2025届广东潮州市某中学高一化学第一学期期中检测模拟试题含解析

2025届广东潮州市高级中学高一化学第一学期期中检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K+

B.过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体

C.蒸储装置中，温度计水银球的位置应该在蒸储烧瓶支管口附近

D.粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作

2、2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钿催化交叉偶联”而获奖。把的亿合物氯

化钿可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为：CO+PdCI2+H2O=CO2+Pdl+2HCI.下列说法正确的是

A.题述反应中PdCL被氧化

B.反应中生成ImolHCl时，转移的电子为2moi

C.上述反应中PdCL是氧化剂，CO2是氧化产物

D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃库用作引流的是

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体.

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）

A.标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2M

B.5.4g水所含的分子数为0.3NA

C.含Imol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA

D.14g氮气所含有的原子数目为NA

5、下列说法不正确的是

A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和

B.表示一种X元素的一种原子，中子数为A.Z

C."X中，A为该原子的相对原子质量的近似值

D.原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电

6、下列变化属于物理变化的是

A.工业制漂白粉B.焰色反应C.铜的锈蚀D.煤的燃烧

7、下列家庭小实验不能制得溶液的是（）

植物油

0

C.

—/汽油

3

8、下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是

A.从氯化钠溶液中提取氯化钠固体B.实验室中制取少量蒸储水

9、下列物质属于纯净物的是

A.玻璃B.蒸谯水C.粗盐D.空气

10、下列物质的分类正确的是（）

混合物纯净物酸性氧化物碱盐

空气（）胶体石灰水

AFeOH3CO2KA1(SO4)2

B豆浆CuSO3烧碱NaHCCh

稀硫酸石墨氨气

CcoCUSO4-5H2O

生石灰

D冰水混合物C12O7纯碱CU2(OH)2CO3

A.AB.BC.C

11、下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）

A.32g5所含的原子数目为NA

B.0.5mOIH2O含有的原子数目为L5NA

C.ImolHzO含有的水分子数目为NA

D.0.5N,、个氯气分子的物质的量是0.5mol

12、下列物质中，属于共价化合物的是（）

A.NH4CIB.H2SO4C.NaClD.I2

13、检验下列物质的试剂、现象都正确的是()

被检

选

验的使用的试剂或方法实验现象

项

物质

AFC3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀

BSO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原

CNa*用柏丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钻玻璃看到紫色火焰

加入NaOH溶液后加热，产生的气体使

+溶液、红色石蕊试纸

DNH4NaOH

湿润的红色石菰试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

14、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CQF

B.加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOF

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NM+

I).用洁净的粕丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+

15、胶体区分于溶液和浊液的根本区别是

A.是否是大量分子或离子的集合体

B.是否能通过滤纸

C.是否分散质粒子直径在l-100nni

I).是否均一、透明、稳定

16、下列电离方程式中，正确的是()

+2

A.Na2SO4=2Na+SO4

2

B.Ba(OH)2=Ba*+OH2

C.Ab(SO4)3=2/M3++3SO；

D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2'

17、在下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

D.2F2+2H2O=4HF+O2

18、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A.定容时，仰视凹液面最低点

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

19、下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是()

①鸡蛋白溶液②水③豆浆④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液⑥云⑦淀粉溶液⑧肥皂水

A.①@B.②④⑤C.④⑤D.⑤⑧

20、下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案

A鉴别AgNCh溶液与NaNCh溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀

B检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠将固体加入澄清石灰水中，观察是否产生沉淀

C除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

I)检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃

A.AB.BC.CD.D

21、化学概念在逻辑上存在下图所示关系：对下列概念的说法正确的是

(0)OO03

包含关系并列关系交叉关系

A.纯净物与混合物属于包含关系

B.化合物与氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系

D.氧化还原反应与化合反应属于并列关系

22、下列反应属于离子反应的是

A.氏和0?反应生成水B.锌片投入稀硫酸中

C.双氧水(H2O2)分解制取02D.高炉炼铁

二、非选择题（共84分）

23、（14分）I.常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中

A为单质，X是常见的无色无味气体（部分生成物和反应条件略去）。

请回答:

