2025届安徽省部分高中化学高三年级上册期中检测模拟试题含解析

2025届安徽省部分高中化学高三上期中检测模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、已知还原性CRVFC"VH2O2V「VSO2,判断下列反应不能发生的是

34+2

A.2Fe+SO2+2H2O=SO；+4H+2Fe-

B.H2O2+2H++SOj=SO2+O2+2H2O

C.I2+SO2+2H2（）=H2SO4+2HI

243+

D.2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

2、研究小组探究Na?O2与水反应°取1.5诞1\1：1202粉末加入到4()1111,水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化),

进行以下实验。

编

①②③④

号

MnO彳L淌L滴Li

Li*2

滴

」酚及产

操无气泡后,5

过注r

作g0

溶液A"

2mL2mL1mol/L

2mLO.lmol/L

2mL潭液A步』同步寐iiNaOH溶液

步寐i步骤iiNaOH漆液

i.产生大量能使带火星木条复

现i.溶液变红色，10分钟后溶

溶液变红色，20秒燃的气体溶液变红色，2小时后无明

象液褪色.

后槌色ii.溶液变红色，10分钟显变化

ii.变红色

后褪色

下列说法不正确的是

A.由②中现象i可知，NazCh与水反应有H2O2生成

B.由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH-)大

C.由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OHD大

D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色

3、关于下列装置说法正确的是（）

①

A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSOj溶液

B.用装置②精炼铜时，溶液中C/+的浓度一定始终不变

C.装置③工作一段时间后，往Fe极区滴加2滴铁氟化钾溶液，出现蓝色沉淀

2

D.用装置④电解Na2c03溶液，阳极的电极反应式为：4CO3+2H2O-4e=4HCO3+O21

4、第116号元素Lv的名称为垃，关于常Lv的叙述错误的是

A.核电荷数116B.中子数177

C.核外电子数116D.元素的相对原子质量293

5、一定量的锌粉和3moi/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生出

总量的是（）

①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCXh⑥浓盐酸

A.B.①②⑤⑥C.②③⑥D.②

6、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是

①常温下NaNOz溶液的pH大于7

②用HNCh溶液做导电实验，灯泡很暗

③HNOz和NaCl不能发生反应

④常温下0.1mol-L-*HNO2溶液的pH=2.1

⑤常温下pH-3的HNO2溶液和pH—11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7

⑥常温下pH=2的HNCh溶液稀释至100倍，pH约为3.1

A.®®®B.①②③④C.①④⑤©D.全部

7、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中S02的量计），

某研究小组设计了如下实验（己知还原性：s（）32->r>cr）o下列说法不正确的是

A.葡荀酒中加亚硫酸盐的土要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B.通入用和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择L标准液

8、已知：

1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)A//=-571.6k.JmoF

2cH30H⑴+3O2(g)===2CO2(g)+4H2。⑴AH=-1452kJ・mo「

+--1

H(aq)4-OH(aq)===H2O(l)AW=-57.3kJ-mol

下列说法正确的是

A.CH30H⑴的燃烧热为1452kJmo「

B.同质量的lb®和CH30H⑴完全燃烧，”(g)放出的热量多

C.-H2SO4(aq)4--Ba(OH)2(aq)===-BaSO4(s)4-H2O(l)A〃=-57.3kJ-mol

222

D.3H2(g)+C(h(g)===CH30H⑴+H2O。)AH=+135.9kJ-mol

+

9、25℃时，水的电离达到平衡：H2O=±H+OH-；AH>0,下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体ClhCOONa,平衡逆向移动，c(H+)降低

D.将水加热，K”增大，pH不变

10、pH=l的溶液中含有Na+、CWNOy,还可能含有大量的

A.Fe3+B.Ag+C.OHD.CO32-

11、下列条件下，可以大量共存的离子组是

A.某无色透明溶液中：Na\Cu2\SO?-.OH-

2-

B.含有大量CH3COO一的溶液中：H+、K\SO4>NO3-

C.pH=ll的溶液中：Na\K\CF>CO.?-

D.O.lmol/L的H2sO4溶液中：K\Ba2+xCl->NOj-

12、已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以H(h一形式存在。现以Al—H2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液

制备H2,下列说法不正确的是()

