2025届辽宁省本溪中学化学高三年级上册期末质量检测模拟试题含解析2

2025届辽宁省本溪中学化学高三上期末质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、此代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2gD20和Hzb混合物中所含中子数为NA

B.1L0.Imol•L1NaHCCh溶液中出心-和C（V-离子数之和为0.INA

C.常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为L5NA

D.0.1molM和。.1molL（g）于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2义

2、四元轴烯t,苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

口0

(RxttW)(耒乙母)

tbC

的同分异构体只有和两种

A.btcB・t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能

C.Ub、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上

3、下列说法正确的是（）

A.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，油脂的皂化过程是发生了加成反应

B.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉

未水解

C.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚

D.氨基酸种类较多，分子中均含有・COOH和・NH2,甘氨酸为最简单的氨基酸

4、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2^=Fe+2Li2S,LiPFs是电解质，SO（CPh）2是溶剂。下列说法

正确的是（）

A.放电时，电子由a极经电解液流向b极

B.放电时，电解质溶液中PF6•向b极区迁移

C.充电时，b极反应式为Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+

D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

5、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是

A.铜壳滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭

6、下列说法不正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物

B.紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性

C.塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料

D.维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C

7、常温下，向10.00mL0.lmol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1nlol/LNaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温

度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Kal=l.lX10-S,Ka2=1.3X10—8。下列叙述正确的是

1020r(NaOH)/mL

A.a近似等于3

++2__-

B.点②处c(Na)4-2c(H)4-c(H2X)=2c(X)+c(HX)+2c(OH)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na+)=2c(X2")>c(OH-)>dHX")>c(H+)

8、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是()

A.物质X是Brz,物质a转化为b属于取代反应

B.Imol物质a能与3moi出反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCCh反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

9、下列说法不正确的是

A.石油分储可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干储可获得苯、甲苯等有机物

B.生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的

C.按系统命名法，有机物>^6可命名为2,2,4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子数W6的链状单烯是，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯是有4种（不考虑顺反异构）

10、下列说法正确的是

A.可用溟水除去己烷中的少量己烯

B.可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

C.可用新制Cu（OH）2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应

D.可向澳代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溟水检验消去产物

c(HCN)c(OH)C2(OH)

11、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-HzOHCN+OH,水解常数Kh

cO(NaCN)

（NaCN）是NaCN溶液的起始浓度］。25c向lmo"L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值1欧。与

2pOH［pOH=・lgc（OH-）］的关系下图所示，下列说法错误的是

A.25c时，Kh（CN）的值为10由

B.升高温度，可使曲线上a点变到b点

C.25℃,向a点对应的溶液中加入固体NaCN,CW的水解程度减小

D.c点对应溶液中的c（OH-）大于a点

12、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFezO、，3<x<4,M=Mn,Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFezO。经高温与氢气反应制得。

常温下，氧缺位铁酸盐能使工业废气中的氧化物（CO2、SO?、NO2等）转化为其单质而除去，自身变回铁酸盐。关于上

述转化过程的叙述中不正确的是（）

A.MFeQj在与H2的反应中表现了氧化性

B.若4moiMFezOx与ImolSCh恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFeXX与SCh反应中MFezOx被还原

D.MFei（）4与MFezOx的相互转化反应均属于氧化还原反应

13、（:仇和^:上催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：

o0

下列说法不正碉的是

A.合成气的主要成分为CO和上

B.①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

C.①f②吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

14、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置加图所示°下列说法正确的是(

B.d极的电极反应式为CO3J4(f=C+3O>

C.①中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

通电

D.上述装置中反应的化学方程式为CO?C+OzT

15、鹅去氧胆酸和胆烷酸都可以降低肝脏中的胆固醇，二者的转化关系如图，下列说法中正确的是

♦去氧**MAUI

A.二者互为同分异构体

B.二者均能发生氧化反应和取代反应

C.胆烷酸中所有碳原子可能处于同一平面内

D.等物质的量的鹅去氧胆酸和胆烷酸与足量Na反应时，最多消耗Na的量相同

16、已知：①K2cO3+CO2+H20T2KHe03；CaCO3+CO2+H2O->Ca(HCOj)2②KHCO3、Ca(HCO3)2都易溶于水

③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应，将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，则生成

