2026年高考上海卷化学真题卷

2026年高考上海卷化学真题卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.铁块熔化成铁水

B.酒精挥发

C.食物腐败

D.石蜡受热熔化答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。食物腐败过程中发生了复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化。而铁块熔化、酒精挥发、石蜡熔化都是物理变化，没有新物质生成。2、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.水泥答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，如氧化铁（Fe₂O₃）是一种纯净物。空气是混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，水泥是多种物质混合而成。3、下列元素符号书写正确的是

A.CL

B.CO

C.Na

D.Fe答案：C

解析：

元素符号的书写规则是：首字母大写，第二个字母小写。Na（钠）、Fe（铁）符合规范，而CL应为Cl，CO可能指一氧化碳或碳的氧化物，此处不明确。4、在化学反应中，若某元素失去电子，则该元素的化合价会

A.降低

B.升高

C.不变

D.可能升高也可能降低答案：B

解析：

元素失去电子意味着其被氧化，化合价升高。元素获得电子则被还原，化合价降低。5、下列关于物质的量浓度的描述，错误的是

A.单位是mol/L

B.与溶液体积无关

C.表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量

D.计算公式是c答案：B

解析：

物质的量浓度与溶液体积有关，公式为c=6、已知某气体的体积是2.24L（标准状况），其物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.5mol答案：A

解析：

标准状况下1mol气体体积为22.4L，因此$n==0.1

mol$。7、下列离子方程式书写正确的是

A.Fe+2H+=Fe2++H答案：A

解析：

A项正确，Fe与H⁺反应生成Fe²⁺和H₂气体，B项错误因为CO₃²⁻不能与H⁺共存，C项是水合氢离子的表示方式，D项是电离式，但题目要求的是离子反应方程，不适用。8、在元素周期表中，元素的原子半径随原子序数的增大，在同一周期中

A.先增大后减小

B.先减小后增大

C.逐渐增大

D.逐渐减小答案：D

解析：

在同一周期内，随着原子序数增大，电子层数不变，核电荷增加，原子半径逐渐减小。9、下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CH₄答案：C

解析：

离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物，NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，是离子化合物。CO₂、H₂O、CH₄是共价化合物。10、下列关于化学平衡移动的描述，正确的是

A.升高温度，平衡向吸热方向移动

B.增大压强，平衡向分子数较多的一侧移动

C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动

D.增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：A

解析：

根据勒沙特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，B项应是向分子数较少的一侧移动，C项催化剂不影响平衡移动方向，D项增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动。11、已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，质量为11.7g的NaCl的物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.5mol答案：A

解析：

根据公式n=mM，计算得$n=12、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.O₂

C.N₂

D.Ne答案：A

解析：

CO₂是酸性氧化物，能与NaOH反应生成碳酸钠和水。O₂、N₂、Ne均为非金属单质，与NaOH不反应。13、下列关于有机化合物的描述，错误的是

A.烷烃分子中只含单键

B.羧酸的官能团是—COOH

C.醛的结构简式为RCHO

D.葡萄糖的结构简式为C₆H₁₂O₆答案：D

解析：

葡萄糖的结构简式为C₆H₁₂O₆，这是正确的。错误在于D项没有指出葡萄糖为己醛糖结构或非还原性糖，选项描述不完整，但结构式正确。14、实验室制取Cl₂的反应是

A.NaOH+HCl=NaCl答案：B

解析：

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应式为Mn15、下列实验操作中，正确的是

A.用NaOH溶液洗涤盛有NH₃的试管

B.将NaCl固体直接投入容量瓶中配制溶液

C.用酒精灯直接加热烧杯

D.用浓硫酸干燥NH₃答案：A

解析：

A项中，NaOH可吸收NH₃，用于洗涤试管。B项应在烧杯中溶解后再转移至容量瓶。C项需用石棉网间接加热。D项浓硫酸会与NH₃反应，不能用于干燥。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）结合氧化还原反应的知识，判断下列反应的氧化剂和还原剂。

反应：Cu+2H答案：

（1）氧化剂：H₂SO₄；还原剂：Cu

（2）C解析：

（1）Cu被氧化，失去电子，为还原剂；H₂SO₄中S的氧化态由+6变为+4，被还原，为氧化剂。

（2）反应可改写为离子方程式，H₂SO₄分解为H⁺和SO₄²⁻，反应后得到Cu²⁺、SO₂和水。17、（12分）某工厂用黄铁矿（主要成分为FeS₂）生产硫酸，请回答以下问题：

（1）写出黄铁矿在空气中燃烧的主要反应式。

（2）写出生成SO₃的反应式。

（3）写出SO₃与H₂O反应的化学方程式。答案：

（1）4FeS2+11解析：

（1）黄铁矿燃烧生成Fe₂O₃和SO₂；（2）SO₂在催化剂作用下进一步氧化生成SO₃；（3）SO₃与水反应生成浓硫酸。18、（11分）某一元羧酸A分子式为C₃H₆O₂，其结构简式可能为以下哪一种？

A.CH₃CH₂COOH

B.CH₃CH₂CH₂OH

C.CH₂CH₂COOH

D.CH₃OCH₂COOH答案：A

解析：

A项为丙酸（CH₃CH₂COOH），符合C₃H₆O₂的分子式；B项为丙醇，C项为丙烯酸结构不准确，D项为错误结构式，不存在该分子式。19、（12分）请完成实验室制取氨气的实验设计：

（1）写出反应的化学方程式。

（2）写出实验装置图中各部分名称（可选作图说明）。

（3）说明收集氨气的方法及原因。答案：

（1）NH4Cl解析：

（1）实验室常用铵盐与碱反应制取NH₃；（2）装