（1）组成单质A的元素符号为。

（2）写出由C转化为D的化学方程式o

ILA、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系（部分

生成物和反应条件略去）。

请回答:

（1）向溶液C中滴加硫银化钾溶液，溶液变____________色。

（2）写出图中C+A——的画子方程式

24、（12分）现有一包白色固体粉末，由Na2s0八CaCCh、NaCkBaCL、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分,

进行如下实验：

I.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

II.向I滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。

据此回答下列问题：

（1）原白色固体粉末中一定含有,一定不含有（填化学式）。

⑵实验n中发生反应的离子方程式为。

⑶为进一步确定白色粉末的组成，向I过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可

判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的（填序号）。

A.Na2s04溶液B.BaCL溶液C.Na2c（h溶液D.AgNOj溶液

25、（12分）某学习小组探究潮湿的CL与Na2cOs反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答;

(I)x仪器名称是写出烧瓶中反应的离子方程式。

(2)试剂Y是____________,E装置中反应的离子方程式-

(3)装置C中Ch与NuCOa以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为CI2O,固体产物两种，其中之一NaHCO3,

写出反应的化学方程式-

(4)设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCOj-.

26、(10分)现用98%的浓H2sO4(p=L84g/cm3)配制浓度为0.5mol-L」的稀硫酸480mL。

(1)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)

A.量取浓H2s(hB.反复颠倒摇匀C.加水定容D.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶E,稀释浓

H2s04F.将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序为。

(3)所需浓H2sO4的体积为mL。

(4)若用量筒量取浓硫酸时俯视液面将使所配溶液浓度_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶

前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度_______。定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视将使所配溶液浓

度_________o

(5)从配制好的溶液中取出40mL,加0.2moI・Lf的氢氧化钠溶液至完全中和，需要氢氧化钠溶液的体积为

27、(12分)铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其

他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：

I方案一］

I实验方案I将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

⑴实验中发生反应的离子方程式是

［实验步骤I

(2)称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol・L/Na()H溶液中，充分反应。则、aOH溶

液的体积V>mL0

⑶过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响

［方案二］

［实验方案］将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

［实验步骤］

（4）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是A接（_）,（_）接（_）,（_）接（_）（填接口字母，注意：可不填满）一。

⑸仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会

将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏

小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

导管“

硫破假G

乙

令金、

①装置中导管a的作用是o

②为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意

（填字母编号）。

A.冷却至室温

B.等待片刻，待乙管中液面不再上升时读数

C.读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平

D.读数时不一定使两端液面相平

③若实验用铝镁合金的质量为5.1g,测得氢气体积为5.6L（标准状况），则合金中铝的质量分数为_（保留两位有效数

字）。

28、（14分）实验室要配制80mlL1.00mol/LNaa溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。

I.为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：

_____________________蒸发1--------------------------------

混合物|加过量『I溶液I固体物质B

溶解|氯金钙溶液L帆灌工

⑴沉淀A的化学式是o

⑵在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质R的成分为（用化

学式表示）。

⑶继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量（填试剂名称），再蒸发结晶，有关反

应的离子方程式为。

II.配制溶液：

（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有。

⑵从所配溶液中取出10mL,与足量AgNQ?溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50k则所配溶液的浓

度_______1.00mol/L（填“>”、"v”或“=”），造成此误差的操作可能是°

A.使用容量瓶前未干燥

B.用托盘天平称量氯化钠固体时将硅码错放在左盘

C.定容时俯视容量瓶的刻度线

1）.定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馈水

29、（10分）下面所列物质中，属于电解质的是（填序号,下同），属于非电解质的是属于强电解质的是

属于弱电解质的是。

①CH3cH20H②CH3coOH③熔融态KNO?④SO3⑤蔗糖@HC1O@NaHCOj⑧氨水⑨Cb®BaSO4@：u

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有钠元素，检验钾离子，应透过蓝色钻玻璃，以滤去黄光，故A错误;

