高二化学（真题实战）2025-2026年下学期试题及答案

高二化学（真题实战）2025-2026年下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)3.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（）A.v(O₂)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H₂O)=0.003mol/(L·s)D.v(NH₃)=0.002mol/(L·s)4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度5.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸C.在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将Al片改成Al粉6.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s7.反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A.v(X)=0.05mol/(L·min)B.v(Y)=0.1mol/(L·min)C.v(Z)=0.1mol/(L·min)D.v(W)=0.05mol/(L·min)8.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液9.已知4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）A.4/5v(NH₃)=v(O₂)B.5/6v(O₂)=v(H₂O)C.2/3v(NH₃)=v(H₂O)D.4/5v(O₂)=v(NO)10.对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·s)（转化为A的速率）C.v(C)=0.4mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·s)（转化为A的速率）11.下列说法正确地是（）A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现12.已知反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（）A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行D.任何温度下都不能自发进行13.下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）A.(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)B.2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)C.MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)D.CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)14.下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行15.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率E.16.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生17.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水18.已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的ΔH为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol19.已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/molCO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-283kJ/mol则C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为（）A.+110.5kJ/molB.-110.5kJ/molC.+221kJ/molD.-221kJ/mol20.已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则关于方程式2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)的ΔH的说法中正确的是（）A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH=-571.6kJ/molD.该反应可表示36g水分解时的热效应第II卷（非选择题，共60分）21.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________________。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______________________mol/(L·s)。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂22.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：|t/℃|700|800|830|1000|1200||----|----|----|----|----|----||K|0.6|0.9|1.0|1.7|2.6|回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。（2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H₂)=v逆(H₂O)d.c(CO₂)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为______℃。23.（12分）在一定温度下，将2molA和2