2025届长沙市某中学高三年级上册化学期中检测模拟试题含解析

2025届长沙市长郡中学高三上化学期中检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题.每小题均只有一个符合题意的选项)

1、设N,、为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()

A.1L含NA个NH3・HzO的氨水，其浓度为大于Imol•口

B.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

C.1L0.1mol・L*乙酸溶液中H*数为0.INA

D.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

2、某温度时，VIA元素单质与Hz反应生成气态H：X的热化学方程式如下：

,

p2(R)+H2(g)=ll2O(g)jH=-242kJmor

S(g)+Hj(g)=HzS(g)JH=­20k.bmol-1

Se(g)+H2(g)-H2Se(g).jH=+81kJnwir

下列说法正确的是

A.稳定性：H2O<H2S<H2Se

B.降温有利于Se与出反应生成H2Se

_,

C.O2(g)+2H2S(g)=2U2O(R)+2S(g)jH=-444kJmol

D.随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与Hz的化合反应越容易发生

3、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br；==2Fe'++2Br-；②2Br-+Clk=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-==2Fe?

++L;由此判断下列说法错误的是()

A.反应②中当有1molCh被还原时，有2molBr「被氧化

B.铁元素在反应①和③中均被氧化

3+

C.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe>I2

D.还原性强弱顺序为：I->Fe?+>Br->Cl-

4、下列反应可用离子方程式"H'+OH'HQ”表示的是()

A.NaHSO,溶液与Ba(0H)2溶液混合B.NH.C1溶液与Ca(OH)?溶液混合

C.HNOj溶液与KOH溶液混合D.NazHPO,溶液与NaOH溶液混合

5、近日，温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhcnhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得

了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是

回□|川山|口回IJtltltl回回ItlIM®[T]111Htl

Is2s2pIs2s2pIs2s2pIs2s2p

①②③④

A.(D=②咆=④B.③)④②

c.④〉③xD=(DD.②>①>@>③

6、丰宫多彩软颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是（)

A.水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色

B.CuSO,蓝色溶液吸收H2s后有黑色沉淀

C.SO2能使澳水褪色

D.CL使湿涧的淀粉碘化钾试纸变蓝

7、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

包和食砧水

8、下列粒子中，与NH」具有相同质子数和电子数的是

A.OH-B.F-C.Na+

9、下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）

abcd

①

SS02H2SO3H2SO4

②_A

SiSiOHzSiOjNajSiOj

2a

③U

CuCuOCuSO4C(OH)2

④N2NONOzHNOJ

A.(D(DB.(D@c.(D(DD.③④

10、某溶液X中可能含有N()3、C「、SO：、CO；、NH；、Fe2+和Fe"中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。

为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验.下列说法错误的是

'(体甲0.02mol

过1

N«OH溶液

A.产生气体乙的方程式为：3Fe2++4H"+NQ3=3Fe"+NOT+2H

B.气体甲能使湿润的红色石芨试纸变蓝

C.SO：、NH；一定存在，Fe?+和Fe"可能都存在

D.该溶液中只存在上述离子中的NO3、SO：、NH；、Fe?,四种离子

11、工业上用料款(含Ca2，、Mg2\SOy等杂质)为丰要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH』CI.工艺流程如下

图所示.下列有关说法正确的是

A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2co3、BaCh,再加入盐酸调节溶液pH

B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2

C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

D.如图所示装置可以比较Na2c0.3和NaHCCh晶体热稳定性

12、质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉bg水后，得到Vml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液