B.过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止滤纸破损，玻璃棒仅起到引流的作用，故B错误；

c.蒸储时，温度计水银球位于蒸镭烧瓶的支管口附近，用于测量储分蒸汽的温度，故c正确：

D.粗盐的提纯实验中，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，不需要用萃取和分液，故D错误：

答案选C。

【点睛】

粗盐的提纯是为了除去溶于水和不溶于水的杂质，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中

溶质，选择实验操作时，要注意根据原理选择装置。

2、C

【解析】

在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd1+2HCI反应中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pd元素的化合价由+2降诋为0

价，A.PdCh得电子，所以在反应中PdCb被还原，故A错误；B.根据反应方程式可知，每生成2molHCl时，反应

转移的电子数为2m01,则反应中生成ImolHCI时，转移的电子为1mol,故B错误；C.Pd元素的化合价降低，则反

应中PdCb是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D.常温下CO能

作还原剂，体现还原性，故D错误；答案选C。

3、D

【解析】

玻璃棒的作用有：过滤时，起引流作用：蒸发过程中，起搅拌作用（加快蒸发），蒸发结束时，起转移结晶物的作用；

溶解时，起搅拌作用（加快溶解）；向容量瓶转移液体时，起引流作用。①和④的作用相同，故选D项符合题意。答

案选D。

4、C

【解析】

A.标准状况下，22.4L氢气的物质的量为ImoLImol氢气含有2moi氢原子，故A正确；

B.5.4g水的物质的量为0.3moL所含的分子数为0.3NA,故B正确；

C.lmol硫酸钾中含有Imol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA,故C错误；

D.l4g氮气的物质的量为0.5mol,0.5molN2所含有的原子数目为NA,故D正确。

故选C

5、D

【解析】

A.将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数，A正确；

B.表示一种X元素的一种原子，Z表示质子数，A表示质量数，则中子数为A-Z,B正确；

C.%X中A为该原子的质量数，可以看作是相对原子质量的近似值，C正确；

D.原子不一定都是质子和中子、电子组成，例如没有中子，D错误。

答案选D0

【点睛】

选项B是解答的易错点，注意原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别：一个原子的真实质量与一个12c原

子质量的1/12的比值是该原子的相对原子质量，该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比

的乘积之和是元素的相对原子质量。

6、B

【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否

有新物质生成，据此分析判断。

【详解】

A.工业制漂白粉，以CL和Ca(OH)2为原料制备漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2)],有新物质生成，属于化学变化，故A

项不符合题意：

B.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，该过程没有新物质生成，

属于物理变化，故R项正确：

C.铜的锈蚀是铜在一定条件下生成铜锈的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C项不符合题意：

D.煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D项不符合题意；

答案选B。

7、B

【解析】

根据分散质的粒子直径，分散系分为溶液、胶体、浊液。溶液中分散质粒子直径小于Inm,浊液中分散质粒子直径大

于lOOnm,胶体中分散质粒子直径介于lnm~100nm之间。

【详解】

食盐和蔗糖都易溶于水，食盐的离子和蔗糖分子的直径都小于Inm,因此食盐和蔗糖分别溶于水，形成均一、稳定的

食盐溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油为小分子，分子直径小于Inm,植物油溶解在汽油中也能形成均一、

稳定的溶液；泥土不溶于水，泥土以颗粒形式分散在水中，其颗粒直径大于lOOnm,形成不稳定的悬浊液，答案选B。

8、B

【解析】

A.水易挥发，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体，故A正确；B.蒸馆时，温度计应位于蒸储烧瓶的支

管口，在制取蒸储水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进水，从上端出水，故B错误；C.闻气味时应使少量气

体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，故C正确；D.油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确；故选B。

9、B

【解析】

纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。

【详解】

A.玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等物质组成的混合物，A错误；

B.蒸储水中只含水一种物质，是纯净物，B正确：

C.粗盐主要成分为氯化钠，除此外还有不溶性杂质和可溶性杂质，C错误：

D.空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，是混合物，D错误。

答案选B。

10、B

【解析】

由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,

溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或钱根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据

