高一化学（水溶液中的离子平衡）2025-2026年下学期期末试题及答案

高一化学（水溶液中的离子平衡）2025-2026年下学期期末试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填在括号内。1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO22.下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.难溶物一定是弱电解质C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物3.下列电离方程式书写正确的是（）A.H2S⇌2H++S2-B.HClO=H++ClO-C.CH3COONH4⇌CH3COO-+NH4+D.NaHCO3=Na++HCO3-4.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，0.1mol/L的一元碱BOH溶液中c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A.c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-)B.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)6.在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒数由多到少的顺序是（）A.①=④＞③=②B.④=①＞③＞②C.①＞④＞③＞②D.④＞①＞③＞②7.下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成8.已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是（）A.25℃时饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF29.下列说法正确的是（）A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同10.下列有关离子方程式书写正确的是（）A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClOC.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OD.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-11.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大12.已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12。在该温度下，下列说法正确的是（）A.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，c(Cl-)/c(CrO42-)=1.8×10-10/1.9×10-12C.向AgCl的悬浊液中加入NaCl溶液，AgCl的Ksp减小D.向0.001mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀13.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A.0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)D.等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)14.下列实验操作能达到目的的是（）A.用Na2S溶液和Al2(SO)4溶液反应制取Al2S3固体B.用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应无法制取CuS固体D.在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液制取Fe2(CO3)3沉淀15.下列说法正确的是（）A.向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大B.在0.1mol/LHCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小C.NH4Cl溶液呈酸性是因为NH4+水解导致的，所以NH4Cl溶液中c(NH4+)＜c(Cl-)D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＞716.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)C.常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液中：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)D.常温下，将pH=a的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=a+117.已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12。向0.1mol/L的NaCl溶液中加入AgNO3溶液，当开始出现白色沉淀时，溶液中c(Ag+)为（）A.1.8×10-9mol/LB.1.8×10-10mol/LC.1.9×10-6mol/LD.1.9×10-12mol/L18.下列说法正确的是（）A.水的离子积常数Kw只与温度有关，随温度升高而减小B.一定温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中，n(OH-)相等C.常温下，向水中加入少量硫酸氢钠固体，则溶液中c(H+)增大，Kw不变D.25℃时，0.1mol/L的氨水与0.05mol/L的H2SO4溶液等体积混合后，溶液pH＞719.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4+水解D.加热CH3COONa溶液，溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)的值将减小20.下列说法正确的是（）A.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小第II卷（非选择题共60分）21.（10分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质中能导电的是____________________。（2）以上物质中属于电解质的是____________________。（3）以上物质中属于非电解质的是____________________。（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。22.（12分）（1）常温下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”）写出该混合溶液中离子浓度大小顺序：____________________。（2）常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8。①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为______。②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”）。23.（12分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY及AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)=1