2025届江西省宜春昌黎某中学化学高三第一学期期末检测试题含解析

2025届江西省宜春昌黎实验学校化学高三第一学期期末检测试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有NA个Si・Si键

B.叠氮化钱（NH4N3）发生爆炸反应：NH4N3=2N2?+2H2T，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为NA

C.pH=l的H3P04溶液中所含H+的数目为O.INA

D.200mLimO!/LA12（SOJ）3溶液中A位和SO42•的数目总和是NA

2、以下实验原理或操作中正确的是

A.焰色反应实验中，伯丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2sO,洗净并灼烧

B.制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制浓H2s0八浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2s04

D.上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察

4、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物NCh、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

5、2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

ibT

A.放电时B电极反应式为：l2+2e=2「

B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

2+2

A.用Na2c溶液处理水垢中的CaS（h：Ca+CO3=CaCOjl

B.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3=Ag++NOT+2H2O

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A12O3+2OH-=2A1O2，+H?O

+

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O4-SO2=NH44-HSO3

7、下列化学用语使用正确的是（）

A.HF在水溶液中的电离方程式：HF+H2OUF-+H3O+

B.Na2s的电子式：

C.乙烯的结构式：CH2=CH2

D.重氢负离子（；IT）的结构示意图：磅

8、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说

法错误的是（）

A.丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤

B.《墨子・天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工记》载有“流帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2c03

D.《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、荷、葛……”

文中的“臬、麻、荷、葛”属于纤维素

9、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.(NH4)2CO3:碳核

C.CCh：氯仿

CH.CHa

D.CH.-CCH-CHCH.-CH,：3,3,5・三甲基庚烷

CIL—CH»

10、人类己经成功合成了117号元素Uus,关于鬻Uus的叙述正确的是

A.原子内电子数多于中子数B.与常Uus电子式相同

C.元素的近似相对原子质量是294D.处于不完全周期内

11>设2表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下1LpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO一与NHT数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和NazOz的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的0丁数目为O.INA

12、下列反应的离子方程式正确的是()

+

A.向AgNO,溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3•H2O=AgOH>L+NH：

3+2+

B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

C.向Na2s2O3溶液中加入足量稀硫酸：2s2O3~+4H+=SO42-+3S1+2H2。

2

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO?气体：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO3

13、某兴趣小组计划用Al、稀H2sO4、NaOH溶液制备ImolAKOHN设计如下三种方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至AI刚好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案U:向A1中加入硫酸，至AI刚好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、

干燥。

方案ID:将A1按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。

下列说法不正确的是

A.三种方案转移电子数一样多

B.方案in所用硫酸的量最少

C.方案01比前两个方案更易控制酸硬的加入量

D.采用方案ID时，用于制备溶液①的A1占总量的0.25

14、下列解释对应事实的离子方程式正确的是

2+-

A.FeSO』溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe+2OH=Fe(OH)2l

B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O=HC1O

C.AgCl悬浊液滴入Na2s溶液：2Ag++S'=Ag2sl

2+2

D.K2OO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO4+2H=^Cr2O7+H2O

15、25t时，改变某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO)与C(CH3COOH)之和始终为溶液中H，、

OH\CH3COO•及CH3COOH浓度的常用对数值(Ige)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是()

A.图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线

B.O.lmolfCHjCOOH溶液的pH约为2.88

C.IgK(CH3COOH)=4.74

D.向0.10mol・L」醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，水的电离程度变大

16、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2019・nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦

(RemdeSivir,GS—"5734)、氯唆(ChloroqquinE,Sigma—C6628)>利托那韦(Ritonavir)o其中利托那韦(Ritonavir)

的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

A.能与盐酸或NaOH溶液反应

B.苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.Imol该结构可以与13moi出加成

17、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6・SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含银酸性

