2025届上海市西南某中学化学高三第一学期期末质量检测试题含解析

2025届上海市西南位育中学化学高三第一学期期末质量检测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）

A.NH3B.S02C.Cl2D.CO

2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半

径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性。下列说法正确的是

A.X与W属于同主族元素

B.最高价氧化物的水化物酸性：W<Y

C.简单氢化物的沸点：Y>X>W

D.Z和W的单质都能和水反应

3、SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoCh的示意图，下列说法错误的是（）

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO?

4++

C.钛基钛铳合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo-2e=MOO3+6H

D.电路中电子流向为：a极——整_>石墨，钛基钛钛电极——超_>1）极

4、火山爆发产生的气体中含有少量的狼基硫（分子式是：COS）,已知炭基硫分子结构与CO2类似，有关说法正确的

是（）

A.埃基硫是电解质

B.埃基疏分子的电子式为：：s：：C-U：

C.C、0、S三个原子中半径最小的是C

D.埃基硫分子为非极性分子

5、不符合VDA族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成一1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

6、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

下列说法正确的是()

A.甲中的两个N-H键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式C22H235N4clD.该反应生成丙的原子利用率小于100%

7、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是()

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。“黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述产……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露％其“法”是指蒸馆

8、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是(

A.立体烷和苯乙烯6互为同分异构体

B.1,3一丁二烯的键线式可表示为一

C.二氟化氧分子电子式为F：O：F

16

I).H2O>D声O、H*O、D218O互为同素异形体

9、《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于测定文物的年代，作为示踪原子对研究

有机化学反应和生物化学反应更为方便。1C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于tc、［C、1C说法正确的是

()

A.质子数与质量数相同B.化学性质相似

C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等

10、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最快的是

A.v(A)=0.8moI/(L*s)B.v(B)=0.4mol/(L*s)

C.v(C)=0.6mol/(L・s)D.v(D)=1.8mol/(L'min)

11、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是()

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.干千年，湿万年，不干不湿就半年一一青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

12、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓麻酸在该反应中的

还原产物有SO2,并制备1,2・二澳乙烷。

&的网制

化3齐义

下列说法正确的是

A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置HI、IV中的试剂依次为酸性高镒酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1,2・二溟乙烷

D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:

/\

WzYYWa

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.WzZ的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

14、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)=^N2(g)+2C(h(g)各容器中起

始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol•L1

容器温度/C

NO(g)CO(g)NiCO2

甲T10.100.1()00

制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、C为阴离子交换膜

NaSO,溶液

17、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是

A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用CKh杀菌、消毒

C.用NazSKh溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

18、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度

变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)^^N2(g)+O2(g);有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]o

下列说法正确的是()

%

/

*

F

&

O

N

5036007008009001000

温度/K

A.反应2NO=^Nz+O2的AH>0

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>LCO转化率下降

C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

D.Y点再通入CO、N2各。.OlmoL此时v(CO,正)Vv(CO,逆)

19、设2为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol・L-iNa2cO.I溶液中，含CCh?•数目小于NA

B.标准状况下，H.2LO2和03组成的混合气体含有原子数为NA

C.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C・H键的数目为2NA

D.常温常压下，22.4LCO2与足量NaQz反应转移电子数为N&

20、某研究小组同学用如图装置探究SO,与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

下列说法正确的是

浓或陋

A.②中只生成2种产物

B.停止实验时，先打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浓硫酸浓度越大生成SO?的速率越快

21、向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L（标

准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶

解）

22、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所

组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

c.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH2=CH2------------------►IAH

CH31^CH3COOCH2-Q

6丁回丁©之。CH。卜”

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为—O

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是_。

(3)检验反应③是否发生的方法是—o

(4)写出两种满足下列条件的H3COOCH2-Q同分异构体的结构简式。

a.能发生银镜反应b,苯环上的一滨代物有两种

(5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)一o

反应试剂反应试剂

(合成路线常用的表示方式为：A----------►B----------------►目标产物)

反应条件反应条件

24、(12分)某有机物A(C4H60。广泛存在干许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多.是一种常用的食品

添加剂。该化合物具有如下性质：

⑴在25℃时，电离平衡常数K=3.9xl0\K2=5.5xl(p6

(ii)A+RCOOH(或ROH)内泣"»有香味的产物

(iii)lmolA足班的钠、慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下:

(C,H/HO,)(讯。1(C4HaO4)