的物质的量浓度为

A.ab/2VmobLB.ab/2(M)0Vmolf

C.250ab/VmolL-*D.ab/80Vmol-L

13、人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是

A.复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料

B.中国大眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、右奂玻璃用到硅酸盐

C.中国歼-20上用到的忸化段材料是当做金属合金材料使用的

I）.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料

14、如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是（）

A.此装置属于原电池

B.此装置中电子从铁经导线流向锌

C.此装置中的铁极上发生还原反应

D.该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

15、关于三和有机物叙述正确的是（-SH的性质类似于-OH）（）

蚀

甲：阿司匹林。：器帮乙：青霉素氨基酸佻《『-8OH丙：麻黄KyJt蹩*

A.三种有机物都能发生消去反应

B.三种有机物都能与NaOH反应

C.甲的苯环上的一氯代物有2种

D.丙的分子式为CioIMON,苯环上的一氯代物有3种

16、在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。预测的现象与实

际不相符的是

选项①中的物质②中的物质预测②中的现象

HzSOa溶液溪水溟水颜色慢慢退去

BaCIz溶液滴有酚酸的Na2c03溶液有白色沉淀，溶液红色逐渐退去

CNai溶液淀粉溶液淀粉溶液逐渐变蓝

D浓盐酸KMnO4固体产生黄绿色气体

A.AB.BC.CD.D

17、工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS?）的主要反应是2CuFeS2+4O2=CsS+3so2+2FeO・关于该反应的下列

说法中，不巧刑的是（）

A.CuFeSz既是氧化剂又是还原剂

B.还原产物有Cii2S、SO2、FeO

C.Fe元素的化合价没有变化

D.每反应1molCuFeSz,转移电子8moi

18、下列关于物质的说法正确的有（）项

刚石、白磷都属于单质

②0.1mol・L“Na2c03溶液加热后,溶液的pH减小

③煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

④古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品

@明矶可用于水的杀菌消再，硫酸钢可用于钗餐透视

⑥单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电转

⑦刚玉（AkO.，）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坦埸可用于熔融碳酸钾

⑧牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

⑨Si（h既能和NaOII溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

⑩Hz、SO>.CO2三种气体都可用浓H2SO」干燥

A.3B.4C.5D.6

19、常温下砖单质主要以S形式存在，加热时Sa会转化为S«、Ss、S2等，当蒸气温度达到750・C时主要以S2形式存

在，下列说法正确的是

A.S8转化为S6、S4、§2属于物理变化

B.不论哪种硬分子，完全燃烧时都生成SO2

C.常温条件下单质成为原子晶体

D.把硫单质在空气中加热到750C即得Sz

20、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

A.检验试液中的SO，-试液足芝稀硝％无沉淀=5溶液启色沉淀

B.检验试液中的F产试液KSC溶液无明显现象K'hQ溶卷红色溶液

c.检验试液中的I•试液」一棕黄色溶液普虫一蓝色溶液

D.检验试液中的COF试液足量稀B：，飞白色沉淀足量稀贵％沉淀溶解

21、ClOz和NaClOz均具有漂白性，工业上用ClOz气体制备NaCia的工艺流程如下图所示:

ICIO,发生我

下列说法不正确的是

A.工业上可将CIO?制成NaClQ固体，便于贮存和运输

B.通入空气的目的是驱赶出C10”使其被吸收器充分吸收

C.吸收器中生成NaCia的离子方程式：2Cia+Ha=2C10THM+2H*

D.步骤a的操作包括过谑、洗涤和干燥

22、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）

A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液

二、非选择题（共84分）

23、（14分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和

部分产物已略去）。

叫「丁「

____——丙——*＞成

（1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式_。

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有一°

（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质

为一。

（4）若丙是一种有剌激性气味的气体，常温下O.lmol/L戊溶液的pH=0.7,请写出反应②的离子方程式―。

（5）若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa»

戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式一。

24、（12分）松油醇是一种调香香精，它是a、0、丫三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分值产品A（下式中

的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

（2）A分子能发生的反应类型是_______。

a.加成b.取代c.催化氧化d.消去

（3）a-松泊醇的分子式。

（4）a-松汩醇所属的有机物类别是<.

a.酸b.醛c.烯煌d.不饱和醇

（5）写结构笥式：口一松油醇，广松油醇.

（6）写出a一松油醇与乙酸发生酯化反应的方程：.