废水井得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法错误的是

UP&-

SO(CHJL

碳棒|阳离惊镇

FK子膜怏棒

0,3】叱的1%N«CI含阳、cr

N4OH溶液溶液酸性废水

A.电极Y应为Li

B.X极反应式为FeS+2Li++2<r=Fe+Li2s

C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D.若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

18、下列化学用语正确的是

A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯

B.次氯酸的电子式H：C・•1：O・•：

C.17cl原子3P亚层有一个未成对电子

D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

19、用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，描述正确的是

24

25

A.用石蕊作指示剂

B.锥形瓶要用待测液润洗

C.如图滴定管读数为25.65mL

D.滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化

20、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B.晶体硅熔点高，可制半导体材料

c.AI（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌

21、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

22、下列有关有机物的说法不正确的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热井保持5。-60°。反应生成硝基苯

o

B.用CH'CH.OH与CHQOi80H发生酯化反应，生成的有机物为||

,

CHJC-"O-CH2CHJ

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D.戊烷（QH12）的一滨取代物共有8种（不含立体异构）

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某药物G,其合成路线如下:

试回答下列问题:

（1）写出A的结构简式

（2）下列说法正确的是__________

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为Ci6HbNQzRr

（3）写出C+D-E的化学方程式

和乙二醇（H0/二OH）为原料合成化合物D的同系物”1

（4）请设计以用4一漠毗咤（的合成路线.（用

H

流程图表示，无机试剂任选）。

⑸写出化合物A可能的同分异构体的结构简式o

须同时符合：①分子中含有一个茎环；②】H・NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

24、（12分）盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其

合成路线:

（1）有机物A中的官能团名称是______________和。

（2）反应③的化学方程式o

（3）反应④所需的试剂是______________0

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、<.

（5）I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式。（不考虑立体异构，只需写出3个）

（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Qaisen（克莱森）

的合成线路。（无机试剂任选）

25、（12分）POCh是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCb的原理

为：PCb+CI2+SO2=POCh+SOCl2o某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCh。有关物质的部分性质

如下：

物质熔点/C沸点rc密度/g・mL”其它

PCI3-93.676.11.574遇水强烈水解，易与氧气反应

POCh1.25105.81.645遇水强烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水强烈水解，加热易分解

（1）仪器甲的名称为，与自来水进水管连接的接口编号是________________0（填，”或“b”）。

（2）装置C的作用是____________________,乙中试剂的名称为o

（3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为（写名称）。

若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明。

（4）D中反应温度控制在6。・65℃,其原因是o

（5）测定POCb含量。①准确称取30.70gPOCb产品，置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解；②将

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③力口入10.00mL3.200mol/LAgNCh标准溶液，并加入少许

硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNCh溶液,

达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定终点的现象为,用硝基苯覆盖沉淀的目的是。

②反应中POCh的百分含量为o

26、（10分）某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溟苯和嗅乙烷：

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到滨乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性质如下表所示:

溶解性（本身均可作溶剂）沸点（C）密度(g/mL)

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

澳乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题；

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为<.

（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一（选填②③④等）。

①组装好装置，（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入茶和液滨的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液滨，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馆水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：o

（4）冰水的作用是o

（5）反应完毕后，U形管内的现象是_____________;分离滨乙烷时所需的玻璃仪器有。

27、（12分）草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验,式剂混合后现象

I试管滴管溶液pH（lh后溶液）

4niL0.01iiiolLHKM11O4溶

a2褪为无色

液，几滴浓H2sO4

4niL0.01molL-'KMnO4^

无明显变化

b2mL0.3molL-】H2c2。47

液，几滴浓NaOH

溶液

4mL0.01molLTK2O2O7

Dc2无明显变化

溶液，几滴浓H2s04

4mL0.01moILTKzCnO?

d7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

（I）H2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：O

（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为：。

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2c2。4与K2O2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MMh可促进