-

B.电池的正极反应为：HO2+2e+H2O=3OH-

C.电解时，消耗5.4gAl,则产生标况下2.24LN2

D.电极c是阳极，且反应后该电极区pH减小

13、己知33AS、3§Br位于同一周期，下列关系正确的是

A.原子半径：As>Cl>PB.热稳定性：HC!>AsH3>HBr

32

C.还原性：AS>S>CID.酸性：H3ASO4>H2SO4>H3PO4

14、一定温度下，将2moiSO2和ImolOz充入1L恒容密闭容器中，发生反应:2S(h(g)+。29)—2S0£g)

△H=-196kJmorI,5min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。下列说法错误的是

A.0-5min内，用。2表示的平均反应速率V(O2)=0.17mol・L",min"

B.n(O2“n(SO3)的值不变时，该反应达到平衡状态

C.若增大02的浓度，SO2的转化率增大

D.条件不变，若起始时充入4moiSO2和2moKh,平衡时放出的热量小于333.2kJ

15、能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CIhCOOH溶液与Zn反应放出H2

B.0.1mol/LCHjCOONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液与NaCO.,反应生成CO2

D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

16、某离子反应中涉及H2O、CIO'NH4\H+、N2、Cl•六种微粒。其中Nz的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列判断正确的是()

A.该反应的还原剂是CI

B.消耗1mol还原剂，转移6moi电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D.反应后溶液的酸性明显增强

二、非选择题(本题包括5小题)

17、端块煌在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应，2R—C三C—H——R—C三C—C三C—R+H2该反应

在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:

CC12cH3C=CH

□CH3cH2。国1|5入DNaNH?dkGlaser反应I

①B②丫③；E

回答下列问题：

(1)B的结构简式为,D的化学名称为。

(2)①和③的反应类型分别为

(3)E的结构简式为o用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气moL

(4)化合物(HC=CCECH)也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为

(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1,写出其中3种的结构简

式O

(6)写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线o

18、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

己知：©RCH=CH2-‘2严—、RCH2cH2CHO：

(1)B的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰，C的名称为。

(2)E中含氧官能团的名称为,写出D-E的化学方程式。

(3)E-F的反应类型为________o

(4)E的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构有_______种，写出其中甲基数目最多的同分异构

体的结构简式。

(5)下列有关产物G的说法正确的是________

A.G的分子式为C15H28O2B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8个C原子共平面D.合成路线中生成G的反应为取代反应

(6)写出以1・丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路线流程图。示例如下:

H2C=CH2>CHjCHzBr>CH3CH2OH,无机试剂任选_______________________<>

19、含氯化合物在工业上有着广泛的用途。

I.高氯酸钱(NH4CIO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClCh与NH4。制取。

(部分物质溶解度如图1、图2),流程如图3：

*

NH4C1

蚂饱和溶液

装

及蒸发微操作」过遮

wNaC10粗产品

d4反应器

G

B操作n

N

纯净的NH’cio,

温度⑶

图2图3

(1)反应器中发生反应的化学方程式为0

(2)上述流程中操作I为,操作n为。

⑶上述流程中采取的最佳过滤方式应为(填字母代号)

A.升温至80P以上趁热过滤

B.降温至0℃左右趁冷过滤

C.(rc—80'c间任一温度过滤

II.一氯化碘(沸点97.4C)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小组拟用干燥、纯净的氯

气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)

》浓盐酸

，浓H2s04

(1)各装置连接顺序为A

(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是,D装置的作用是

⑶将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICI,则提纯采取的操作名称是

20、亚硝酸钠(NaNCh)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2====2NaNO2,

以木炭、浓硝酸、NaXh为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。，加热装置及部分夹持装置已略去)

回答下列问题：

(1)A装置中反应的化学方程式为o

(2)B装置的作用是____________________________________________________.

(3)充分反应后，C中生成的固体除NaN(h外，还可能生成(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C

之间加一个为装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是o

(4)检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为((填标号)。

a.打开弹簧夹，向装置中通入Nzb.点燃酒精灯

c.向三颈烧瓶中滴加浓硝酸d.熄灭酒精灯

e.关闭分液漏斗旋塞f.停止通入Nz

(5)D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：。

21、L煤制天然气的工艺流程简图如下：

氧气

水蒸气

1

⑴反应I：C(s)+H2O(g)w-*<O(g)+H2(g)AH=+135kJ-moP,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能

量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：o

,

⑵反应II：CO(g)+H2O(g)w-M2O2(g)+H2(g)AA/=-41kJmoro下图表示发生反应I后进入反应H装置中的

汽气比［%O(g)与CO物质的量之比］与反应II中CO平衡转化率、温度的变化关系。

86o

平

衡5o

转

化4o

率

/%3o

2o

1O

00.20.40,6o,8i.o汽气比nvovmco)

