2025届河南省高三化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2025届河南省商丘市第一高级中学高三化学第一学期期末质量检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是

A.2VV(l)+Y(l)-*2Z(g)+QiB.2W(g)+Y(g)-.2Z(l)+Q2

C.2W(g)+Y(g)-2Z(g)+Q3D.2W(1)+Y(I)->2Z(I)+Q4

2、常温下，向21mLi.ImogL'HB溶液中逐滴滴入1.lmol・L-3aOH溶液，所得PH变化曲线如图所示。下列

说法错误的是

A.OA各点溶液均存在：c(BD>c(Na+)

B.C至D各点溶液导电能力依次增强

C.点O时，pH>l

D.点C时，X约为11.4

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()

A.常温常压下，62g白磷中含有P—P键数目为3以

B.22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16NA

C.ImolNazO和NaHSO」的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

D.常温下，将一定量的铁粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO,则转移电子数一定为1.5M、

4、微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：

卜冽说法正确的是()

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

>

D.阳极的电极反应式为CH3C00+4H20-8e=2HC03+9H

5、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应

原理如下：

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbS04(s)+2H20(1)

电解池:2A1+3H2电解A1B+3H21

电解过程中，以下判断正确的是()

电池电解池

AH♦移向Pb电极H'移向Pb电极

B每消耗31noiPb生成2molAlA

正极:2

CPb02+4H*+2e=Pb*+2H20阳极：2Al+3H20-6e=Al203+6H*

Pb电极质'Phi,

D1,

------------►时间-----------►时间

A.AB.BC.CD.D

6、下列表示不正确的是()

A.HC1的电子式SiO2的结构式O=Si二O

c.s的原子结构示意图@0)D.乙烘的分子式C2H2

7、某有机物的结构简式如图所示.它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是()

CH2CHO

Z^-CH2COOF

T

dH?OH

A.®®®B.①③⑤⑥C.①③®®D.②③©⑤⑥

8、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()

选项操作现象结论

相同温度下，测定等浓度的

A前者pH比后者大非金属性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

将相同体积、相同pH的盐酸和醋稀释后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分别稀释a、b倍同

向25mL沸水中滴加5-6滴FeCh

C生成红褐色沉淀制得Fe(OH%胶体

饱和溶液，继续煮沸

Fe2*催化H2O2发

向溶液中滴加少量硫酸酸溶液变为棕黄色后

D生分解反应生成

化的FeSOj溶液迅速出现大量气泡

02

A.AD.D

9、下列实验方案中，可以达到实验目的的是()

选项实验操作与现象目的或结论

向装有滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、

A裂化汽油可萃取溟

静置后分层

月pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的验证酸性：

B

CHjCOONa溶液和NaClO溶液的pHCH3COOH>HC1O

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe(N(h)2晶体已氧化变质

溶液变红

取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并

+

D溶液中一定含有NH4

加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A・AB.BC.CD.D

10、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(S)AH<0,

在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下:

蚪过程n过程m

口催化剂。HOC•0

下列说法正确的是

A.图示显示：起始时的2个HzO最终都参与了反应

B.过程I、过程n均为放热过程

C.过程in只生成了极性共价键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的AH

11、常温下，将lmolCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸储水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2co3固体(忽视溶液体积

的变化)并充分搅拌，加入Na2c03固体的过程中，溶液中Ca?+和CCh)的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正

确的是

A.a=5.6

B.常温下,KsP(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

C.b点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O4")Vc(C<h")

D.若使lmolCaC2O4全部转化为CaCO5,至少要加入2.12molNa2c0.3

12、25℃时，浓度相同的Na2cCh和NaHCCh溶液，下列判断错误的是()

A.粒子种类不同B.c(Na+)前者大于后者

C・c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，c(C(h3均增大

13、用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是

实验目的实验方案所选玻璃仪器

将混合物制成热的饱和溶液，冷却酒精灯、烧杯、玻璃

A除去KNO3中少量NaCl

结晶，过滤棒

相同温度下用pH试纸测定浓度均

证明CHjCOOH与HCIO的酸

B为0.1molL-,NaCIO>CH3coONa玻璃棒、玻璃片

性强弱

溶液的pH

配制1LL6%的CuSO4溶液将25gCuSO4-5H2O溶解在975g水烧杯、量筒、玻璃棒

C

(溶液密度近似为中

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水

试管、烧杯、酒精灯、

D检验蔗糖水解产物具有还原性浴加热几分钟，再向其中加入新制

滴管

的银氨溶液，并水浴加热

A.AB.BC.CD.D

14、地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是()