H2c2。4与K2O2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II实验III实验IV

0.0001mol'InO：同体4^0.0001molMnO,同体0.0001mulMnO.冏体

实验n

2mL03tndL11■nJ2mL用Im水

：j2mL0.3mdLHJC;O4溶液

操作、4ml.O.OImolI."1海派Ch4inLO.OhnolL1K,Cr。溶液44ml.<).01molL

pH»2pH-7pii-2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验IV的目的是：。

(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中CrzCh?一浓度变化如图:

02468

/(min)

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.MnOz与H2c2。4反应生成了Mn2\

过程ii.。

①查阅资料：溶液中MM+能被Pb(h氧化为MnO］。针对过程i,可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMnCh加入到

6mL中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是o

(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

28、(14分)燃煤产生的烟气中含有较多的C(h、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单

位研究的热点。

(1)已知：2c(h(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AHi

CO(g)+H2O(g)#CO2(g)+H2(g)AH2

2CO(g)4-4H2(g)#CH3OCH3(g)4-H2O(g)AH3

用A%、AH3表示AH"AHi=。

⑵针对CO2与H2反应转化为二甲醛(g)和H2O(g),研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比

［n(IIz)/n(COz)］的变化曲线如图；

①AH1（填“>”或"V”）0o

②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________（填“增大”“减小”或“不变%下同），平衡常数K会

（3）研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、So反应原理为2co（g）+SO2（g）=2CO2®+S（l）AH=-

270kJ-moP'o

①其他条件相同，研究发现，分别选取瞪2。3、NiO、O2O3作上述反应的催化剂时，的转化率随反应温度的变化

如图，研究得出，应该选择Fe2（h作催化剂，主要原因可能是_________________

当0o

2

38o

越

安6o

货4o

、

次

2o

O

反应温度/匕

②若在2L恒容密闭容器中，将3moicO、ImolSO?混合，在一定条件下引发反应，当S（h的平衡转化率为40%时,

此时K=0

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是（填字母）。

A.COB.SO2C.N2D.H2SE.CO2

29、（10分）运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂（如FezCh,FeO

等）将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递

给燃料。回答下列问题：

I.以Fez。,作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：

----1----物质I------------iHQ

反应器A=5反应器BHQ

一~〒一1物质—亍一j

,空气合成—一(^瀛c|<—煤

①C(s)+HzO(g)=CO(g)+Hi(g)AH=akJ-mol'1

②CO(g)+H2(g)+O2(g)=CO2(g)4-H2O(g)AH=bkJmo】i

⑴写出图中总反应的热化学方程式：

(2)空气经反应器A后得到的尾气(填“能”或“不能”)直接月作工业合成氨的原料气，原因是

II.用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp[K是用平衡分压(平衡分压=总压x物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如

图所示。

・反应a.COFeO^^Fe4CO,

i

♦反应b.CH4+4FeO5=4Fe*2H^)+CO2

♦反应cCCFeO^^FeWO,

⑶图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。

(4)R点而应温度下，向某恒容密闭容器中通入ImoICO,并加入足量的FeO,只发生反应CO(g)+FeO(s)CO2(g)

+Fe(s),则CO的平衡转化率为.

IH.在T℃下，向某恒容密闭容器中加入ImolCFUg)和4moiFeO⑸进行反应:CHw(g)+4FeO(s)^^4Fe(s)+2H2O(g)

+CO2(g)o反应起始时压强为Po,反应进行至lOmin时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。

(5)TC下，该反应的Kp=.