①判断7\、72和n的大小关系：o(从小到大的顺序)

②若进入反应H中的汽气比为0.8,一定量的煤和水蒸气经反应1和反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3,

则反应II应选择的温度是____________(填叮/、"2"或“乃”)。

⑶①煤经反应I和反应II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和

②工业上常用热的碳酸钾溶液脱除H2s气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是

II.利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的资源，具有重大意义。

CH4超干重整CO2的催化转化原理图过程I和过程II的总反应为：CH4(g)+3CO2(g)=5=^2H2O(g)+4CO(g)[”>0

(4)过程II实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成出0皿)的化学方程式是

⑸假设过程1和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是______o((填序号)

a.过程I和过程II中均含有氧化还原反应

b.过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3

c.若过程I投料比斗黑=1,则在过程II中催化剂无法循环使用

⑹一定条件下，向体积为2L的恒容密用容器中充入1.2molCH«g)和4.8molCO2(g),发生反应CH4(g)4-3CO2(g)

l»2HQ(g)+4CO(g)[">0,实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线如图。

计算该条件下，此反应的kJ/molo

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可以判断氧化还原反应中物质的还原性强弱，

同时也可以根据还原性的强弱反推氧化还原反应能否发生，通过逐一判断反应中的还原剂和还原产物，与题目中的还

原性强弱顺序表，符合的可以发生，不符合的不可以发生来解题。

【详解】A.反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为亚铁离子，还原性二氧化硫大于亚铁离子，故反应可以发生，故A

正确；

B.反应中还原剂为双氧水，还原产物为二氧化硫，而二氧化硫的还原性大于双氧水的，故反应不发生，故B错误；

C反应中还原剂为二氧化硫，还原产物为碘离子，还原性二氧化硫大于碘离子，故反应可以发生，故C正确；

D.反应中还原剂为亚铁离子，还原产物为氯离子，还原性亚铁离子大于氯离子，故反应可以发生，故D正确。

答案选B。

【点睛】

氧化还原反应中强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物，氧化性：氧化剂大于氧化产物。

2、D

【分析】1.56gNaO的物质的量==0.02mol,加入到40mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化）,

2278g/mol

完全反应生成氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度为粤粤注=lmol/L,结合实验现象分析判断。

0.04L

【详解】A.过氧化钠与水反应得到的溶液A中加入二氧化镭，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧

气,是过氧化氢在二氧化镒催化作用下发生了分解，说明NazCh与水反应有H2O2生成，故A正确；

B.由分析知，②步骤ii中得到的氢氧化饱溶液浓度为Imol/L,与③i中氢氧化怵的浓度相等，因此现象都是滴加酚配

后，溶液变红色，10分钟后溶液褪色，ii中滴加几滴盐酸后，氢氧化钠浓度减小，溶液变成红色，由④知，0.lnwl/L

的氢氧化钠溶液中滴加酚散，溶液变红色，2小时后无明显变化，说明氢氧化钠溶液的浓度较大时，一段时间后颜色

会褪去，浓度较小时，不能褪色，说明②溶液红色褪去是因为c(OHD大，故B正确；

C.根据B的分析可知，lmol/L的氢氧化钠溶液中滴加酚酣，溶液变红色，溶液褪色需要10分钟，而①中溶液变红色,

20秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大，而是过氧化氢的氧化作用，故C正确；

D.①中过氧化氢已经将酚猷氧化了，因此褪色后的溶液再滴加5滴6moi/L盐酸，溶液不能变成红色，故D错误；

故选D。

3、D

【解析】A.原电池工作时，阳离子向正极移动；

B.粗铜中含铁、锌等，失电子发生氧化反应，铜离子浓度略降低；

C.锌比铁活泼，锌作负极，铁被保护；

D.图示信息可以看出，电解池的阳极有氧气和HCO3•生成，发生氧化反应，据此分析阳极反应式。

【详解】A.含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极所在溶液移动，阴离子向负极所在溶液移动，该装置中活泼金