A.KI(AgNCh溶液)B.FeCh(KSCN溶液)

C.HCHO(银氨溶液)D.Na2s03(BaCb溶液)

21252+

15、已知常温下,Ksp(NiS)^1.0X10-,Ksp(ZnS)^1.0X10-,pM=-Igc(M)<»向20mL0.1mol・L“NiCL溶液中滴加

0.lmol・L」Na2s溶液，溶液中pM与Na2s溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.图像中，V»=40,b=10.5

B.若NiCL(aq)变为0.2mol-L\则b点向a点迁移

C.若用同浓度ZnCh溶液替代NiCh溶液，则d点向f点迁移

+

D.Na2s溶液中存在C(OH)=C(H)+C(HS)+C(H2S)

16、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是

A.聚合硫酸铁［FeMOHMSOOy%,是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类

C.宋应星的《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为浓硫酸

D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料

17、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+C12(g片+COCb(g),其中容器I中反应

在5min时达到平衡状态。

容器编起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

温度/C

号

COCl2COChCOCI2

I5001.01.00U.8

115001.()a00.5

m6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是

A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mobL-^min"1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器H中起始时CL的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入COO.8mol、ChO.Smol,达到平衡时CO转化率大于80%

18、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与丫?一具有相同的电子层结构，

W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是

A.离子半径大小：r(Y2-)>r(W3+)

B.VV的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应

c.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

D.X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

19、铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微

温使之溶化，以三层细布趁热漉去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少

许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶

20、2018年7月12口，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止

第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

()

PsCl

Se

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸点：H20VH2SVPH3

D.由H和S形成共价键的过程：小至$牟14—

21、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.矿物油和植物油都可以通过石油分馆来获取

B.硫酸亚铁可作补血剂组成成分

C.蛋白质的水解产物都是a•氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

22、研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸俅和硝酸饯，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氮排放的下列解决方案

不可行的是（）

A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放

C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物M是一种药物中间体。实验室以煌A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题:

己知：①R'H（RXMnO.H->R1COOH+R2COR3O

R3

②R1CH2COOR2+R3COOR40|"°"一>H（'）（+R40H（R］、R2>R3、R4均表示煌基）

R）C-O

（1）A的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰；B的结构简式为o

（2）。的化学名称为；D中所含官能团的名称为。

（3）C>D所需的试剂和反应条件为；E>F的反应类型为o

（4）FfM的化学方程式为。

⑸同时满足下列条件的M的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO,溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

O

⑹参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料（无机试剂任选），设计制备“二0丫、^、》］OH的合成

路线：。

24、（12分）有机物M的合成路线如下图所示：

已知：R-CH=CH2>R—CHzCHiOHo

请回答下列问题：

（1）有机物B的系统命名为。

（2）F中所含官能团的名称为,F-G的反应类型为。

（3）M的结构简式为o

（4）B-C反应的化学方程式为o

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14,X有多种同分异构体，满足与FeCb溶液反应显紫色的有

种。其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式为。

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。

25、（12分）以铭铁矿（含FeOCrzCh、AI2O3、SiO?等）为原料制备二草酸常钾的实验步骤如图:

回答下列问题：

（1）“熔融”的装置如图，生烟W的材质可以是_______（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；FeOGzCh与KC1O3及Na2c03发生

反应，生成FezCh、KCLNazCMh和CO2的化学方程式为。

⑵熔融后的固体中含NazCrOj、FMh、NazSKh、NaAKh、KC1等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7〜8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过漉滤渣中的主要成分为，“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

（3）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为o

（4）步骤④包含的具体操作有一,经干燥得到K2O2O7晶体。（有关物质的溶解度曲线如图所示）

溶-o-KQ

CI

解♦Na

他

度1£

/

c

1

0

0

g

_

_

b

)

是

的名称

质仪器

硅酸盐

所用的

研磨，

量酒精

水及少

入一滴

物中加

体混合

两种固

⑤需往

⑸步骤

8%。

重16.

水,失

结晶

全部

，失掉

0℃时

热到8

品加

将样

数目，

结晶水

品所含

O样

）2]nH

CO4

[Cr（

测定K

析法

重分

用热

（6）采

2

2

>

=<

体中n

O晶

1nH2

O4）2

r（C

K[C

2

某学

化剂。

品抗氧

要的食

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，是工

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