25、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2\FcS的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成O.lmol/L的溶液.在FeCL液中需加入少量铁属，其目的是0

（2）甲组向学取2mlFeCh溶液.加入几滴氯水，再加入1海KSCN溶液，溶液变红，说明Ch可将Fe和辆化。FeCh

溶液与氯水反应的离子方程式为。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeC12溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴

氯水和I滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____.

（4）丙组同学取10mL0.lmol/LKl溶液，力口入6mL0.Imol/LFeQ3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行

如下实验：

①第一支试管中加入ImLCCL充分振荡、静置，CCL层呈紫色；

②第二只试管中加入I滴K.,[Fe（CN）6|溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在「过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号）,

由此可以证明该氧化还原反应为.

（5）丁组同学向盛有出。2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCh溶液，溶液•变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

:一段时间后.溶液中有气泡出现，并放热.随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_____;生成沉淀

的原因是（用平衡移动原理解拜）。

26、（10分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

资料1：常温常压下，CLO为棕黄色气体，沸点为3.6C,42C以上会分解生成CL和（h,CLO易溶于水并与水立即

反应生成HCIO.

资料2：将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2clz+2Na2c03+出。=。2。+

2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Ch0（不含Cb）制得次氯酸溶液。

（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液.

ABCDE

回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为-_____-—一-E。

（2）装置A中反应的离子方程式是_________________________•

（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是____________________°

（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是________________________,

（5）装置E采用棕色圈底烧瓶是因为。

（6）若装置B中生成的CLO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯

酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为go

（7）已知次械酸可被H2O2、FeCh等物质还原成Cl，测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用

准确量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的溶液，再加入足量的溶液，过滤，洗

涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCh溶液、AgNOj溶液。）

27、（12分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%~5%

的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

〔方案一〕

K实验方案》将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

（1）实验中发生反应的化学方程式是.

（2）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V皿2.0mol/LNaOH溶液中。为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V2

O过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的度量分投将（填“偏高”、

“偏低”或“无影响”，

［方案二］

K实验方案》将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20C,1.01X105Pa）的体积。

"可题讨论】（3）同学们拟选用图一实验装置完成实验：

ffl-

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填

满②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀疏酸也不能顺利

滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因________________________.

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为母合理的是.（有几个选几个）。

A.等待实验笠置冷却后再读数

B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平

C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平

D.视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积

（4）仔细分圻实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氨气，也

会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量简的导管中有少量水存在，使所测氢气体积

偏小。于是他们设计了图二的实验装置。

①装置中导管a的作用是________________________

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为%mL、V2mLo则产生氢气的体积为血。（用含%、片的式子表达）

28、（14分）含赳化合物在材料方面的应用越来越广泛。

⑴甲胺（CH；岫）是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：CH30H（gHNHsD—CHNUgHH6g）AH.

①已知犍能指断开Imol气态犍所吸收的能量或形成1BO1气态键所释放的能量。几种化学犍的键能如下表所示:

化学键C-HC-0H-0N-HC-N

键能/kJ•mol-1413351463393293

则该合成反应的△!<=.若CHQH(g)+NH3(g)-CHaNH^gHHQg)的活化能为&尸30QkJ/mol,由此计算

CWh(g)+“(g)=CH30H(g)+NH$(g)的活化能%=.

②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：

NH3(g)/molCH10H(g)/mol反应条件

甲11498K,恒容

乙11598K,恒容

丙11598K,恒压

T23598K,恒容

达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CftOH转化率由大到小的顺序为.