属Zn作负极、Cu作正极，则盐桥中K+移向CuSO4溶液，故A项错误；

B.粗铜为阳极，失电子发生氧化反应，因粗铜中含铁、锌等，这些金属在阳极均会失电子产生金属阳离子进入溶液，

而在阴极只有铜离子得电子产生铜，根据得失电子守恒规律可知，阳极失电子的铜的量小于阴极得电子的铜的量，溶

液中铜离子浓度会略降低，故B项错误；

C.锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，滴加2滴铁氟

化钾溶液后，不会出现蓝色沉淀，故C项错误；

2

D.从图中可以看到，电解池的阳极区生成了氧气和HCOy,发生了失电子的氧化反应，其电极反应式为：4CO3+2H2O-

4e=4HCO3+O2f,故D项正确；

答案选D。

4、D

【详解】A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，核电荷数二质子数，故核电荷数为116,A项正确；

B、中子数二质量数-质子数=293-116=177,B项正确；

C、原子序数=质子数=核外电子数二核电荷数，可知核外电子数为116,C项正确；

D、293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子数与中子数之和，不同核素的质量数不同，由

于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，D项错误;

答案选D。

【点睛】

化学用语是化学考试中的高频考点，具中9X元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数

（Z）,质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）;质子数（Z）+中子数（N）。

5、C

【详解】①加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生的总量增大，

①错误；

②加入银粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生Hz的总量，②正确；

③加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，③正确；

④稀硝酸具有强氧化性，硝酸与锌反应不能生成氢气，故④错误；

⑤加入CaCCh,碳酸钙与盐酸反应，氢离子浓度减小，反应速率降低，故⑤错误；

⑥加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生Hz的总量，⑥正确；

答案选C。

6、C

【详解】①常温下NaNCh溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正碓；

②用HN6溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；

③HNO2和Na。不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；

④常温下0.lmol・L-lHNO2溶液的pH=2.l,若是强酸，其pH应该等于1,因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；

⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=U的NaOH溶液等体积混合，pH小于7,若亚硝酸是强酸，pH=7,因此是弱

酸，正确；

⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1,若亚硝酸是强酸，pH=4,因此是弱酸，正确。

综上所述，①④⑤⑥符合题意，C项正确；

故选C。

7、C

【详解】A、亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，选项A正确；

B、温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，选项B正确；

C、若试剂A选择氯水，溶液中会有未反应的氯水，当试剂B选择NaOH标准液时，所耗氢氧化钠标准液会偏大，造

成结果有较大误差，选项C错误；

D、若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择L标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸盐，可以测定亚

硫酸盐的含量，选项D正确；

答案选C。

8、B

【解析】A.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；

B.设二者质量都是1g,然后根据题干热化学方程式计算；

C.酸碱中和反应生成的硫酸钢过程放热，则其婚变不是一57.3kJ-mor1；

D.①2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）AH=-571.6kJ-rnoP1

1

②2cH30H⑴+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O⑴AH=-1452kJ-moP,按盖斯定律计算①x3■②得到：6H2（g）+

2c02®===2cH30H⑴+2H2O（1）,据此进行计算。

【详解】A.根据2CH3OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+4H2O（I）AH=-1452kJ・mo「可以知道Imol液态甲醇燃烧生成

2moi液态水放出热量为726kJ・mo「，则CH30H⑴燃烧热为726k『nio「，故A错误；

B.同质量的H"g）和CH30H⑴完全燃烧，设质量为1g

1

2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）AH=-571.6kJ-moF

2mol571.6kJ

1

—mol142.9kJ

2

2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（I）AH=-1452kJ-moF,

2mol1452kJ

1

——mol22.69kJ

32

所以H2（g）放出的热量多，所以B选项是正确的；

C.反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3kJ多，即该反应的AHv-57.3kJ・mol

故C错误；

D.①2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）AH=-571.6kJ-moF1

1

②2cH30H⑴+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O⑴AH=-1452kJmoP,按盖斯定律计算①x3■②得到：6H2（g）+

2cO2（g）===2CH30H⑴+2H2O。）AH=-262.8kJ-moF1,则正确的热化学方程式是：3H2（g）+COMg）===CH30H⑴

1

4-H2O（l）AH=-131.4kJ-moF,故D错误。

所以B选项是正确的。

9、B

【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确；

B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的；

C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确；

D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。

答案选B。

10、A

【详解】pH=l的溶液显酸性，溶液中存在大量氢离子。

A.Fe3+、Na+、C「、NO3•离子之间不反应，且都不与氢离子反应，能够大量共存，故A正确；

B.Ag\cr能够反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.OH•能够与氢离子反应生成水，不能大量共存，故C错误；