⑹若起始时向该容器中加入ImolCHMg),4moiFeO(s),ImolH2O(g),0.5molCO2(g),此时反应向(填

“正反应”或“逆反应”)方向进行。

⑺其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH&的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.1个Si原子周围有4个Si—Si,而1个Si-Si周围有2个Si原子，则Si和Si-Si的比例为2：4=1：2,28gsi其

物质的量为ImoL则含有的Si—Si的物质的量为2mol,其数目为2WA,A错误；

B.叠氮化俊发生爆炸时，H的化合价降低，从+1降低到0,Imol叠氮化饯发生爆炸时，生成4moi气体，则总共转

移4moi电子；现生成22.4：L,即Imol气体，则转移的电子数为NA,B正确；

C.不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液中的H+数目，C错误；

D.200mLim0卜17卬2俗04)3溶液中，如果从产不水解，贝lj4产和SO42一的物质的量=0.2Lxlmol・L，X2+0.2Lxlmol,L

-iX3=lmol,其数目为NA,但是Ap+为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此Ap+数目会减少，人产和S(V-的总数

目小于D错误。

答案选B。

2、B

【解析】

A.稀H2s04不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；

C.配制浓H2s04、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2s04,故C错

误；

D.纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；

故选：B。

3、B

【解析】

根据热化学方程式2A(g)==B(g)+Q(Q>0)可知：该反应是2molA气体发生反应产生ImolB气体，放出热量Q,

反应物的能量比生成物的能量高，且同一种物质在气态时能量高于在液体时能量，故合理选项是

4、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PMio数值最大，所以该日空气首要污染物是PM“

故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错误；机

动车尾气中含有NO?、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10指的是

环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PMio会影响人体健康，故D正确。

5、C

【解析】

由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e=Zn2+,石墨是正极，反应式为l2+2e，=2「，外电路中电流由

正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2「-29=12、阴极反应式为Zn2++2c-=Zn,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，B电极为正极，12得到电子生成r,电极反应式为l2+2e-=2r,A正确；

B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn・2e-=Zn2+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C.离子交换膜是防止正负极12、Zn接触发生反应，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成1、负电荷增加，所以

C1•通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D.充电时，A极反应式Zn2++2e'=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2moiK+、2moiCr,离子总数为4NA,

D正确；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考直化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池

反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。

6、C

【解析】

A.用NazCXh溶液处理水垢中的CaSO„水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO44-CO?=CaCO3+

SO?-,故A错误；

B.用稀哨酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移小守恒，电荷不守恒，正确的离子反应：

4+

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOt+2H2O,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：A12O3+2OH=2AIO2+H2O,故

C正确；

+2

D.工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钱，正确的离子方程式为：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3-,故

D错误；

答案选C。

7、A

【解析】

A.HF是弱酸，部分电离，用可逆号，HF+H2OWF-+H3O+可表示HF的电离方程式，故A正确；

B.Na2s是离子化合物，由阴阳离子构成，而不是共价化合物，电子式书写不正确，故B错误；

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2,故C错误；

D.重氢负离子的质子数是1,即核电荷数为1,故D错误；

故选：Ao

8、C

【解析】

A、丝的主要成分为蚕丝，属于蛋白质是一种天然有机高分子化合物，酶会加速蛋白质的水解，破坏丝绸制品，故A

正确：

B、古代记事常常刻于金属、陶瓷、玉器之上，故B正确；

C、草木灰中的碳酸钾与贝壳灰中的氧化内溶于水生成的氢氧化钙与碳酸钾反应生成了氢氧化钾，故c错误；

D、草木的主要成分是纤维素，故D正确；

答案C。

9、D

【解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳钱为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCh,故C错误；

CU,CH,

D.CH3CCH：CHCH.CH的主链为7个碳:3,3,5•三甲基庚烷，故D正确；

C1L—CII3

故选D。

10、B

【解析】

A.电子数为117,中子数为294—117=177,A错误；

B.由于质子数均为117,故最外层电子数相同，与潸Uus电子式相同，B正确；

C.294只是该核素的质量数，没有告诉该核素在自然界的百分含量，不能计算近似相对原子质量，C错误；

D.根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期内，D错误。

答案选B。

11、B

【解析】

A.CH3COONH4溶液中CH3COO一与NHJ均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故

选项B正确；

C.由于Na为Imol,与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的《0旷)=1(「13moi/L,故选项D错误；