(2)工业上利用镜(Ga)与NHs在高温下合成固体半导，本材料氮化保(GaN),其反应原理为

2Ga(s)+2NH3(g)m2GaN(s)+3H2(g)△4—30.8kJ・mol已在密闭容器中充入一定量的Ge与NH3发生反应，实验测得

反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。

①图中A点与C点的化学平衡常数分别为L和Kc,下列关系正确的是(填代号)・

a.纵轴a表示NH3的转化率b.纵轴a表示H2的体积分数c.T,<Ld.K*<KC

②若反应在1温度下进行，下列描述能说明B点处于平衡状态的是。

a.气体密度不再变化b.c(HJ/c(NH3)=2:3

c.单位时间与比的断键数目相同iK不变

③若纵轴a表示ML的体积分数，根据图中数据计算D点的化学平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=

总压X物质的量分数)。

④像在元素周期表位于第四周期第IDA族，其原子结构示意图为,镇的化学性质与铝相似，氮化钱性质稔定，不

溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为<,

29、(10分)(化学——选修5：有机化学)

麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。其中A为崎，相对分子质量为92。、HS是一种选择性溟代试剂。

K⑤d'CH.NII,F

Oilcu,onc»}

（麻四弟）

（1）C的名称是,D的结构简式为.

（2）B中含有的官能团名称为,如何检验B中官能团：,

⑶写出反应④的化学方程式.

（4）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）：

①含有苯环②能与饱和NaHCOj溶液反应。其口核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：I的物质的

结构简式为（任写一种）。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完

全相同，该仪器是（填字母）.

a.质谱仪b.红外光谱仪c.核磁共振仪d.元素分析仪

OH

（5）已知：①RCHO-HC\R-CH-COOH②R'COOHRfCOCl

H*

写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCI的路线流程图（无机试剂任选合成路线流程图示例如下：

HVrH

一

CH,CH2OHH2C=CH2BT•、

rBr

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【详解】A.NH3・IhO能发生电离，所以溶液中含有NA个NH3-1LO的溶液，其浓度大于Imol・L,故A正确;

8.3.4克氨气的物质的量为0.21«。1,每个氨气分子含有3个氮氢键，所以有0.6mol氮氢键，故B错误；

C.乙酸为弱酸，不完全电陶，故不能计算氢禺子数目，故C错误；

D.常温常压下33.6L氯气的物质的量不能用标况下气体摩尔体积计算，故D错误。

故答案选Ao

【点睛】

溶液中的微粒的数目需要注意电离和水解问题，弱电解质存在电离平衡，所以弱电解质溶液中电解质分子或离子数目

一般不能确定。

2、C

【解析】A项，元素的非金属性越强，对应简单氨化物的稳定性越强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，因

此稳定性：H2()>H2S>H2Se,故A项错误；

B项，Se(g)+H2(g)Kl12Sc(g)对应的△H>0,说明该反应正向吸热，降温使得反应向放热的方向移动，即逆向移动，不

利于生成HzSe,故B项错误；

C项，将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由2x(①-②问得：(h(g)+2H2s(g)=2H2O(g)+2S(g)

JH=-444kJ-mor1,故C项正确；

D项，随着核电荷数的减小，VIA族元素的非金属性逐渐增强，与氢原子形成的共价键越强，放出的热量越多，生成

物越稳定，VIA族元素的单质与H?的化合反应越容易发生，故D项错误.

综上所述，4题正确答案为C.

3、B

【解析】分析：根据化合价变化判断AB的正误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂

的还原性大于还原产物的还原性；据此分析判断CD的正误。

详解：A.在2Br+Cl2=Bc+2CT中，氯元素的化合价降低，被还原，滨元素的化合价升高，被氧化，故有ImolCh被

243424

还原时，则有2moiBr被氧化,故A正确；B.在2Fe+Br2=2Fe+2Br,铁的化合价升高，被氧化;在2Fe^+2I=2Fe+I2

中，铁的化合价降低，被还原，故B错误；C.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化剂是Bm,氧化产物是F<?+,所以氧化性Br2>Fer在反应ZBr—Cl尸Br2+2C「中，氧