(1)依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是

a.确信有碳碳双键b.有两个竣基c.确信有羟基(1.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：

(3)写出A—B、B—E的反应类型：A-B—、B—E_。

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：

25、(12分)焦亚硫酸钠(Na2s20。可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备NazSzOs

可用试剂：饱和Na2s03溶液、浓NaOH溶液、浓H2s。4、苯、Na2s。3固体（试剂不重复使用）。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSO3（饱和溶液）=Na2s2O5（晶体）+出。⑴

（1）如图装置中仪器A的名称是A中发生反应的化学方程式为仪器E的作用是

（2）F中盛装的试剂是

II.探究Na2s2O5的还原性

（3）取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品

DI.测定Na2s2O5样品的纯度。

（4）将10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高锌酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2s。3标准液滴定至终点，消耗NazSCh溶液20.00mL,Na2S2O5

样品的纯度为_%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数NazSO.,标准液的体积，会导致Na2s2O5样品的纯度

_。（填“偏高”、“偏低”）

26、（10分）CuCI用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSO4-NaCl混合液与Na2s溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题:

（1）甲图中仪器1的名称是_______;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［Cu（SO3）2产，为提高产率，仪器2

中所加试剂应为（填“A”或"B”）。

A、CuS64・NaCl混合液B、Na2s溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_______________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CiiSO”Na2cO&混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2c0.3的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是_________________________（写一条）；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_____________________________0

n.工业上常用C11CI作02、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、CO2、N2和

02的含量。

CuC的就酸澹液和KOHKOHifcit

妁沌合泳液

已知：Na2s2（九和KOH的混合溶液也能吸收氧气.

（4）装置的连接顺序应为-D

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意o

27、（12分）草酸是草本植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体（H2c2O4・2HzO）无色易溶于水，熔点为101-C,

受热易脱水、升华，在170C以上分解。常温下，草酸的电离平衡常数Ki=5.4xl0-2,K2=5.4X10\回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO,其合理的连接顺序为—（填字母）。

ABCDEF

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

试管ABC

4mLO.Olmol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L

KMnO4KMnO4KMnO4

加入试剂

1mLO.lmoL/L1mLO.lmoL/LH2SO41mLO.lmoL/LHiSOj

H2SO4

2niL0.1mol/L2mLO.lmol/L2mLO.lmol/L

H2C2O4H2C2O4H2C2O4

褪色时间28秒30秒不褪色

写出试管B中发生反应的离子方程式；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越

快”？(填“能”或“不能”)；简述你的理由：。

(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有(填序号)。

A.室温下，取0.010mol/L的H2c2。4溶液，测其pH=2；

B.室温下，取0.010mol/L的NaHCzS溶液，测其pH>7；

C,室温下，取pH=a(a<3)的112c2O4溶液稀释100倍后，测其pH<a+2；

D.取0.10mol/L草酸溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL(标况)。

(4)为测定某H2c2。4溶液的浓度，取20.00mLH2c2。4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1()(M)mol/L的NaOH

溶液进行滴定，进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示剂为;滴定终点时的现象为;

②H2c2。4溶液物质的量浓度为;

③下列操作会引起测定结果偏高的是(填序号

A.滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

28、(14分)十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO、

为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)工业上采用NH3—SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NO、在脱硝装置中转化为N2。

主要反应原理为：主反应：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)^^4N2(g)+6H2O(g)AHi

副反应：b.4NH3(g)+3O2(g)=^2N2(g)+6%O(g)AH2=~1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g)^^4NO(g)+6H2O(g)AH3=-907.3kj/mol

①上述反应中利用了NH3的性质；△$=O

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度

是（填序号）。A<850℃b900-1000*0c>1050*C

温度超过1000℃,NO浓度升高的原因是

M

M

化

物

残

留

浓

度

/P

图

（2）己知：8NH3（g）+6NO2（g）^=^7、2（g）+12H2。⑴AHVO。相同条件下，在2L密闭容器内，选用不同的催化剂

进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。

①该反应活化能Ea（A）、Ea（B）、E£C）由大到小的顺序是____________,理由是。

②下列说法正确的是（填标号）。

a使用催化剂A达平衡时，AH值更大

b升高温度可使容器内气体颜色加深

c单位时间内形成N・H键与O・H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

<1若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应

,

2NO（g）+2CO（g）^^N2（g）+2CO2（g）AH=-746.8kmor,实验测得，v正=k正小小。）/^。），v逆=k逆<@2）<2（（：02）（1<