故选B。

12、B

【解析】

++

A.向AgNCh溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2l+2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH”的溶解度大于Fe(OH).,的溶解度，所以向Mg(OH)z悬浊液中滴加FcCh溶液，会发生沉淀转化，形成

Fe(OH)3沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na2s04、单质S、SO2、H2O,离子方程式为：

2+

S2O3+2H=Sl+SO2t+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D错误；

故合理选项是B。

13、D

【解析】

方案I:发生反应为2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21,2NaAIO2+H2SO4+2H2O==2AI(OH)3I+Na2SO4;则

2AI—2NaOH—H2SO4—2A1(OH)3；

方案n：发生反应为2A1+3H2sO4=Al2(SO4)3+3H2T，Al2(SO4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2SO4；则

2A1—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案III：2AI+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H21,2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H21，

Al2(SO4)3+6NaAIO2+12H2O==8AI(OH)31+3Na2sO4,则2A1—l.SNaOH—0.75H2SO4—2AI(OH)3o

【详解】

A.三种方案中，消耗Al都为Imol,Al都由0价升高为+3价，则转移电子数一样多，A正确；

B.从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案in所用硫酸的量最少，B正确；

c.方案I需控制酸的加入量，方案n需控制碱的加入量，而方案in不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案m比前

两个方案更易控制酸碱的加入量，c正确；

D.采用方案III时，整个过程中A1与酸、碱的用量关系为6Al—6NaOH—3H2sO4—2AL用于制备溶液①的Al占总

量的0.75,D不正确；

故选D。

14、D

【解析】

A.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2++2OH=Fe(OH)2b静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成

氢氧化铁沉淀，故A错误；

B.漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+CKr=HCIO+CH3CO(r,故B错误；

C.向AgCl悬浊液中加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2=Ag2S+2Ci-,故C错误；

D.K2Cr2O7溶液中存在CrzCh/橙色)+%0=20042-(黄色)+2H+,滴加少量H2so4,增大了氢离子浓度，平衡逆向移

动，颜色加深，2CrO4~+2H+―O2O/+H2O,故D正确；

故选D。

15、C

【解析】

++

当pH=O时，c(H)=lmol/L,lgc(H)=O,所以③表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。当C(H+)=C(O1F)时，溶液呈中性，在常温下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)与pH的关系曲线。则②表示Igc(CH3COO)^pH的关系曲线。

【详解】

A.由以上分析可知，图中③表示Ige(H+)与pH的关系曲线，故A正确；

B.醋酸是弱酸，电离产生的H+和CMCOO•浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3CO(T)=c(H+)时，溶液

的pH约为2.88,所以O.lmoH/CFhCOOH溶液的pH约为2.88,故B正确；

C.当C(CH3COO)=c(CIhCOOH)时，K=c(H+)。从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3co0，)=c(CH3COOH),

所以\gK(CH3COOH)=-4.74,故C错误；

D.向0.10mol・L“醋酸钠溶液中加入O.lmol醋酸钠固体，c(CH3co(Y)增大，溶液中的c(OFT)变大，溶液中的OIT全

部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；

故选C。

16、A

【解析】

A.利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；

C.根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；

D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H?发生加成反应，所以1mol

该结构可以与3+3+2+2=10molH2加成，D选项错误；

答案选A。

17、C

【解析】

本题主要考查原电池与电解池串联问题。通过总反应可知，Li发生氧化反应，作负极，FeS发生还原反应，作正极；因

c中由Ni2+生成单质Ni,即发生还原反应，故Y极为负极，X为正极。

【详解】

A.由上述分析可知，Y为原电池负极，故Y为Li,选项A正确；

+

B.X极为正极，FeS发生还原反应，故电极反应式为：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,选项B正确；