化剂是Cb,氧化产物是Bn,所以氧化性CbABrz,在反应2Fe3++2r=2Fe2++I?中，氧化剂是Fe%氧化产物是H

所以氧化性FeX>L,故氧化性顺序是：Ci2>Br2>F<?*>I2,故C正确；D.氧化还原反应中，还原剂的还原性大于

还原产物的还原性，在反应2Fe2，+Br2=2FP++2Br•中，还原剂是Fe?+,还原产物是Bh所以还原性Fe2+>B广，在反

应2Br・+CL=Br2+2CI-中，还原剂是Br,还原产物是C「，所以还原性Br>C「，在反应2Fe3++2I=2Fe2++h中，还原剂

是匕还原产物是Fe2+,所以还原性「>Fe2，,故还原性顺序是：「AFe?+>BL>cr,故D正确；故选B。

4、C

【详解】A、NaHSOs溶液与Ba(OH)2溶液混合：H4+SOF-+BaA+OH-=BaSO4j+H2。，A不合题意；B、NH4cl溶液

+-

与Ca(OH)2溶液混合：NH4+()H=NHyH2O,B不合题意；

3HNCh溶液与KOH溶液混合：H++OH=H2。，C符合想意；

D、NazlIPO,溶液与NaOH溶液混合：HPO^+OIF=PO4^+il2O,D不合题意。

答案选C。

5、D

【详解】电子能量为lsV2sV2p,则2P轨道上电子越多、Is、2s轨道上电子越少，其能量越高，则能量由高到低的顺

序是②，①〉④〉③，故合理选项是D.

6、C

【详解】A.水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色，水中H、O的化合价为变化，与题意不符，A错误；

B.CuSO』蓝色溶液吸收H2s后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合价为变化，与题意不符，B错误；

C.SO2能使溟水褪色，S的化合价升高，作还原剂，被氧化，符合题意，C正确；

D.Ch使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，CI的化合价降低，作氧化剂，被还原，与题意不符，D错误；

答案为C。

【点睛】

气体做还原剂时被氧化.

7、D

r分析】在关照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，结合有美物质的溶解性分析解答。

【详解】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于。2被消耗，气体的颜色逐渐变浅；

氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷是不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答

案选D。

【点睛】

明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关健，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，

体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求.

8、C

【详解】NHJ中含有的质子数是11,电子数是10.A中质子数是9,电子数是10.B中中质子数是9,电子数是10。

C中中质子数是11,电子数是10。D中中质子数是10,电子数是10。所以正确的答案是C。

9、B

【解析】①破在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，分解生成二氧化硫：亚硫

酸被空气氧化生成硫酸，硫酸与亚硫酸钠能够反应生成亚硫酸或二氧化硫，二氧化硫也能够被氧化剂氧化生成硫酸，

符合上述转化关系，故正确；②二氧化硅不溶于水，与水不反应，不能实现b-c,故错误；③氧化铜不溶于水，与水

不反应，不能实现b-c,故错误；④氮气氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应

生成硝酸和一氧化焚，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气、水反应生成

硝酸，符合上述转化关系，故止确；故选B。

10、D

【分析】某涔液X中可能含有NO］、CL、SO：、CO；、NH；、Fe?+和Fe"中的几种，且所含阴离子的物质的量相

等，向溶液X中加过量的麻酸，有气体乙产生，发生的反应可能是CO；与H'的反应，也可能是NO；在H♦条件下与

Fe?+的氧化还原反应；溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲N%为0.02n】ol,即溶液X中含0.02molNH；；所

得的溶液甲中加氯化钢溶液，生成沉淀乙，则乙为BaSO4,质量为4.66g,则物质的量为0.02mol,即溶液X中含0.02mol

SO；"；所得沉淀甲应为氢氧化亚铁或氢氧化铁或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2（）3,质量为1.6g,

物质的量为0.01mol,故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol,由于Fe"或Fe"均能与CO；

发生双水解而不能共存，故溶液中无CO；,则生成气体乙的反应只能是NO,与Fe?+的氧化还原反应，故溶液中一定

含Fc"和N。；，而所含阴离子的物质的量相等，即NO、的物质的量也为0.02mol°故现在溶液X中已经确定存在的离

子是：阴离子：0.02molNO,xO.OZmolSO7,共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH*,O.OZmolFc?+或Fe"、Fc"

的混合物，所带的正电荷K）.06moI,一定不含CO；.根据溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe?♦时，阳离子所带

