2025年6月福建省高中学业水平考试化学试卷真题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至3页，第II卷4至6页。注意事项：1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色字迹签字笔在答题卡相应区域内作答。在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。相对原子质量：H1

C12第I卷(选择题50分)一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列文物的主要材质属于金属材料的是A．青陶罐 B．铜鼎C．玉简 D．百褶裙2．下列化学科研成果，均为我国科学家最先取得的是①工业合成氨②人工合成结晶牛胰岛素③发现并提取青蒿素④人工合成尿素A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．下列工业生产中，主要发生物理变化的是A．沙子制单晶硅 B．海水制淡水C．淀粉制酒精 D．硫铁矿制硫酸4．下列物质的水溶液，不能导电的是A．硝酸 B．碳酸钠 C．葡萄糖 D．氢氧化钾5．下列物质属于碱的是A．硝酸钾 B．纯碱 C．氢氧化钡 D．氯化钙6．下列物质中，含有离子键的是A． B． C． D．7．下列物质或试剂不能与乙烯发生加成反应的是A． B． C．HCl D．酸性溶液8．下列气体的直接排放不会造成大气污染的是A． B． C． D．9．正丁烷、异丁烷的分子式都是，但分子结构却不相同，它们互称为A．同系物 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体10．将一种粒径在1~100nm之间的碳材料均匀分散在水中，形成的分散系是A．胶体 B．溶液 C．乳浊液 D．悬浊液11．“稀土之父”徐光宪提出了稀土串级萃取理论。实验室萃取分离时使用的玻璃仪器是A． B． C． D．12．下列物质转化中，没有发生氧化还原反应的是A． B． C． D．13．下列关于的说法，正确的是A．质量数为54 B．中子数为37C．电子数为17 D．核电荷数为2014．下列说法不正确的是A．加碘食盐可以预防碘缺乏症 B．补钙剂可以预防骨质疏松C．补铁剂可以治疗缺铁性贫血 D．硫酸钡可以治疗胃酸过多15．物质性质决定物质用途。下列物质用途是利用其物理性质的是A．钠单质用于制高压钠灯 B．二氧化硫用于防止葡萄酒变质C．过氧化钠用于呼吸面具 D．次氯酸钠用于制作含氯消毒剂16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A． B．C． D．17．用铝热剂焊接钢轨的反应为：。下列有关说法正确的是A．还原剂为 B．氧化产物为C．Al发生还原反应 D．属于复分解反应18．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是A． B． C． D．19．实验室用锌和盐酸反应制氢气。为探究反应物浓度对氢气生成速率的影响，设计实验方案时，应改变的实验条件是A．盐酸浓度 B．锌粒大小 C．实验温度 D．是否使用催化剂20．化学仿生学是在分子水平上模拟生物的功能。下列不属于化学仿生学研究范畴的是A．根据蝙蝠借助超声波飞行的特性，研发雷达技术B．根据蜘蛛丝的物质结构特点，合成仿蜘蛛丝纤维C．根据根瘤菌的固氮原理，研究常温常压下固氮的方法D．根据植物光合作用原理，研究用二氧化碳和水反应合成淀粉21．下列化学用语中，不正确的是A．碳酸氢钾在水中的电离方程式：B．钠与水反应的离子方程式：C．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：D．铜与浓硝酸反应的化学方程式：22．下列检验方法不正确的是A．用焰色反应检验小苏打中的钠元素B．用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖C．用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子D．用淀粉溶液检验碘化钠中的碘离子23．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有的原子总数为B．溶液含有的数为C．标准状况下，含有的分子数为D．与足量稀盐酸反应，最多转移电子数为24．《天工开物》记载：蔗汁加石灰，烧火煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列对各操作目的的判断，不正确的是A．“蔗汁加石灰”是中和碱性物质 B．“烧火煎糖”是蒸发水分C．“冷凝成黑沙”是析出蔗糖晶体 D．“黄泥水淋下”是为了脱色25．下列实验操作能达到实验目的的是A.探究和的还原性强弱B.除去中混有的HCl杂质C.实验室用制取氯气D.制取二氧化碳气体A．A B．B C．C D．D第II卷(非选择题50分)二、非选择题：本题共5小题，共50分。26．糖醋鱼是一道美味的家常菜。烹饪时常用的配料有：花生油、生姜、淀粉、料酒、食醋、食盐、蔗糖等。(1)根据各配料的主要成分，用配料名称填空：①分子式为的是。②具有酸味的是。③属于油脂的是。(2)料酒中含有的乙醇，其空间填充模型是(填序号)。(3)下列做法不会使蛋白质变性的是(填序号)。a.用高温加热