沉淀的质量和通入的CO2质量的关系中，正确的是

17、用如图电解装置将雾霾中的S(h、NO转化为(NH4)2SO4,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

A.a与电源负极相连，发生还原反应

B.每处理ImolNO可以生成2molA

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化

18、某芳香族化合物分子式为GoHnCKh,已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为且该有机物能与饱和

NaHCCh溶液反应放出CO2,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种

A.5种B.9种C.12种D.15种

19、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()

实验操作预测实验现象实验结论或解释

向FeL溶液中滴入足量滨水，加入CCL,振荡，

A下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+>h

静置

向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制

B有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性

Cu(OH)2悬浊液并加热

常温下，将浓盐酸、二氧化铳放入烧瓶中，用淀粉常温下，浓盐酸、二氧化钵没

C试液不变蓝

碘化钾试液检验有发生化学反应

D向盛有NH4A1(SO4)2溶液的试管中，滴加少量产生使湿涧的红色石蕊试NH/+OH=NH3T+H2O

NaOH溶液纸变蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

20、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

乙西

A.简单气态氢化物的稳定性：庚〉己＞戊＞丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

21、钾长石(KAlSisOs)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备AI2O3、K2c等物质，制备流程如图所示:

(*：(%、水过情C。1NaOH

JL_LT

怦长行一燃烧一浸取丁♦浸出液一沉淀「注液一*转化一结AA丁油液一碳酸件晶体一碱酸仲

浸出液LAI(OH)t-Al,(\L碳酸耐拙体

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2c。3

B.钾长石用氧化物的形式可表示为K.OAI2Or3SiOz

C.燃烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSKh、KAIO2和NaAKh

2

D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2A1O2+3H2O=CO3+2AI(OH)3J

22、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是

A.该有机物易溶于苯及水

B.该有机物苯环上的一氯代物共有4种

C.该有机物可以与澳的四氯化碳溶液发生加成反应使之褪色

D.Imol该有机物最多可与ImolNaOH发生反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示:

CHXXX71

CH

d

Aia,

I31toI~

1cHMcH山

△(DCMMfBrCICHjCHaCHjb

I3加卜

Tamoxifen

FE

已知:+RBr

0OH

J①R・MgBr

R—<*—R*

⑵HQ.H-

回答下列问题。

A+R-C的反应类型为一：C中官能团有醛键、_（填名称）■

CH3CH2I的名称为一。

反应D-E的化学方程式为一。

(4)Tamoxifen的结构简式为_。

（5）X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCh溶液显紫色。X的结构简式为_、_（写2种）。

O

（6）设计用C|J—CH,和C%I为原料（无机试剂任选制备「§一”珏的合成路线：_

24、（12分）合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图:

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代.如:

0十RX堂黑+HX

（1）写出反应类型.反应I反应n____________。

⑵写出D的分子式o写出G的结构简式0

（3）写出E生成F的化学反应方程式o

（4）E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G,还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式

⑸属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构管式o

⑹写出高分子化合物N的结构简式（任写一种）。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构,

该定量实验可通过A与（填写物质名称）反应来实现。

25、（12分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCbWIbO反应产物。

（查阅资料）FeCb是一种共价化合物，熔点306C,沸点315℃。

实验编

操作现象

号

按上图所示，加热A中①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾

实验1MnCh与FeC13・6H2O混②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

合物③试管B中K1-淀粉溶液变蓝

把A中的混合物换为

A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，

实验2FeCh-6H2O,B中溶液

B中KSCN溶液变红

换为KSCN溶液，加热。

（实验探究）实验操作和现象如下表:

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是_______________________________o

（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KL淀粉溶液变蓝色的原因_________

（4）为确认黄色气体中含有C12,学习小组将实验1中试管B内KI•淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙

色，经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有Cho用铁策化饵溶液检验Fe?+的离子方程式是

________________________________o选择NaBr溶液的原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2,则A中发生反应的化学方程式为

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I—被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除

02的干扰。

26、（10分）无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产

物的组成.实验装置如下：

每次实验后均测定R、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）:

实验组别温度称取CiiSO」质量仅B增重质量仅C增重质量仅E中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256v2

③T30.6400.160丫322.4

④

T40.640X40.19233.6

（1）实验过程中A中的现象是______.D中无水氯化钙的作用是.