正电荷为O.Obmol,则氨离于一定不存在；若溶液中含FZ,阳离于所带正电荷大于0.06mol,则溶液中一定存在C「；

【详解】A.根据上述分析可知，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应是NO；在H+条件下与Fe?+

的氧化还原反应，反应方程式为3Fe"+4l「+NO；=3Fe"+NOT+2H?O,A正确；

B.气体甲为氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.根据分析可知，SO：、NH；一定存在，Fe?+和Fe“可能都存在，C正确;

D.由上述分析可知，溶液中。•和Fe”可能存在，D错误：

答案选D.

11、C

【解析】A、除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙，可以加过量的氯化根除去硫酸根离子，然后用碳酸

钠除去钙黑子和过量的领离子，盐酸要放在最后，来除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，选项A错误；B、二氧化碳在水

中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二黛化碳的溶解度增大，可以达到

实验目的，选项B错误；C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅

拌、引流等，选项C正确；D、碳酸钠加热不易分解，碳酸氢钠加热容易分解，故小试管中盛放碳酸氢钠，大试管盛

放碳酸钠，碳酸氢钠间接加热能分解，碳酸钠直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，选项D错误。答

案选c。

12、A

【详解】设蒸发后溶液的质量为xg,浓缩蒸发前后溶质的质量不变，贝人(x+b)gxa%=xgx2a%,解得x=b,NaOH

的质量为bgx2a%=2ab%g,所以NaOH的物质的量为：廿*=羔血。1,蒸发后所得溶液体积为VL,所以

40g/mol2000

ah.

蒸发后溶液的物质的量浓度为：2m=詈皿。1/1“答案选A.

Vxio-v2V

【点睛】

本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为的关键，注

意掌握溶质质量分数的概念及计算方法。根据溶质质量不变计算蒸发后溶液的质量，结合NaOH的质量分数计算NaOH

的质量，根据n=三进而计算NaOH的物质的量，利用c=3计算蒸发后所得溶液的物质的量浓度。

MV

13、D

【解析】A.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化铝不属于有机化合物，故A错误；B.石英玻璃的主要成分为二氧

化硅，不是硅酸盐，故B错误；C.金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后

得到的具有金属性质的固体产物.氮化钱是化合物，不属于合金，故C错误；D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具

有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。

14、B

【分析】

【详解】A.锌铁海水构成了原电池，锌失电子作负极，铁作正极，A正确；

B.该装置中，金属铁是原电池的正极，锌为负极，电子从锌经过导线流向铁，B错误；

C.该装置中，金属铁是原电池的正极，铁极上发生还原反应，C正确；

D.该装置为原电池，锌为负极，锌失电子生成锌离子，铁作正极被保护，属于“牺牲阳极阴极保护法1D正确；

答案选

【点睛】

本题考查了原电池的构成条件以及金属的防护方法，明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池中正负极的判

断、离子移动方向以及电极反应式书写等。

15、D

【详解】A.阿司匹林不能发生消去反应，A错误；

B.阿司匹林含有较基，青霉素氨基酸含有陵基，它们都可与NaOH反应，麻黄碱不含般基，也不含酚羟基，它不能

用与NaOH反应，B错误；

C.甲的苯环上有4种等效氢，苯环上的一氯代物有4种，C错误；

D.麻黄碱的分子式为CoHNN,苯环上有3种等效氢，苯环上的一氯代物有3种，故D正确；

故选D。

16、C

【解析】A项，H2sCh溶液与滨水发生反应：H2SO3+Br>+H2O=H2SO4+2HBr,漠水颜色慢慢褪去，正确；B项，Na2CO3

2

溶液中存在水解平衡：CO3+H2O^=iHCO.,+OH,溶液呈碱性，使酚酸变红，加入BaCL溶液，Ba"与CO.F-形成

BaCOj白色沉淀，水解平衡逆向移动，碱性减弱，红色褪去，正确；C项，Nai溶液中没有12,不能使淀粉溶液变蓝，

错误；D项，KMnO,与浓盐酸发生反应：2KMl1O4+I6HCI（浓）=2KCi+2MnCI2+5Cl2T+8H2O,产生黄^色的Ch,

正确；答案选C。

17、D

【详解】A.CuFcS?中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，既是氧化剂又是还原剂，故正确；