b.用氯化钠溶液浸泡(4)生姜中含有姜辣素，其具有活性的结构片段之一如下图所示。此结构片段中：①碳原子间形成的是(填“单”或“双”)键。②与氧原子相连的碳原子，共形成了对共用电子对。(5)食醋和料酒的主要成分在一定条件下反应生成有香味的物质，其化学方程式为。27．我国首座商业化用于氢能汽车的氨制氢加氢一体站建成，并成功试投产。某科研机构用为催化剂以提高氨的制氢速率，该研究涉及的部分元素在元素周期表的位置如下表。

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1H2NO3Mg(1)氢原子的质子数为。(2)原子半径：NO(填“>”、“＜”或“=”)。(3)在催化剂中：①所含非金属元素的原子结构示意图为。②Mg在元素周期表中的位置是第周期族。(4)氨制氢的化学方程式为①在上述反应中，反应物断裂的化学键是键。②生成物中氮气的化学性质稳定，其原因是。③为加快该反应的速率，除使用催化剂外，还可以采取的措施有(填一种)④该反应是可逆反应。反应达到平衡时，正反应速率(填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。28．实验室用废弃铁泥(主要成分是，含少量)制备的流程如下图所示。(1)铁泥属于(填“化合物”或“混合物”)。(2)“酸浸”所得溶液中的金属阳离子有和。(3)“还原”时主要反应的离子方程式为。(4)“除杂”步骤的分离操作名称是。(5)“沉铁”时发生反应的离子方程式如下，请补充完整。(6)请预测在空气中加热得到的固体是否含有，并设计实验验证你的预测。预测：(填“有”或“没有”)；预测的理由：；实验方案：。29．经查询，氢能汽车研发与应用所需的与化学相关的职业信息如下：职业名称主要工作职责催化剂科学家研发新的高效催化剂电池研发人员研发高性能电池的原理和结构电池集成工程师用高性能电池原理来研制车载储能电池能源系统工程师设计和优化能源系统环境化学工程师开发新环保技术氢能汽车研发与应用有如下环节：①水催化制氢②研发高性能氢能电池③研制氢能车载储能电池④应用车载储能电池作汽车能源⑤回收氢能电池(1)水催化制氢的化学方程式为。(2)氢氧燃料电池中，在负极发生反应的物质是。(3)电池集成工程师常用(填职业名称)研发的电池原理来研制车载储能电池。(4)催化剂科学家、电池研发人员和能源系统工程师主要分别解决的是上述氢能汽车研发与应用环节中的(填环节序号，下同)、和环节的问题。(5)假如你是环境化学工程师，你将重点关注的环节是(填某一环节序号)，主要解决的问题是。30．为开展“氨的制取与性质”等学科实践，某实验小组用下图所示的一体化实验装置，在通风橱中进行实验。(1)仪器a的名称是。(2)要检查整套装置的气密性，操作是：打开K1和K2，关闭K3，用注射器向锥形瓶中压入空气。若观察到现象，说明整套装置气密性良好。(3)若装置A注射器中是浓氨水，则锥形瓶中的固体是。(4)为验证氨水显碱性，可向装置C烧杯的水中滴入。(5)实验时，装置C中出现喷泉现象，说明氨气具有的性质是。(6)若要用本装置进行的制备和性质实验：①装置A注射器中是浓硫酸，锥形瓶中的固体是亚硫酸钠，两者反应的化学方程式为。②装置B用于收集，需要对其进行的改进是。③若要在装置C中也出现喷泉现象，烧杯中的水应换成溶液。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【详解】A．青陶罐主要由黏土烧制而成，属于陶瓷材料（无机非金属材料），故A错误；B．铜鼎的主要材质为铜或铜合金（如青铜），铜属于金属，合金也属于金属材料，故B正确；C．玉简中的“玉”为矿物材料，“简”多为竹木纤维（有机材料），均非金属材料，故C错误；D．百褶裙主要由纤维布料制成，属于有机高分子材料，故D错误；故选B。2．B【详解】①工业合成氨由德国化学家哈伯于1909年首次实现，非我国最先取得，故①错误；②人工合成结晶牛胰岛素是我国科学家于1965年首次完成，是世界上首次人工合成的蛋白质，故②正确；③青蒿素由我国科学家屠呦呦团队于1972年发现并提取，是全球首创，故③正确；④人工合成尿素由德国化学家维勒于1828年首次实现，非我国最先取得，故④错误；综上所述，故答案选B。3．B【详解】A．沙子制单晶硅涉及化学反应（如转化为硅），生成新物质硅，属于化学变化，A不符合题意；B．海水制淡水通过物理方法（如蒸馏或反渗透）分离水和盐分，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意；C．淀粉制酒精通过发酵过程，发生水解和发酵反应生成乙醇，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意；D．