此解答。

【详解】

A.Fe(OH)3胶体属于混合物：石灰水为碱的水溶液，属于混合物，故A分类错误；

B.烧碱为NaOH,属于碱；其它分类均正确，故B分类正确；

C.CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物；氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，故C分类错误；

D.冰水混合物的成份为水分子，属于纯净物；纯碱为碳酸钠，属于盐类，故D分类错误；

答案选B。

11、A

【解析】

A.32goz所含的原子数目为丁号~；X2XNA=2NA,故A错误；

B.0.5molH20含有的原子数目为0.5molX3XNA=1.5NA,故B正确；

C.ImolIW含有的水分子数目为IIDOIXNA故C正确；

0.5心

D.0.5NA个氯气分子的物质的量是一L=65mol,故D正确；选A。

【点睛】

解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意

看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如E0IH2O中含有3mol原子，2molH>ImolO等)。

12、B

【解析】共价化合物只含有共价键，大都有不同的非金属元素组成，个别如AlCh也为共价化合物，但由非金属性元

素组成的化合物不一定为共价化合物，也可能为离子化合物，如铁盐.

解答：解：A.NHK1为离子化合物，不是共价化合物，故A错误；

B.H2s04为共价化合物，只含有共价键，故B正确；

C.NaQ为离子化合物，故C错误：

D.12为单质，不是化合物，故D错误.

故选B.

13、D

【解析】

A.Fe3+遇KSCN溶液，发生络合反应，产生的Fe(SCN)3是血红色可溶性的物质，A错误；

B.SO2使品红溶液褪色，是由于与品红结合形成了无色物质，该物质不稳定，受热分解，S(h逸出，品红溶液又恢复了

原来的红色，B错误；

C.Na元素的焰色反应为黄色，不需要透过蓝色钻玻璃，C错误；

D.检验镀杈离子的方法是：取少许待测溶液，向其中加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,

证明产生了氨气，则溶液中含有NHJ,D正确：

故合理选项是Do

14、C

【解析】

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中可能含有CO3、HCO八SO3,HSO3,

不一定含有CO3",A错误；

B.加入氯化领溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中可能含有SO4、也可能含Ag+,B错误：

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定有NH4+,C正确；

D.用洁净的粕丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有Na1可能含K+,D错误：

故合理选项是Co

15、C

【解析】

根据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液和浊液的本质区别是分散知粒子直径的

大小是否在l~100nm之间，故答案为：Co

16、C

【解析】

A.硫酸钠属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2so4=2Na++SO；,故A

错误：

2

B.氢氧化领属于碱，是强电解质，在溶液中完全电离出锁离子和氢氧根根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba+2OH-,

故B错误；

C.硫酸铝属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Ab(SO4)3=2AP++3SO；-,

故C正确；

24

D.硝酸钙属于盐，是强电解质，在溶液中完全电离出钙离子和硝酸根离子，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca+2NO；,

故D错误；

故选C。

17、D

【解析】

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T＞反应物水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故A错误；

B.3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错

误；

C.过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既

不是氧化剂也不是还原剂，故c错误；

1).2F2+2H2O=4HF+O2,反应物水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D正确；

答案选D。

18、B

【解析】

A.定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；

B.向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；

C.有少量Na()H溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；

1).用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g,所以浓度偏低，D错误。

答案选B。

【点睛】

明确误差分析的依据是解答的关键，即根据可得.一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物角的量

和溶液的体积y引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起〃和丫怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液

时，若〃B比理论值小，或，比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若〃B比理论值大，或丫比理论值小时，都会

使所配溶液浓度偏大。

19、C

【解析】

丁达尔现象是胶体特有的性质和现象，如果该分散系是胶体就产生丁达尔现象，据此分析。

【详解】

①鸡蛋白溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故①不符合题意：

②水是纯净物，不是分散系，故②不符合题意：

③豆浆是胶体，能产生丁达尔现象，故③不符合题意：

④蔗糖溶液是溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故④符合题意：

⑤硫酸铜溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故⑤符合题意；

⑥云属于气溶胶，能产生丁达尔现象，故⑥不符合题意：

⑦淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故⑦不符合题意；

⑧肥皂水是胶体，能产生丁达尔现象，故⑧不符合题意。

答案选C。

【点睛】

本题易错选项R,注意题目要求不会出现丁达尔效应的分散系，不能只注意不产生丁达尔现象这一要求，而忽视了应

是分散系，水是纯净物，不是分散系，要加强审题的训练。

20、B

【解析】

A.AgNOa和盐酸反应生成氯化银沉淀，Na,Oj和盐酸不反应，故A能达到实验目的；

B.碳酸氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法检验，故B不能达到实验目的：

C.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与氯气不反应，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的水蒸气，故C能达到实验