R.反应中铜元索和氧元素化合价降低，所以CsS、SO2、FcO三种物质都为还原产物，故正确：

C.铁元素前后没有变价，故正确；

D.反应中只有破元素化合价升高，转移18个电子，所以每反应1molCuFeSz,转移电子9n】oL故错误：

故选D。

18、B

【解析】①由一种元素组成的纯净物是单属，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故①正确；

②0.1mol/LNQCO3溶液加热后，碳酸根离子的水解程度增大，碱性增强，溶液的pH增大，故②错误：③煤的气化是

煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成出、CO等气体的过程,煤的液化是将煤与H?在催化剂作用下转化为液体燃

料或利用煤产生的用和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化

过程，可变为清洁能源，故③正确；④现代的有机玻璃是有机物，不是硅酸盐产品，古代的陶瓷、砖瓦，水泥属于硅

酸盐产品，故④错误：⑤明根中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，氢氧化铝没有强氧

化性，所以不能杀菌消毒，故⑤错误；⑥单晶硅能制造硅太阳能电池，所以硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要

材料，故⑥正确，⑦刚玉的主要成分为氧化铝，氧化铝能够与熔融碳酸钠反应，则不能用刚玉珀埸熔融碳酸钾，故⑦

错误：®E9牛奶中含有蛋白历，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，故®错误：

⑨Si（）2与氢氟酸反应不生成盆和水，虽然SiOz既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiOz不是两性氧化物，

故⑨错误；⑩lb、SO：.CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故⑩正确；故选B。

19、B

【详解】A.S8、S«、S4、S?属于不同的分子，它们间的转化为化学变化，故A错误；

B.流燃烧只能生成故B正确；

C.常温下，硫单质主要以S.形式存在，常温条件下单质成为分子晶体，故C错误；

D.硫单质在空气中加热到750七时被氧化，生成硫的氧化物，得不到Sz,故D错误：

选B。

20、C

【分析】A.不能排除SO3?-的干扰；

B.具有还原性的离子均可使高镭酸钾反应，但高铁酸钾为紫红色溶液干扰现象分析；

C.淀粉遇碘变蓝；

D.溶液中可能存在sa/-.

【详解】A.溶液中如含有SO?一,加入硝酸会氧化亚破酸根离子为硫酸根离子，和氯化银反应生成白色沉淀，故A

错误；

B.先向溶液中加入硫M化钾溶液，没有现象，与高锦酸钾发生氧化还原可能生成铁离子，但高隹酸钾为紫红色溶液

干扰现象，不能证明原溶液中一定存在亚铁离子，故B错误；

C.试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，碘遇淀粉变蓝，离子检验实验合理，故C正确；

D.若原溶液中含有碳酸根离子或亚硝酸根离子，试液中加入氯化钢溶液生成白色沉淀，可能是碳酸领或亚硬酸槌沉

淀，加入盐酸沉淀溶解，故D错误。

故选C

【点睛】

本题考查了常见离子的检验方法，解题关键：将元素化学基础知识应用于离子检验，选项B为解答的易错点。

21、C

【详解】A.C1O2为气体，不易储存和运输,常将其制备成NaCKh固体以便运输和贮存，A不符合题意；

B.反应结束后，发生器中仍有少量。。2,用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；

C.反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2CIO2+2Oir+H2O2=2CIO2+O2+2H2O,C符合题意；

D.NaCIO2溶液中获得NaClOz固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意；

答案：C。

22、D

【分析】根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反

应.