硫铁矿制硫酸涉及焙烧、氧化和水合等化学反应，生成硫酸，生成新物质，属于化学变化，D不符合题意；故选B。4．C【详解】A．硝酸是强酸，在水溶液中能完全电离出和离子，因此能导电，A不符合题意；B．碳酸钠是盐类，在水溶液中能电离出Na+和离子，因此能导电，B不符合题意；C．葡萄糖是有机化合物，属于非电解质，在水溶液中不能电离，以分子形式存在，因此不能导电，C符合题意；D．氢氧化钾是碱，在水溶液中能完全电离出K+和OH-离子，因此能导电，D不符合题意；故答案选C。5．C【详解】A．硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，不符合碱的定义，A错误；B．纯碱是碳酸钠的俗称，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐（溶液显碱性，但本身不是碱），B错误；C．氢氧化钡电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-），符合碱的定义，C正确；D．氯化钙（CaCl2）由钙离子和氯离子构成，属于盐，D错误；故选C。6．D【详解】A．H2S是共价化合物，只含有共价键，不含离子键，A不符合题意；B．H2O2是共价化合物，只含有共价键，不含离子键，B不符合题意；C．H2SO4是共价化合物，分子内为共价键，不含离子键，C不符合题意；D．(NH4)2SO4是离子化合物，含有铵离子（）和硫酸根离子（）之间的离子键，D符合题意；故选D。7．D【分析】乙烯（C2H4）含有碳碳双键，能发生加成反应。加成反应是指不饱和键与试剂结合，生成单一加成产物的反应，据此分析；【详解】A．Br2能与乙烯发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，A不符合题意；B．H2能在催化剂存在下与乙烯发生加成反应（氢化），生成乙烷，B不符合题意；C．HCl能与乙烯发生加成反应，生成氯乙烷，C不符合题意；D．酸性溶液与乙烯发生氧化反应（双键断裂生成CO2等），D符合题意；故选D。8．C【详解】NO2、SO2和Cl2均为有毒气体，会引发酸雨、光化学烟雾等污染问题，而N2是大气中的主要成分，化学性质稳定，不属于污染物，因此只有N2的排放不会造成大气污染，故答案为C。9．C【详解】A．同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或多个基团的化合物；正丁烷和异丁烷分子式相同，无差异，不属于同系物，A不符合题意；B．同位素是指同种元素的不同原子（质子数相同、中子数不同）；本题讨论的是分子而非原子，B不符合题意；C．同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物；正丁烷和异丁烷分子式均为，但结构不同（直链与支链），互称为同分异构体，C符合题意；D．同素异形体是指同种元素组成的不同单质；丁烷是化合物（含C、H元素），非单质，D不符合题意；故答案选C。10．A【详解】A.胶体：分散质粒子大小在1~100nm之间，符合题目描述的碳材料粒径范围，A符合题意；B.溶液：分散质粒子大小通常小于1nm，B不符合题意；C.乳浊液：乳浊液是液体分散在液体中形成的分散系，而题目中是固体碳材料分散在水中，C不符合题意；D.悬浊液：悬浊液是固体粒子分散在液体中，但粒子大小通常大于100nm，D不符合题意；故选A。11．B【分析】实验室萃取分离时使用的玻璃仪器是分液漏斗。 【详解】A．图片为Y形仪器（可能为蒸馏烧瓶或分馏装置部件），主要用于蒸馏或分馏操作，而非萃取，A错误；B．图片为梨形分液漏斗，配有玻璃塞和活塞，是萃取操作的核心仪器，可用于溶质在互不相溶溶剂中的转移及后续分液，B正确；C．图片为蒸发皿，用于蒸发溶液以获得固体溶质，与萃取分离无关，C错误；D．图片为普通漏斗，主要用于过滤操作分离固体和液体，不符合萃取需求，D错误；故答案为B。12．C【详解】A．NO2转化为HNO3，氮的氧化态从+4升高到+5，发生氧化反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．Cl2转化为ClO-，氯的氧化态从0升高到+1，发生氧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．SO2转化为，硫的氧化态保持+4不变，没有电子转移，属于非氧化还原反应（如SO2与碱反应生成亚硫酸盐），C符合题意；D．S转化为Cu2S，硫的氧化态从0降低到-2，发生还原反应，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选C。13．C【分析】原子符号中，Z为原子序数（质子数），A为质量数（质子数+中子数），据此分析；【详解】质子数为17，质量数为37，中子数37-17=20，核外电子数与质子数相同17；故选C。14．D【详解】A．加碘食盐中添加碘元素，用于补充人体碘摄入，预防碘缺乏症如甲状腺肿大，故A正确；B．补钙剂提供钙元素，有助于骨骼健康，预防骨质疏松，故B正确；C．