C电解过程中，a为阳极区，发生氧化反应:4OH-4e=2H2O+O2T，a中Na+通过阳离子交换膜进入b中;C中发生还原

反应：Ni2++2c=Ni,溶液中Cl•通过阴离子交换膜进入b中。故电解过程中，b中NaCl的物质的量浓度将不断增大，

选项C错误；

D.若将阳离子交换膜去掉，因b中含有CT,故阳极电极反应式为：2Cr・2eFCLt,故电解反应总方程式发生改变，选项

D正确；

答案选C

【点睛】

本题考直原电池、电解池原理，本题的突破关键在于"c中单质NI生成”，由此判断X、Y电极正负，进一步判断电

解池中阴阳极以及相关反应。

18、C

【解析】

A.酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A

错误；

B.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：H：o：Cl：，选项B错误；

・•••

C.17cl原子3P亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23P5,选项C正确；

D.碳原子最外层有两个2s、两个2P电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选

项D错误。

答案选C。

19、D

【解析】

A.滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，故A错误；

B.锥形瓶如果用待测液润洗，会使结果偏高，故B错误；

C.如图滴定管读数为24.40mL,故C错误；

D.滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D正确；

故选：Do

O

20、C

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的水溶液呈酸性无关，选项A错误；

B.硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，与硅的熔点高没有关系，选项B错误；

C.胃酸为主要成分是HC1,氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸，二者有对应关系，选项正确：

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌，选项D错误。

答案选Co

21、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个・OH取代，丙烷只有一种结构，F与・OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

【详解】

C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个・OH取代，丙烷只有一种结构，F与・OH可以取代同一碳原子上

的H原子,有2种:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子，有3种:HOCH2cH2cH?F、

CH3cH(OH)CH2F>CH3CHFCH2OH,共有5种，故答案为B。

【点睛】

本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的氢原子是等

效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，

物与像的关系)。

22、B

【解析】

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60C,是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；

B.用CH3cH?OH与CH3col80H发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为CH3coOCH2cH3,故B错

误；

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故c正确；

D.戊烷(C5H|2)有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一溟取代，正戊烷有3种一溟代物，异戊烷有4种一溟

代物，新戊烷有1种一溟代物，故戊烷(QH|2)一澳取代物共有8种(不含立体异构)，故D正确;

故答案为Bo

二、非选择题(共84分)

【解析】

A的分子式为C6H6N2Br2,A生成分子式为C7H6N2B「2O的B,再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应,

生成了一个肽键，所以A的结构为oB经过反应后生成分子式为GH4N2B。的C,相

比于B,C的分子中少了1个H2O,所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生成E的条件以及E的分子式

为G6H2，)N3O2Br且其中仅含1个Br推测，C生成E发生的是已知信息中给出的反应①类型的取代反应；进一步由G

的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为

一」。E反应生成分子式为Ci4Hn>N3OBr的产物F,再结合反应条件分析可知，E生成F

的反应即已知信息中提供的反应②,

【详解】

(1)通过分析可知，A生成B

(2)A.通过分析可知，E的结构为,结构中含有咪哇环以及胺的结沟，所以会显现碱

性，A项正确;

B.化合物R的结构中含有醛基，所以可以与新制氢氧化铜在加热条件下产生砖红色沉淀，R项正确;

C.通过分析可知，F的结构为,可以与氢气加成生成醇，所以F可以发生还原反应,

C项正确;

D.由化合物G的结构可知其分子式为G6HigNsOzBr,D项错误;

答案选ABC；

(3)C与D反应生成E的方程式为:

(4)原料中提供了乙二醇，并且最终合成了,产物的结构中具有特征明显的五元环结构，因此考虑通过己知信

息中的反应②实现某步转化；所以大致思路是，将4-演毗咤中的溟原子逐渐转变为埃基，再与乙二醇发生反应②即可,

所以具体的合成路线为:

1个苯环恰好有4个不饱和度，所以符合

条件的A的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有2