正、k速为速率常数，只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填“或"="）k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入ImolCO和ImolNO,在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%,则

正。（分数表示或保留一位小数）

29、（10分）二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

（1）用稀氨水喷雾捕集C（h。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NHrHzO的电离平衡常数

刖=2'10一5,H2cO3的电离平衡常数朋=4x107K2=4X10",,O在NH4HCO3溶液中，&NH4+）（填“

或“="）c（HCO3-）;NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为o

（2）COz经催化加氢可合成低碳烯垃，合成乙烯的反应为2cO2（g）+6HMg）=C2H4（g）+4H2O（g）△儿向IL恒容密闭容

"（H、）

器中充入2moicO2（g）和nmolH2（g）,在一定条件下发生该反应。C（h的转化率与温度、投料比［X=八的关系

”（CO?）

如图所示:

①该反应的0(填“>"y喊“=”)。

②图中XI(填或"=")X2。

③若图中B点的投料比为2,则500c时的平衡常数KB=o

(3)工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醛。已知：298K和lOlkPa条件下，

-1

反应I：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(l)△7/=—akJ-mol

反应II：2H2(g)+O2(g)#2H2O(l)△〃=-bkJ・moFi

反应IH：CH30H(g)=CH30H⑴

①CH30H⑴燃烧热的热化学方程式为。

②合成二甲醛的总反应为2cO2(g)+6H2(g)=CH3OCHKg)+3H2O(g)△〃=-130.8kj・mo「。在某压强下，合成二甲

避的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。八温度下，将6moic02和12moi出充入2L的

密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应速率y(CH30cH3)=。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.NHj溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中电离出OH,水溶液呈碱性，NHa使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，A不符

合题意；

B.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在水中电离出H+,溶液显酸性，S02使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B符合题意；

C.C12溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸具有酸性，HC1O具有强氧化性，CL能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C

不符合题意；

D.CO不溶于水，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，D错误；

答案为B。

【点睛】

C12溶于水生成盐酸、次氯酸，盐酸使蓝色石蕊变红，次氯酸氧化后红色褪去。

2、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则X为O；Z的

原子半径在短周期中最大，则Z为Na,Y为F；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱碱性，则为

NaiS,即W为S。

【详解】

A.O与S属于同主族元素，故A正确；

B.F无最高价氧化物对应的水化物，故B错误；

C.水、氟化氢分子间存在氢键，沸点反常，常温下，水为液态、氟化氢为气态，所以简单氢化物的沸点：H2O>HF

故错误；

>H2S,C

D.Na与HzO反应生成NaOH和Hz,S和H?O不反应，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

注意H2O、HF、NH3氢化物的沸点，它们存在分子间氢键，其他氢化物沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大,

范德华力越大，熔沸点越高。

3、B

【解析】

根据图像电流方向，可知a为负极，b为正极，石墨为阴极，钛基钛镒合金为阳极。

【详解】

A选项，根据上面分析得出a极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；

B选项，石墨是氢离子得到电子生成氢气，因此电路中转移4moi电子，则石墨电极上产生标准状况下44.8L氢气，故

B错误；

4++

C选项，钛基钛隹合金电极是阳极，发生氧化反应，电极反应为；3H2O+MO-2€-=MOO3+6H,故C正确;

D选项，电路中电子流向为：负极a极——挚_＞阴极石墨，阳极钛基钛钵电极——挚_＞正极b极，故D正

确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解质中电子移动方向：电源负极一型一＞电解质阴极，电解质阳极——超一＞电源正极；电解质中离子移动

方向：阳离子移向阴极，阳离子移向阳极。

4、B

【解析】

A.臻基硫（COS）自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，A项错误；

B.埃基硫分子结构与CO2类似，为直线型结构，结构式为：O=C=S,则COS的电子式为：S：c：：U：，B项正确；

C.C、O、S三个原子中，S原子电子层最多，S的原子半径最大；C、O原子都含有2个电子层，原子序数越大原子

半径越小，则原子半径C＞O,即半径最小的是O,C项错误；

D.埃基硫的结构式为O=C=S,但2个极性键的极性不等，所以正负电荷的中心不重合，是极性分子，D项错误；

答案选B。

5、A

【解析】

A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；

B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成价阴离子，正确，不选B:

