₄Cl同时含有离子键和共价键。4、题目内容：下列叙述中，正确的是

A.离子反应一定在溶液中发生

B.所有氧化还原反应都伴随着电子转移

C.分子晶体的熔点都比原子晶体高

D.金属晶体的导电性只与金属元素有关答案：B

解析：

离子反应可以发生在溶液中，也可以在熔融状态下发生；氧化还原反应的本质是电子的转移；分子晶体的熔点一般低于原子晶体；金属晶体的导电性还与自由电子有关。5、题目内容：下列关于水的电离的说法中，正确的是

A.水的电离是可逆反应

B.水的电离是吸热反应

C.水的电离是放热反应

D.水的电离只在高温下发生答案：A

解析：

水的电离是一个可逆反应，发生时会生成H⁺和OH⁻；电离过程为吸热反应，因此温度升高会使水的电离程度增大；水的电离在常温下即可发生，只是程度较低。6、题目内容：下列关于原电池的说法中，正确的是

A.负极是发生氧化反应的一极

B.电流方向是从正极流向负极

C.原电池可以将电能转化为化学能

D.原电池必须使用盐桥答案：A

解析：

原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电流方向是从正极流向负极；原电池是将化学能转化为电能；盐桥不是必需的，只要两极间有导体连接即可。7、题目内容：下列有关摩尔质量的说法中，正确的是

A.1molH₂O的质量是18g

B.1molO₂的摩尔质量是32g/mol

C.1molNa的摩尔质量是23g

D.1molHCl的摩尔质量是36.5g答案：B

解析：

O₂的摩尔质量是32g/mol；H₂O的摩尔质量是18g/mol，但1molH₂O的质量是18g；Na的摩尔质量是23g/mol，不是23g；HCl的摩尔质量是36.5g/mol。8、题目内容：下列化学式中，书写正确的是

A.CaCl2

B.CO3²⁻

C.NH4O

D.C2H4O2答案：A

解析：

CaCl₂是正确的表示方式；CO₃²⁻应写为CO₃²⁻，且应有下标；NH₄O应写为NH₃OH（羟胺）；C₂H₄O₂可以是乙酸或甲酸甲酯等有机物的表示。9、题目内容：关于化学反应速率，下列说法中正确的是

A.反应速率随温度升高而增大

B.催化剂能改变反应速率但不改变反应的焓变

C.有效碰撞理论中，反应速率仅取决于活化能大小

D.反应物浓度越高，反应速率越慢答案：A

解析：

温度升高会加快反应速率；催化剂可以改变反应速率但不改变焓变；有效碰撞理论指出反应速率取决于活化能和碰撞频率；反应物浓度越高，反应速率越快。10、题目内容：下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaOH

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.CaCO₃答案：C

解析：

CH₃COOH（醋酸）是弱酸，属于弱电解质；NaOH是强碱，H₂SO₄是强酸，CaCO₃是难溶物，属于弱电解质范畴。11、题目内容：下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

C.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：B

解析：

置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气属于置换反应；其余反应为化合、中和、复分解反应。12、题目内容：向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加稀HNO₃沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有

A.Cl⁻

B.Br⁻

C.I⁻

D.SO₄²⁻答案：A

解析：

AgCl为白色沉淀且不溶于稀HNO₃；AgBr为淡黄色沉淀；AgI为黄色沉淀；Ag₂SO₄可溶于水，故不选。13、题目内容：下列属于芳香烃的是

A.丙烷

B.乙烯

C.苯

D.乙炔答案：C

解析：

苯是典型的芳香烃，具有苯环结构；丙烷为饱和烃；乙烯为烯烃；乙炔为炔烃。14、题目内容：下列有机反应中，不属于取代反应的是

A.甲烷与氯气在光照下反应

B.乙醇与钠反应

C.苯与液溴在催化剂作用下反应

D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应答案：B

解析：

甲烷与氯气反应生成氯仿、四氯甲烷属于取代反应；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气属于置换反应；苯与液溴生成溴苯属于取代反应；乙酸与乙醇生成乙酸乙酯属于酯化反应，属于取代反应。15、题目内容：下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.酚酞

B.碳酸氢钠

C.葡萄糖

D.酚答案：D

解析：

酚（如苯酚）具有弱酸性，可与NaOH反应生成酚钠；酚酞是酸碱指示剂，本身不参与反应；碳酸氢钠会与酸反应，但不与NaOH反应；葡萄糖在碱性条件下不发生明显反应。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，将0.2mol·L⁻¹的NH₃·H₂O（氨水）溶液与0.2mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液等体积混合，测得溶液的pH为9.25。