目的；

D.氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃，可以检验集气瓶中是否集满氧气，故

D能达到实验目的：

选B。

21、B

【解析】

试题分析：A.纯净物与混合物属于并列关系；B.化合物与电解质属于包含美系，C.单质与化合物属于并列关系；

D.氧化还原反应与化合反应属于交叉关系；选B。

考点：考查概念的相互关系。

22、B

【解析】

A.出和02反应，是分子间发生的反应，没有离子参与，A不合题意；

B.锌片投入稀硫酸中，其实质是Zn与硫酸电离产生的H+反应，生成Zi?+和H2,B符合题意；

C.双氧水(H2O2)分子发生分解，从而制得02,没有离子参与反应，C不合题意；

D.高炉炼铁是CO分子还原FezCh固体，从而获得Fe,没有离子参与反应，D不合题意。

故选B。

【点睛】

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是

指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶

液中的反应。

二、非选择题(共84分)

23、NaNa2cO3+H2O+CO2=2NaIIC03血红2FeJ++Fe=3Fe2-

【解析】

LA、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na,钠与水反应生成NaOH与氢气，

可推知E为Hz,B为NaOH,X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO?。

H.A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化

铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。

【详解】

I.A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na,钠与水反应生成NaOH与氢气，

可推知E为％,B为NaOH,X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2,C为Na2cO3,D为

NaHCOjo

⑴钠的元素符号为Na,故答案为Na；

⑵由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaH€O3,故

答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；

H.A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C

为FeCh,铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCL,D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。

⑴向FeCL溶液中滴加硫瓶化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；

(2)C+ATB为氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案为2Fe3++Fe=3Fe2\

+2+

24、CaCCh、NaCICuSO4CaCO3+2H==Ca+CO2t+H2OD

【解析】

硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可

能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钢反应生成的硫酸铁，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即

原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCL氯化钢和硫酸钠二者有其一。

【详解】

（1）根据分析可知原白色固体中一定含有CaCCh、NaCl；一定不含C11SO4;

+

（2）实验II中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H==Ca^+COzf+HzO：

⑶原白色粉末中无法确定的是BaCL和Na：SO4

A.加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCL不含Na2sO”故A不符合题意；

B.加入BaCL若产生白色沉淀，可以确定含有Na2s04不含BaCL,故B不符合题意；

C.加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCL不含Na2sCh,故C不符合题意；

D.氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；

综上所述答案为Do

+2+

25、分液漏斗MnO2+4H+2CI=^=Mn+Cl2t+2H2O饱和NaCl溶液Ch+2OH=C1-+CI0-+H2O

2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12O取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCL溶液，静

置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子或取少量固体加热，将产生的气

体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子

【解析】

（1）实验室制氯气时用二氧化镐和浓盐酸来制，X仪器名称是分液漏斗；

（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢；E用来吸收尾气；

（3）装置C中CL与Na2cCh以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为CLO,固体产物两种，其中之一NaHCCh,

另一种是氯化钠；

（4）根据HCQ,-的性质设计。

【详解】

（1）实验室用二氧化锌和浓盐酸制氯气，X仪器名称是分液漏斗，烧瓶中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl今

2+

Mn+CI2f4-2H2O;

（2）用饱和食盐水来吸收氯气中的杂质氯化氢，试剂Y是：饱和NaCl溶液；E装置中反应的离子方程式CL+20H-

--

=C1»C1O»II2O；

（3）装置C中Cb与Na2cO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为CLO,固体产物两种，其中之一NaHCXh,