（2）在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变

（3）实验①中B中吸收的气体是_____.实验②中E中收集到的气体是

（4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：

（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=______g.

（6）结合平衡移动原理，比较T3和Tj温度的高低并说明理由________.

27、（12分）I.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图:

已知NaHCCh在低温下溶解度较小。

（1）反应I的化学方程式为O

（2）处理母液的两种方法：

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为—，目的是使—循环利用。

②向母液中一并降温，可得到NH4C1晶体。

II.某化学小组模拟“侯氏制碱法"，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCCh,然后冉将

NaHCCh制成Na2c03。

（3）装置丙中冷水的作用是_____；由装置丙中产生的NaHCCh制取Na2c03时，需要进行的实验操作有、洗

涤、灼烧。

（4）若灼烧的时间较短，NaHCCh将分解不完全，该小组对一份加热了hmin的NaHCCh样品的组成进行了以下探

取加热了timin的NaHCCh样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向比溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是—（填离子符号）；该样品

中NaHCCh和Na2cCh的物质的量分别是—mol、―moL

28、（14分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如卜。

天然气-I蒸汽转化IT8变换|fI也提纯I

IIIIll

请回答下列问题：

I.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CW氧化，结合图表信息回答问题。

(1)该过程的热化学方程式是

⑵平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：T1TM填〜”"V"或

并说明理由__________0

cow#

⑶一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入ImolCH’和Imol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体

的物质的量之比是3:4,计算该条件下反应的平衡常数为

II.CO变换：5002时，CO进一步与水反应生成CO2和Hz。

W.模拟Hz提纯工艺：将CO2和H2分离得到Hz的过程如下：

K2c。3溶液*--------------

C02、H,―»吸「池|------”惰性电极电解阻19、02

T

H2------------------------------

依据图示信息回答：

(4)吸收池中发生反应的离子方程式是o

⑸写出电解池中阳极发生的电极反应式；结合化学用语说明K2c03溶液再生的原因

29、(10分)新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)Ti(BHS是一种储氢材料，可由TiCL和LiBH。反应制得。

①基本C1原子中，电子占据的最高电子层符号为该电子层具有的原子轨道数为

②LiBM由Li+和BM-构成，BH4•的立体构型是一,B原子的杂化轨道类型是一。

③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为—o

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+_H-(填”或"v")。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示:

Ii/kJ-mol'1Iz/kJ,mor1Ij/kJ-mol'1IVkJmor1Is/kJ-mol'1

738145177331054013630

M是一族元素。

(3)图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“•”和涂，磔分别标明B与N的相对位置

立方氨化硼

晶胞投影图

(4)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm,Na+半径为102pm,FT的半径为一,NaH的

理论密度是_g・cm、3(保留3个有效数字)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.D2O和蚊力的摩尔质量相同都为20&/mol,中子数也相等均为10,所以2即2。和HFO混合物中所含中子数为心，故

2-

A正确；B.NaHCQ属于强碱弱酸盐，HCCh-既能发生电离：H^--tr+COa,也能发生水解：H20+HC03--H2C03-K)H-,根据

物料守恒可知，1L0.Imol・LNaHCOs溶液中H2c2、HCQ-和C(V-离子数之和为0.1NA,故B错误。C.常温常压下，Fe

和足量浓硝酸发生钝化反应，故C错误；D.0.Imol上和0.ImolI2(g)于密闭容器中充分反应为压(g)+L(g)=2HI,

其原子总数为0.4NA,故D错误；答案：A0

2、B

【解析】

A.b萃乙烯分子式为CsHs,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾辄化；

C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

【详解】

A.b苯乙烯分子式为GHx,对应的同分异构体也可能为链状烧，故A错误；

B.I和b含有碳碳双键，可被酸性高钵酸钾氧化，故B正确；

C.不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

3、D

【解析】

A.天然油脂为高级脂肪酸与甘油生成的酯，水解反应属于取代反应的一种；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；