C、VHA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；

D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。

答案选A。

6、D

【解析】

A.反应物甲中的两个N・H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B错误；

C由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CI,C错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是Do

7、A

【解析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化永，从而防止其变成永气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故D正确；

故选：Ao

8、A

【解析】

A.立体烷和苯乙烯1X的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A项正确；

B.1,3.丁二烯中含有2个C=C键，其键线式为：B项错误；

C.二氟化氧分子中F原子最外层达到8电子稳定结构，其正确的电子式为：C项错误；

・••■••

,6I618

D.H2O.D2O.H2O.D2I8O是化合物，不是同素异形体，D项错误；

答案选A。

9、B

【解析】

根据原子符号的表示含义，［C、］C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6,它们属于同位素，

由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。

10、A

【解析】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快

【详解】

由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反

应速率越快，

A、v(A)-rl=0.8mol/(L.s)

B、v(B)T3=0.11moI/(L.s)

C.v(C)+2=0.3mol/(L.s)

D、v(D)：2=0.9mol/(L-min)=0.9：60=0.015mol/(L-s),故最快的是A。

故选A。

11、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误；

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝班气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干千

年，湿万年，不干不湿就半年％故B正确；

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

12>A

【解析】

A.乙醇在浓硫酸和加热条件下反应生成乙烯和水，浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂，故A正确；

B.钵酸钾溶液和二氧化硫、乙烯都要反应，除掉乙烯中的二氧化硫用氢氧化钠溶液，再用品红检验二氧化硫是否除

尽，因此装置IH、IV中的试剂依次为氢氧化钠溶液、品红溶液，故B错误；

C.实验完毕后，产物是1,2・二溟乙烷，二滨乙烷溶于四氯化碳，二者沸点不同，可采用蒸锚操作分离提纯产品，故

C错误；

D.装置II中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】

SO2使溶液褪色不一定体现漂白性，使某些有机色质褪色，体现漂白性，使无机物酸性高镒酸钾溶液褪色体现还原性。

13、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，WzZ常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为、，Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角V120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO（N%）2,存在7个。键和1个7T键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

14、B

【解析】

A.根据图示，甲反应速率快，T\>T?,升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol,

2NO(g)++2CO(g)

2CO(g)UN2（g）2

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中Nz的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N?的转化率小于40%,故R正确；

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误；

2NO(g)++2CO(g)

2CO(g)UN2（g）2

开始0.1().100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=()-(l6-x0-03=42.19;丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,

0.042x0.042

(0.06+0.05)2x0.03

2=7------------e--------?=28.14</C,平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误；

(0.04+0.05)-x(MM:

【点睛】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；QvK时，反应正向进行。

15、B

【解析】

A、7.8g、a2O2为Imol,含有的共价键数为O.INA,错误；

B、过氧根离子为整体，正确；

C、2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,反应中，过氧化钠中的氧元素化合价从变化到・2和0价，根据电子守恒，ImoINazOz

与足量CCh反应时，转移NA个电子，错误；

D、ImolNa失去Imol电子成为Na+所以0.2mol钠完全被氧化失去0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA,错误。

16>D

【解析】

A.装置①可以用浓氨水和生石灰取值氨气，或用二氧化钵和过氧化氢制取氧气，A正确；

B.关闭活塞后，从a处加水就可以形成一个密闭的空间，可以用来检验装置②的气密性，B正确；

C.短进长出，是向下排空气法集气，所以可以用装置③收集Hz、NHs,C正确；

D.装置④左边是阳极，OH-放电，所以左边生成H2SO4,b应该是阴离子交换膜，右边是阴极，H+放电，所以右边生

成NaOH,a应该是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

17、C

【解析】

A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利

用了其还原性，A不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题

意；C.NazSiCh溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D.高铳酸钾可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案

选C。

18、B

【解析】

A.升高温度，NO的转化率降低；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>L增大反应物浓度；

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快；

D.Y点再通入CO、N2各。.01mol,增大反应物的浓度，平衡正向移动。

【详解】

A.升高温度，NO的转化率降低，因此反应2NO=^N2+C)2为放热反应，AH<0,A项错误；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>L增大了CO的浓度，平衡正移，但CO的转化率降低，B项正确;

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快，但不能改变NO的转化率，C项错误；

D・Y点再通入CO、N2各。.OlmoL增大反应物的浓度，平衡正向移动，因此此时v(CO,正)〉v(CO,逆)，D项错误;