D.CO.*-能够与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；

故选A。

11、C

【详解】A.某无色透明溶液中，Cli"与OH-反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，且Cu"在溶液中为蓝色，故A错误;

B.含有大量CMCOO一的溶液中，CHKOO一与H+结合形成弱电解质醋酸，不能大量共存，故B错误；

C.pH=ll的溶液显碱性，溶液中各离子之间不发生反应，与氢氧根离子也不发生反应，能大量共存，故C正确；

D.0.lmol/L的H2s溶液中，Ba?+与SO4?-反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

12、A

【分析】根据装置，左侧为电池，右侧为电解池，d电极上产生Hz,根据电解原理，d电极为阴极，则c电极为阳极,

a为负极，b为正极，据此分析；

【详解】A、根据装置，左侧为电池，右侧为电解池，d电极上产生Hz,根据电解原理，d电极为阴极，则c电极为阳

极，a为负极，b为正极，电解质内部没有电子通过，电子流向由a-d,c-b,故A说法错误；

B、根据A选项分析，b电极为正极，电极反应方程式为HO2-+2e-+H2O=3OH，故B说法正确；

C、根据得失电子数目守恒，因此有43=1x2x3,解得V(N2)=2.24L,故C说法正确；

27g/mol22.4L/mol

D、根据A选项分析，电极c为阳极，电极反应式为CO(NH2)2+8OH一一6c一二CO32一+N2t+6H2O,消耗OH,反应

后该电极区pH减小，故D说法正确；

答案为Ao

【点睛】

电极反应式的书写，是本题的难点，也是热点，一般书写时，先写出氧化剂+nCf还原产物，还原剂一ne-f氧化产

物，然后根据电解质的环境，判断出是H+、OH一参与反应或生成，最后根据电荷守恒，配平其他。

13、C

【详解】A.原子半径大小顺序是As>P>CL故A错误；

B.非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCI>HBr>AsH3,故B错误；

C.单质的氧化性Cb>S>As,所以阴离子的还原性：As3>S2>a*,故C正确；

D.非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2sO4>H3PO4>H3As04,故D错误；

故选C.

14、D

【解析】A、根据反应2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-196kJ・mol」可知，当反应放热166.6kJ时,有1.7mol二氧

化硫和0.85mol氧气参加反应，生成1.7mol三氧化硫，则0〜5min内，用O?表示的平均反应速率V(O2)=

0.85niol/(10Lx5min)=0.017mol-L1-min-1,A正确；B、丝1的值不变时，说明氧气和二氧化硫的浓度保持不变，

〃(5。3)

该反应达到平衡状态，B正确；C、若增大02的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，C正确；D、条件不变，起

始向容器中充入4moiS(h和2moi02,相当于加压，平衡时放热大于333.2kJ,D错误。答案选D。

点睛：选项D是解答的难点，注意放大缩小思想的灵活应用，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的

倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平

衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理,

分析相关量的变化情况。

15、B

【详解】A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；

B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；

C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；

D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；

故选B。

16、D

【分析】由曲线变化图可知，随反应进行Nz的物质的量增大，故Nz是生成物，则NHJ应是反应物，N元素化合价升

高，则具有氧化性的C16为反应物，由氯元素守恒可知cr是生成物，则根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒可得反

++

应的方程式应为3CIO+2NH4=N2t+3H2O+3Cr+2H,以此解答该题。

4+

【详解】该反应方程式为3ClO+2NH4=N2f+3H2O4-3CI+2Ho

A.由方程式可知：在反应中NH4+中N元素在反应后化合价升高，所以还原剂为NH4+,A错误；

B.N元素化合价由-3价升高到。价，则消耗Imol还原剂，转移3moi电子，B错误；

C.由方程式可知氧化剂是CKY,还原剂是NH4+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2,C错误；

D.反应生成H+,使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增强，D正确；

故合理选项是Do

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，根据电子守恒、

电荷守恒、原子守恒书写反应方程式，然后再进行分析判断，侧重考查学生的分析能力和计算能力，

二、非选择题（本题包括5小题）

取代反应消去反应4

【详解】（1）A与氯乙烷发生取代反应生成B,则根据B分子式可知A是苯，B是苯乙烷，则B的结构简式为

gHs；根据D的结构简式可知D的化学名称为苯乙块。

（2）①是苯环上氢原子被乙基取代，属于取代反应；③中产生碳碳三键，是卤代煌的消去反应。

CSC-C=C-^^o1个碳碳三键需要2分子氢气加

（3）D发生已知信息的反应，因此E的结构简式为

成，则用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。

（4）根据已知信息可知化合物（HCEC■O-C=CH）发生Glaser偶联反应生成聚合物的化学方程式为

nHC三三CH催化虬H-[-C=C-^^~C=C-]H+（〃-1）%。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1,结构简式为