C.加入硫酸钠，蛋白质不变性；

D.氨基酸含叛基和氨基官能团。

【详解】

A.油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故A错误；

B.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故B错误；

C.加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐圻，不变性，故C错误；

D.氨基酸结构中都含有-COOH和-N%两种官能团，甘氨酸为最简单的氨基酸，故D正确；

故选：Do

【点睛】

解题关键：明确官能团及其性质关系，易错点A,注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应。

4、C

【解析】

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li・e-Li+,LiPF(,

+

是电解质，则正极反应式为FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2So

【详解】

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6•应向a极区迁移，B错误;

C.充电时，原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fc+2LizS—4c=FcS2+4Li+,C正确；

D.由所给原理4Li+FeS2Fe+2Li2S,可得关系式4Li>~4e〜Fe，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi,

旗

D错误；

故选C。

5、B

【解析】

A、铜壶滴漏，铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时(测量时间)装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于浓硝酸，故A

错误；B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸，铁常温下在浓硝酸中钝

化，故B正确；C、火树银花，大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银不活泼，但能溶于浓硝酸，故C错误;

D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故D错

误；故选B。

6、A

【解析】

A.高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；

B.紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；

C三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；

D.维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C,D项正确；

答案选Ao

7、A

【解析】

5

A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2XUH++HX、c(H+)=VO.lkal=7o.lxl.lxlO'a近似等

于3,故A正确；

+2

B.点②处恰好生成NaHX,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和质子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2--

一)+c(OH)得：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX)4-2c(OH~),故B错误；

C.FhX和NaOH恰好反应生成NazS,为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；

D.点④处恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X］一)>c(OlT)>c(HX—)>c(H+),故D错误；

答案：A

【点睛】

本题考查了酸碱中和滴定实验，注意先分析中和后的产物，再根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分分析；注意多元

弱酸盐的少量水解，分步水解，第一步为主；多元弱酸少量电离，分步电离，第一步为主。

8、C

【解析】

A.根据质量守恒定律可知物质x是HBr,HBr与a发生取代反应产生b和H2O,A错误；

B.a中含有一个苯环和酯基，只有苯环能够与Hz发生加成反应，1mol物质a能与3mo】H2反应，a中含有酚羟基和醇

羟基，由于醇羟基连接的C原子邻位C原子上没有H原子，不能发生消去反应，B错误；

C.酚羟基可以与NaHCO3反应；物质b中酚羟基与另一个支链可以在邻位、间位,Br原子也有多个不同的取代位置，

因此物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体，C正确；

D.物质b中有五种不同位置的H原子，所以其核磁共振氢谱有五组峰，D错误；

故合理选项是Co

9、A

【解析】

A.石油分馆主要得到汽油、煤油、柴油、石蜡等，煤干储发生化学变化可得到苯和甲苯，煤焦油分慎可获得苯、甲苯

等有机物，故A错误；

B.由乙烯发生聚合反应生成聚乙烯；氯乙烯发生聚合反应生成聚氯乙烯；纶又叫做合成纤维，利用石油、天然气、煤

和农副产品作原料得单体经过特殊条件发生聚合反应生成如：氯纶：11cH、=CHC1催化办［cH，、礴纶：

CN

倒网J一篇；有机玻璃有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：

罕3CH3

哄c=c4剂-fen：-c寸；合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化

COOCHsCOOCHs

合物，单体有丁二烯、苯乙烯、丙烯晴、异丁烯、氯丁二烯等多种，故B正确；

C.按系统命名法，有机物的结构简式中的每个节点和顶点为C根据有机物中每个碳原子连接四个键，与碳原子相连

的其他键用氢补充。六个碳的最长链作为主链，其余五个甲基、两个乙基做支链，主链编号时以相司取代基位数之和

最，因此该有机物为2,2,4,4,5—五甲基一3,3一二乙基己烷，故C正确；

D.碳原子数06的链状单烯点，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯煌有CH2=C%;CH3CH=CHCH3；

CH3CH2CH=CHCH2CH3；(CH3)2CH=CH(CH3)2(不考虑顺反异构)，共4种，故D正确；

答案选A。

10、B

【解析】

A.烯克能够与滨水发生加成反应;