另一种是氯化钠，反应的化学方程式，2CE+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；

（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3,可以用利用碳酸氢钠的不稳定性，也可以配成溶液后，先排

除碳酸根根离子的干扰，再检验碳酸氢根，方法是：取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCL溶液,

静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子。另一方法是：取少量固体加

热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子。

26、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管AEFDCB13.6偏低偏高偏低200mL

【解析】

(1)配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶，依据各步操

作选择需要仪器；

(2)依据配制溶液的一般步骤排序；

(3)依据c=1000po)/M计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；

(4)分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度影响；

⑸根据c(H+)・V(酸)=c(OH)V(碱)计算。

【详解】

(1)因为没有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，现用98%的浓H2soMP=1.84/5?)配制成浓度为0.5mol/L

的稀硫酸SOOmL,操作步骤为：计算需要浓硫酸体积，用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后用

玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗液转移到容量瓶，加蒸储水到离刻度线L2cm,该用胶头

滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，最后摇匀装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶

头滴管；

答案：量筒、500mL容量瓶、胶头滴管；

(2)配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶所以正确的操

作步骤为：AEFDCB；

答案：AEFDCB；

(3)按照配制500mL溶液计算所需溶质的量：

98%的浓H2sCh(P=1.84g/cm3)物质的量浓度c=1000x1.84x98%/98moi/L=18.4nwl/L,设需要浓硫酸体积为VmL,

则依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得：18.4mol/LXVX10"=0.5mol/LX500X10”,解得V=13.6：

答案：13.6；

(4)量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，量取的浓硫酸偏少，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；在转入容量瓶前烧

杯中的液体未冷却，根据热胀冷缩原理，后续加水加少了，浓度偏高；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶

液的浓度偏低。

答案：偏低偏高偏低

(5)根据c(H+)-V(酸户c(OH>V(碱)，得05mol/LX2X40X103L=0.2mol/I.XV(^)X103L,V(碱尸如0;

答案：200mL

【点睛】

明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择。

27、2AI+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T100偏低EDG平衡匀体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴

下；消除加入稀硫酸的体积对测量氢气体积所带来的误差AC53%

【解析】

⑴铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；

⑵镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于

最大值，据此计算；

⑶镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，A1的质量分数就偏低；

(4)装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压

强能够将其中的水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；

⑸①保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫

酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；

②根据操作对实验的影响分析；

③根据合金的质量及反应产生氢气的体积关系，计算AI的物质的量及其质量，进而可得其质量分数。

【详解】

⑴铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2AI4-2OH+2H2O=2AIO；4-3H2f;

⑵根据反应方程式2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t可知反应消耗NaOH的物质的量与AI相等，假设合金中Mg的

m10.8g

质量分数是0,则10.8g完全是AI,其物质的量H(AI)=—=——-^―-=0.4mol,则“(NaOH尸〃(A1)=0.4mol,需NaOH

M27g/moi

mo1

溶液的体积最小值V>-O^=0.1L=100mL,故V(NaOH溶液)2100mL；

4moi/L

⑶经过滤、洗涤、干燥、称量固体质量。该步骤中若未洗涤固体，则金属镁上会附着偏铝酸钠等物质，导致测定的镁

的质量偏大，最终使测得铝的质量分数偏低；

(4)装置的组装顺序：合金与酸发生反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管应该要短进长出，利

用气体产生的压强，将广口瓶中的水排出进入量筒，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底

部，故连接顺序为：A接E,D接G,故合理选项是E、D、G；

⑸①装置中导管a的作用是；保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使稀硫酸在重力作用下能顺利滴下；

滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；

②A.冷却至室温，这样测定的气体体积不受外界温度的影响，可减小误差，A正确；

B.等待片刻，使乙管中液面与左侧甲管的液面相平时再读数，B错误；

C.读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平，然后再读数，C正确；

D.读数时必须使两端液面相平，这样才可以减少压强对气体体积的影响，以减少实验误差，D错误；

故合理选项是AC；

③5.6LH2的物质的量〃(H2)=5.6L+22.4L/mol=0.25mol,假设10.8g合金中Al、Mg的物