（6）根据已知信息以及乙醇的性质可知用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线为

CH2cH20HCH=CH2CHBr€H2BrCECH

浓晚。4_BWCCkDNaN，。

LJ△+32）H2OLIJ

18、43•甲基丁酸羟基加成反应或

+CHJCH-CH2

还原反应13

保旗依CO/H?01

CHJCHICH^HJOH—「CHJCHJCH-CHI--------»-CHjCH/ZH1cHlcH0--------CHQ2cHzcHfCOOH

4MCI：•优然4

【解析】分析：在合成路线中，C+F-G为酯化反应，由F和G的结构可推知C为：33,-5：（：0011,结合已知①，可

0H

推知B为：6厂雷CH。!。，由F的结构和E-F的转化条件，可推知E的结构简式为：（CHO2CH丁人।，再

3

L^JLCH3

OH

结合己知②，可推知D为：。

—CH3

详解：（DB3/-CH。!。分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰,63,-CHcCOOH的名称为3.甲

CM：dli

基丁酸，因此,本题正确答案为：.4；3-甲基丁酸;

⑵(CH/CH中含氧官能团的名称为羟基，根据己知②可写出D-E的化学方程式为

OH

■CH3cHYH?

（3）E・F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应;

的同分异构体中，结构中有酸键且苯环上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分

(4)(CH£)2CH

子组成中去掉-0-,剩下苯环上只有一个取代基结构为:由于丁基有4种，所以也有4种,

第二步，将.0•插入C-C之间形成酸分别有4种、4种、3种和

OC(CHa)

2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为3

l^j-ocXCHah

所以，本题答案为：13；

(5)A.由结构简式知G的分子式为G5H28O2,故A正确；B.lmolG水解能消耗ImolNaOH,故B错误；C.G中六

元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反

应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为：AD

(6)以1-丁醇为原料制备正戊酸(CH3cH2cH2cH2coOH),属于增长碳链的合成，结合题干中ATB—C的转化过程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/U反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：

源罐依CO/Hf0]

——CH)CH/：H-CHT----►CHJCHJCHJCHJCHO—二CHsCHjCH^H/COOH

'用Q•代A△

19.NH4Cl+NaClO4=NaCI+NH4ClO|冷却结晶重结晶BCEBD防止ICI挥发吸

收未反应的氯气，防止污染空气蒸馆

【分析】1.(1)根据氯化镀和高氯酸筱反应生成氯化钠和高氯酸筱沉淀进行分析；

⑵根据高氯酸钱的溶解度受温度变化影响较大，NH4cl的溶解度受温度影响变化也较大，相对来说MH4a(%受温度影

响变化更大进行分析；

⑶根据高氯酸钱在0C时的溶解度小于80℃时的溶解度进行分析；

11.(1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置制备氯气，制得的氯气中含有HQ气体和水蒸气，先用饱和食

盐水除HCI气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应制备IC1,碘与氯气的反应为放热反应，而IC1

沸点低挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。

【详解】(1)氯化钱和高氯酸钱反应生成氯化钠和高氯酸钱沉淀，化学方程式为：NH4CI+NaCIO4=NaCl+NH4ClO4l；

⑵高氯酸彼的溶解度受温度变化影响较大，所以上述流程中操作I为冷却结晶；通过该方法得到的高氯酸铉晶体中含

有较大的杂质，将得到的粗产品溶解，配成高温下的饱和溶液，再降温结晶析出，这种分离混合物的方法叫重结晶；

⑶高氯酸钱在0℃时的溶解度小于80℃时的溶解度，所以洗涤粗产品时，宜用0C冷水洗涤,合理选项是B；

IL(1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置制备氯气，制得的氯气中含有HC1气体和水蒸气，先用饱和食

盐水除HCI气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICL碘与氯气的反应为放热反应，而IQ

沸点低挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。故各装置连接顺序为ATCTE—B—D；

(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：防止IC1挥发，D装置的作用是：吸收未反应的氯气，防止污染空气；

⑶一氯化碘沸点97.