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的日的；

C.麦芽精、葡萄糖都可以发生银镜反应；

D.检验溟代物中的Br要转化为Bis在酸性条件下加入AgNCh溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【详解】

A.己烯与滨水发生加成反应使滨水褪色，而己烷是液态有机物质，能够溶解己烯与滨水反应产生的有机物，因此用浪

水不能除去己烷中的少量己烯，A错误；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离

目的，B正确；

C.麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制CU(OH)2

悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，c错误；

D.澳代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H2O,由于该溶液可能含有过量的NaOH而

显碱性，所以向反应后的溶液中加入滨水，滨水褪色，可能是由于NaOH与溟水发生反应：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题

正确解答的关键。

11、B

【解析】

A.当lgc0=0时，cO（NaCN）=lmWL,此时c?（。"一）=1XlORmol/L）2,故由

c（HCN）c[OH~）

Kb=得，Kn(CN尸IO，)，A正确；B.随着竖坐标的值增大，｛。”一)降低，即b

cO（NaCN）

点c(OU)小于a点，而升高温度可加速盐类的水解，所以B错误；C.向a点加入固体NaCN,相当于减少水的添加

量，会降低CN•的水解程度，C正确；D.随着竖坐标的值增大，《。〃一)降低，故c点对应溶液中的c(OIT)大于a点,

D正确。所以选择B。

12、C

【解析】

A.MFC2O4在与Hz的反应中，氢元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，则MFezCh在与H2的反应中表现了氧化

性，故A正确；

B.若4moiMFezO、与ImolSCh恰好完全反应，设MFezOx中铁元素的化合价为n,由电子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=25由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正确；

C.MFezO、与SO2反应中铁元素的化合价升高，MFezOx被氧化，故C错误；

D.MFezOa与MFezO、的相互转化反应中有元素化合价的升降，则均属于氧化还原反应，故D正确；

综上所述，答案为C。

【点睛】

氧缺位铁酸盐(MFezO。中可先假设M为二价的金属元素，例如锌离子，即可用化合价的代数和为0,来计算铁元素的

化合价了。

13、C

【解析】

A.由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2,故A正确；B.化学反应的过程中存在构成反应

物的键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①一②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；C.①

的能量总和大于②的能量总和，则①一②的过程放出能量，故C错误；D.由图示可知C(h和CH」催化重整生成CO

和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确；故答案为C。

14、D

【解析】

由电解装置示意图可知，a极生成02,0的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳极，连接电源正极(b极),

2

电极反应式为：2C2O5-4e===4CO2+O2,d极生成C,C的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则d为阴极，连

通电

22

接电源负极(c极)，电极反应式为：CO,+4e===3O+C,电池总反应为CO2c+o2t，据此解答问题。

【详解】

A.根据上述分析，a极是电化学装置的阳极，A选项错误；

22

B.d为阴极，电极反应式为：CO3+4e===3O+C,B选项错误；

C.①中，捕获CO2时，CO2变成-和CO3%碳元素的化合价始终为+4价，没有发生改变，C选项错误;

Irfj［书

:

D.电池总反应为CO?=C+O2f,D选项正确；

答案选D。

15、B

【解析】

A.鹅去氧胆酸脱氢氧化后生成胆烷酸，则鹅去氧胆酸和胆烷酸的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；B.鹅

去氧胆酸和胆烷酸分子中均有拨基和羟基，则均可发生取代反应，如发生酯化反应，故B正确；C.胆烷酸分子结构

中环上除段基和拨基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3杂化，则分子结构中所有碳原子不可能在同一平面内，故c

错误；D.鹅去氧胆酸和胆烷酸分子内均有一个殁基，但鹅去氧胆酸比胆烷酸多一个羟基，则等物质的量的鹅去氧胆

酸和胆烷酸分别与Na完全反应时消耗的Na的物质的量不等，故D错误；故答案为B。

16、B

【解析】

根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以沉淀质量增加，二氧化碳过量后沉淀又被溶解，即减少，同时考虑的

题给的信息“③通入悬浊液中的气体，与溶液反应后才与沉淀反应”即可完成该题的解答。

【详解】

一开始二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，此时沉淀质量增加，当二辄化碳和氢氧化钙反应完毕后，根据题中信息