（1）写出该混合溶液中主要的电离平衡方程式；

（2）若向该溶液中加入少量NaOH固体，pH如何变化？说明理由。

（3）若向该溶液中加入少量盐酸，pH如何变化？说明理由。答案：

（1）NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻

（2）pH升高，因NaOH的加入使[OH⁻]增加，抑制NH₃·H₂O的电离，导致溶液pH上升。

（3）pH降低，因H⁺与NH₃·H₂O反应生成NH₄⁺，促进NH₃·H₂O的电离，[OH⁻]减少，pH下降。解析：

（1）NH₃·H₂O属于弱碱，其电离平衡式为NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，其中NH₄⁺是其共轭酸。

（2）向溶液中加入少量NaOH固体，会增加[OH⁻]，从而抑制NH₃·H₂O的电离，使溶液pH升高。

（3）加入盐酸会提供H⁺，H⁺与NH₃·H₂O反应生成NH₄⁺，使NH₃·H₂O的电离程度降低，同时H⁺增加导致溶液酸性增强，pH降低。17、（12分）元素化合物综合题

已知Na₂CO₃和NaHCO₃是常见的钠的碳酸盐，其性质差异显著。

（1）Na₂CO₃在水中的电离方程式为？

（2）比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性（用化学方程式说明）；

（3）写出NaHCO₃与盐酸反应的化学方程式；

（4）如何通过实验区分Na₂CO₃和NaHCO₃？说明实验方法和现象。答案：

（1）Na₂CO₃→2Na⁺+CO₃²⁻

（2）Na₂CO₃稳定，加热分解得到Na₂O、CO₂和O₂：Na₂CO₃→Na₂O+CO₂↑+1/2O₂↑（高温）

（3）NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

（4）方法：取少量样品，分别加热，生成CO₂气体的为NaHCO₃，不完全分解的为Na₂CO₃。也可加入CaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃，无明显现象的是NaHCO₃。解析：

（1）Na₂CO₃电离生成Na⁺和CO₃²⁻离子，此过程为强电解质的完全电离。

（2）Na₂CO₃在高温下分解生成Na₂O、CO₂和O₂；NaHCO₃在加热时分解为Na₂CO₃、CO₂和H₂O，说明Na₂CO₃比NaHCO₃更稳定。

（3）NaHCO₃与盐酸反应生成NaCl、CO₂和H₂O，为复分解反应，有气体生成。

（4）通过加热和与CaCl₂的反应可以分别鉴别两种碳酸盐，依据其热分解产物和与CaCl₂的反应产物。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应产生气体。

（1）写出A可能的结构简式；

（2）若A与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成酯B，写出该反应的化学方程式；

（3）写出B的系统命名；

（4）B在碱性条件下水解的化学方程式为？说明水解反应的类型；

（5）若A为乙酸甲酯，写出生成B的反应条件。答案：

（1）CH₃CH₂COOH（乙酸）或HCOOHCH₂CH₃（甲酸乙酯）

（2）CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂OH→CH₃CH₂COOCH₂CH₃+H₂O

（3）乙酸乙酯

（4）CH₃CH₂COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃CH₂COONa+CH₃CH₂OH

（5）浓硫酸、加热条件下解析：

（1）分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应产生CO₂，说明该有机物为羧酸。可能的结构为乙酸或甲酸乙酯。

（2）乙酸与乙醇在浓硫酸和加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

（3）乙酸乙酯为酯类化合物的系统命名。

（4）酯在碱性条件下水解为醇和羧酸盐，属于皂化反应。

（5）若A为甲酸乙酯（HCOOCH₂CH₃），与乙醇反应生成乙酸乙酯，需在浓硫酸和加热条件下进行。19、（12分）化学实验题

实验室制备Cl₂气体的反应为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（1）写出该反应的离子方程式；

（2）反应中若使用稀HCl，不仅反应速率慢，还会导致什么问题？

（3）若在实验中使用浓硫酸作为干燥剂，是否合适？说明理由；

（4）制取Cl₂时，如何除去其中的HCl杂质？写出化学方程式；

（5）实验室制取Cl₂的装置中，气体收集方法是？为什么不能使用排水法？答案：

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

（2）反应速率慢，且HCl中Cl⁻浓度低，不能完全被氧化为Cl₂

（3）不合适。浓硫酸具有强氧化性，会将HCl中的Cl⁻氧化为Cl₂，干扰产物纯度

（4）Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

（5）向上排空气法，因为Cl₂密度比空气大，且不溶于水。不能用排水法，因为Cl₂微溶于水，难以收集。解析：

（1）反应中MnO₂为强氧化剂，HCl中H⁺和Cl⁻在反应中起作用，被氧化为Cl₂。

（2）稀HCl中的Cl⁻浓度低，无法在反应中被有效氧化。

（3）浓硫酸具有强氧化性，会使HCl被氧化，生成更多的Cl₂，影响产物纯度。

（4）Cl₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，可用于吸收HCl杂气。

（5）Cl₂不溶于水，但微溶，故不宜用排水法，应使用排空气法。20、（10分）化学计算题

向足量的Na₂CO₃溶液中通入标准状况下CO₂气体，恰好生成NaHCO₃沉淀，已知所得沉淀的质量为6.4g，求通入CO