【详解】铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反

应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。

【点睛】

本题考查了金属的化学性质的差异，完成此题，可以依据已有的知识进行，需要同学们在平时的学习中加强基础知识

的储备，以便灵活应用。

二、非选择题(共84分)

23、［：0：0：］3-圈子键和共价键ALOs或A1MSO加或NHAIO/S(h4ILOz-2II4»SO?'HSOLH+ISO/

或HS(h^=±»++SOy-

【分析】(1)日为短周期中原子半径最大的元素，则为钠；丙中阴离子核外有18个电子，则单质乙中元素的质子数应

小于9,从而确定其为O,丙中阴离子为02、

(2)白烟通常为盐，最常见的是NHKI,生成它的气体要么为Ch、NHj,要么为HCI、NH1“

(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为AI,丙为ALO.”丁能溶解AHCh,则其为酸，可能

为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为强碱，由此可得出戊的组成。

(4)常温下O.lmol/L戊溶液的pH=0.7,则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为宜力，丁为生6.

⑸若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30.50Mpa,

则为工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢盐，

可能为亚硫酸氢盐。

【详解】(1)由前面分析可知，甲为钠，则乙为02,丙为NazOz,其阴离子为02%电子式为

［：6：i5：］2-；答案为［：6：6：/。

(2)若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，由于乙为单质，则丁为NH.”丙为HCL乙为Ch,甲为戊为NHKL

则戊所含的化学键有离子键和共价键；答案：离子键和共价键。

(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为AI,丙为ALO.”乙为(h,丁能溶解AI2O3,则其

为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为NaOH,从而得出戊可能为AlCh、A1(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2.若戊

为AlCb、Ai!NO3h，存在反应AlCl3+3H2O^=AI(OH)3+3HCH，A1(NO3)3+3H2O0A1(OH)3+3HNO3b

ZAKOHh^AhOj+ailzO,则最终所得固体为AI2O)；若戊为Ab(SO4)3,则最终所得固体为AMSOg;若戊为NaAIO2,

则最终所得固体为NaAKh。答案：AI2O3或AIKSOs"或NaAKh。

(4)常温下O.lmol/L戊溶液的pH=0.7,则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为S(h,丁为H2O2,反应②的离子方程

2

式S(h+H2O2=2ir+SO42。答案：SO2+H2O2=2H*+SO4.

(5)反应①是工业合成氨的反应，戊是一种酸式处，则丁为二元酸，可能为破酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为

2

硫酸氢钱，可能为亚硫酸氢筱。戊的阴离子电离方程式HSOj=H++SOF或HSO3-UH++SOF.答案：HSO4=H++SO4

或HS(h=H++SO3、

【点睛】

对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所

得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧

化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。

,s

24、羟基bdCioHISOd

CHi

CHjoCH)

CH3COOH+Yy-^H：堡零=C%c-^O-C—(2y-CH,+H2O

CHt

)在浓硫酸作用下发生羟基的消去反应生成碳碳双键，根据a松油醇中含有两个甲基，因

CH，

此M松油醇为=CH?,了.松油醇中含有三个甲基，？.松油醇为:,据此分析解答。

CHi

【详解】(1)A()中含有的官能团是-OH,名称为羟基，故答案为羟基;

)中含有.OH,且与羟基相连成原子的邻位碳原子上含有氢原子，能够发生消去反应，能够与我

酸发生酯化反应，即取代反应，与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；不存在碳碳不饱和键,

不能发生加成反应，故答案为bd；

⑶由。•松油薛的结构简式可知，a一松油醇的分子式为CmHu^O,故答案为CioHiJ*0；

(4)由《松油群的结构简式可知，分子中含有醵2H.属于醇类，分子中还含有C=C,也属于不饱和醇，故答案为d；

⑸根据伊松油醇中含有两个甲基，可写出其结构简式为r松油醇中含有三个甲基，其结构简

CH、

(6).COOH和.OH发生酯化反应生成.COO.和水，其中较酸脱去羟基，醇脱去氢原子，因此a-松油醇与乙酸反应的方

CHjQCH)

程式为CHJCOOH+H'^-CYy^H：透零=c%l-i'oU：+H2O,故答案为