可以知道，此时溶液处出于悬浊液状态，所以此时发生的是二氧化碳和碳酸钾溶液或是没有反应完全的氢氧化钾的反

应，不管怎么样都不会再有沉淀产生，但是同时沉淀的质量也不会减少，当把碳酸钾及氢氧化钾完全反应后，二氧化

碳与碳酸钙反应生成了能够溶于水的碳酸氢钙，此时沉淀逐渐减少最后为零，则选项B符合题意，故答案选B。

17、B

【解析】

SO2>NO转化为(NH5SO4,二氧化硫中S的化合价由+4到+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则a为阳

极；NO的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则b为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应

电解

为5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4O

【详解】

A.电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误；

电解

B.电解池的总反应为5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SO4+4H2sCh,产物中除有(NH02SO4外还有H2s。4,即A为硫

酸，根据方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正确；

C.阳极的电极反应为2H2()+SO2-2e-=SO42-+4H+,溶液的pH应降低，故C错误；

电解

D.根据电池总反应电解池的总反应为SSO2+2NO+8HZO:^^=(NH4)2SO4+4H2SQ4,理论上将SO3与NO以体积比

5:2通入装置可彻底转化，故D错误；

故答案为Bo

18>D

【解析】

试题分析：该有机物能与NaHCCh发生反应产生CO2,说明含有竣基一COOH。如果其中一个取代基是一CL则另一

个取代基可以是一CH2cH2cH2COOH或一CH(CH3)CH2coOH或一CH2cH(CH3)COOH^-C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有邻间对三种，共计是3x5=15种，答案选D。

考点：考查同分异构体判断

19、C

【解析】

A.由于Brz具有强的氧化性，所以向Feb溶液中滴入足量溟水，Fe?*、I-都被氧化，Fe?+被氧化为Fe3+,I-被氧化为h

单质，由于12容易溶于CCI4,而CCL与水互不相容，密度比水大，因此加入CC14,振荡，静置，会看到液体分层，

下层为I：的CC14溶液层但不能证明氧化性:F/5I2,A错误；

B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加

热，会看到产生砖红色沉淀，证明淀粉水解产生的葡萄糖具有还原性，B错误；

C浓盐酸、二氧化镒在室温下不能反应产生氯气，因此用淀粉碘化钾试液检验，不能使试纸变为蓝色，C正确；

D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先发生反应：A13++3OH=A1(OH)31，D错误；

故合理选项是Co

20、A

【解析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H(或Li)、Mg、Al、C>N、O、F。

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气(或Li)与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选A。

21、C

【解析】

A.CO2>Na2cO3既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2co.3、

CO2,A错误；

B.根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K2O・ALO3・6SiO2,B错误；

C.煨烧过程中钾长石中的Si元素与CaCCh转化为CaSiO3,K和AI元素与Na2c反应转化为KAKh和NaAKh,C

正确；

D.向KAKh和NaAKh溶液中通入过量气体，会产生HCO〃发生反应CCh+AKhMIhOMHCOh+AKOHM，D

错误；

故合理选项是Co

22、D

【解析】

A.该有机物烧基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故A错误;

B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对3种位置，共有3种，故B错误；

C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与Bn的CCL溶液发生加成反应，故C错误；

D.该有机物只有一"t'普通酯基可与ImolNaOH发生反应，故D正确；

故答案为D。

二、非选择题（共84分）

；o；上

)CH,

23、取代黑基碘乙烷b

♦HBr-CHjBr+

CH«—C9=JJCHQWCH山

-6bO

oOH

0LUM,CJJ-CHQI,H；「"一%从______

Ni/A1titJWO,.

r%CHJx

【解析】

cHroa

由A

由CrfHBLb”

AICT,6可知，15为,+RBr,可知，R

ICMO|~~

B

结合3.OH

(DR"MgBr

基被H原子取代，所以E为⑵HOR-?-R'、

l£H>N（CH6

△①CJ1,M郎

|34)可知，他莫肯芬（Tamoxifen）为

②H。H-

Tamoxifen

CJi.KH;CH,N(CH,>.,据此分析回答。

【详解】

(1)A中的Cl