答案选B。

19、C

【解析】

A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO、/一数目，A错误；

B.标准状况下，1L2L气体的物质的量是0.5mol,若0.5mol气体完全是O2,则其中含有的O原子数目是Na,若气体

完全是03,其中含有的O原子数目为L5N、，故标准状况下，11.2L6和O3组成的混合气体含有原子数大于NA,B

错误；

C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2,其式量是14,则14g该混合物中含有ImolC%,ImolC%中含有2moic・H键,

因此14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C・H键的数目为2NA,C正确；

D.在常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于Imol,因此该CO2与足量Na2(h反应转移电子数小于NA,D错误；

故合理选项是Co

20、B

【解析】

A.①为制备SO2的装置,S(h与Mg在③中反应，类似CCh与Mg的反应，产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成

MgS,所以③中生成物有3种,A错误；

B.停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用，防止④中的溶液进入③中，从而起到防倒吸作用,B正确；

C.反应过程中SO2使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出，溶液恢复原色,C错误；

D.Na2s03与浓硫酸反应的本质是SO：与H+反应生成SO%浓硫酸浓度太大,含量少,H2s。4电离出的H+浓度低，使

生成SO2的速率和产量降低,D错误。

故答案选Bo

21、C

【解析】

6.72L

n(C02)=OO/1..~~；=0.3mol,向含有0.2mol氢氧化钠和O.lmol氢氧化钙的溶液中通入CCh,二氧化碳首先与氢氧化

钙反应20H•+Ca2++CO2=CaCO31+H2O,离子浓度迅速降低，氢氧化钙完全反应，消耗O.lmolCOz,然后二氧化碳与

氢氧化钠反应2OH-+CO24O32-+H2O,消耗O.lmolCXh,离子浓度继续降低，但幅度减小，最后发生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,离子浓度增大，恰好反应时，0.3mol二氧化碳也完全反应，所以图像C符合，故选C。

【点睛】

正确掌握反应的离子方程式的先后顺序是解题的关键。本题的易错点为B,要注意B和C的区别。

22、C

【解析】

A分子中含有18个电子，含有18个电子的分子有：Ar、F2、HCkH2S、PH3、SiH4.H2O2、N2H4^C2H6、CH3OH

等，C、D有漂白性，具有漂白性的物质有NazCh、O3、H2O2、NaClO.Ca（ClO）2^SO2、活性炭，根据五种物质间的

转化关系，A为HzS,B为S,C为SO2,D为H2O2,E为02,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族

元素，贝!X为H元素，Y为O元素，Z为S元素，W为C1元素，据此分析解答。

【详解】

A.Y为O元素，Z为S元素，简单气态氢化物分别为H2。、H2S,由于H2O分子间形成氢键，则Y的简单氢化物的

沸点比Z的高，故A正确；

B.X为H元素，Y为O元素，X、Y组成的化合物为HzO和出。2,出。中只含有极性共价键，H2O2中既含有极性

共价键又含有非极性共价键，故B正确；

c.Z为S元素，W为C1元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Z的氧化物对应水化物可形成

硫酸，可形成次氯酸，硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；

D.W为C1元素，同周期元素从左至右，随核电荷数增大原子半径减小，则W是所在周期中原子半径最小的元素，

故D正确；

答案选C

二、非选择题（共84分）

23、乙醇、浓硫酸、170℃①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCH2CHO

已经发生

CH2cH20HCH2OH

水「01

CH=CH---------------------►CH3CHOHLJ0CH3COOH

22催化剂，加热29

【解析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH,C为*）,则反应①为光照下取代反应，生成B为

CH20H

,反应②为卤代点的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

CH2CI

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、HOC,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、

170℃；

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为：①②④；

(3)检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发

生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；

(4)CPCOOCH2g的同分异构体满足a.能发生银镜反应，含.CHO：b.苯环上的一溟代物有两种，苯环上有2

0H

CHOCH2CHO

I|CHCHO

种H,则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为Q、。、白，故答案为:；

CH2cH2cHCH2OH3

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为

水CH3cH20H上LCH3COOH，故答案为:。

CH0=CH0--------------------►

―催化剂，加热

24、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反应力口成反应NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、加］热nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OH-^WHO-^COCH=CH-COOCH2CHO±H+(2n-l)HOCH3