补铁剂补充铁元素，可促进血红蛋白合成，治疗缺铁性贫血，故C正确；D．硫酸钡（BaSO4）不溶于水且无中和酸的能力，主要用于X光造影检查，不能治疗胃酸过多；治疗胃酸过多需用抗酸剂如氢氧化铝或碳酸氢钠，该说法故D错误；故答案为D。15．A【详解】A．钠单质用于制造高压钠灯是利用钠蒸气在通电时发出黄光的性质，这是原子能级跃迁的物理过程，不涉及化学变化，因此利用的是物理性质，A正确；B．二氧化硫用于防止葡萄酒变质是利用其抗氧化性和杀菌性，通过化学反应抑制微生物生长和氧化，因此利用的是化学性质，B错误；C．过氧化钠用于呼吸面具是利用其与二氧化碳或水反应产生氧气的性质，涉及化学反应（如），因此利用的是化学性质，C错误；D．次氯酸钠用于制作含氯消毒剂是利用其强氧化性，通过化学反应杀灭细菌和病毒，因此利用的是化学性质，D错误；故选A。16．A【详解】A．、、之间不发生反应，无沉淀、气体或水生成，能大量共存，A符合题意；B．与反应生成气体和水，不能大量共存，B不符合题意；C．与反应生成水，发生中和反应，不能大量共存，C不符合题意；D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故答案选A。17．B【分析】在该反应中Al元素化合价由反应前Al单质的0价变为反应后Al2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Al为还原剂，Al2O3为氧化产物；在该反应中Fe元素化合价由反应前+3价变为反应后0价，化合价降低，得到电子被还原，所以为氧化剂，Fe为还原产物，据此分析；【详解】A．还原剂应为Al，Fe2O3是氧化剂，A错误；B．Al被氧化生成Al2O3，Al2O3是氧化产物，B正确；C．Al失去电子被氧化，发生氧化反应，C错误；D．该反应有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不是复分解反应，D错误；故选B。18．B【详解】A．FeS可由铁单质和硫单质直接化合得到，A不符合题意；B．SO3不能由硫单质和氧气直接化合得到，硫和氧气生成二氧化硫，B符合题意；C．FeCl3可由铁单质和氯气直接化合得到，C不符合题意；D．Na2O2可由钠单质和氧气加热直接化合得到，D不符合题意；故选B。19．A【详解】A．探究反应物浓度对氢气生成速率的影响，需采用控制变量法，实验中应仅改变目标变量，即盐酸的浓度，而保持其他条件不变，以避免干扰，A符合题意；B．锌粒大小不属于浓度因素，B不符合题意；C．实验温度不属于浓度因素，C不符合题意；D．是否使用催化剂不属于浓度因素，D不符合题意；故选A。20．A【详解】A．蝙蝠超声波飞行是物理行为（声波传播），雷达技术是对其物理机制的模仿，未涉及分子化学过程，不属于化学仿生学，A错误；B．蜘蛛丝由特定蛋白质分子构成，合成仿蜘蛛丝纤维需在分子水平复制其结构模拟生物的功能，属于化学仿生学，B正确；C．根瘤菌固氮依赖酶（如固氮酶）的分子催化，研究常温固氮方法是对此生物化学过程在分子水平上模拟生物的功能，属于化学仿生学，C正确；D．光合作用涉及叶绿素和酶等分子过程，研究CO2和H2O合成淀粉是对此生物化学过程在分子水平上模拟生物的功能，属于化学仿生学，D正确；故答案为A。21．D【详解】A．碳酸氢钾是强电解质，在水中完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，B正确；C．二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为正确，C正确；D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为，D不正确；故答案为D。22．D【详解】A．焰色反应可用于检测钠元素，小苏打（NaHCO3）含钠元素，焰色反应呈黄色，A正确；B．葡萄糖含醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，可作为检验葡萄糖的方法，B正确；C．硝酸酸化的硝酸银溶液可排除干扰离子的影响（如），AgNO3与氯离子反应生成白色AgCl沉淀，可作为检验氯离子的方法，C正确；D．淀粉溶液仅与碘单质反应变蓝，不与碘离子反应，检验碘离子需先将其氧化为碘单质，D错误；故答案为D。23．D【详解】A．8gCH4的物质的量为0.5mol，每个CH4分子含5个原子，原子总数为2.5，A错误；B．1L2mol/LKCl溶液中KCl物质的量为2mol，完全电离后物质的量为2mol，离子数为2，B错误；C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LO2的物质的量为0.5mol，分子数为0.5，C错误；D．Mg与稀盐酸反应生成Mg2+，1molMg失去2mol电子，转移电子数为2，D正确；故选D。24．A【详解】A．“蔗汁加石灰”实际是中和蔗汁中的酸性物质（如有机酸），石灰（氧化钙）作为碱性物质用于调节pH，促进杂质沉淀和糖结晶；选项描述为"中和碱性物质"错误，因为石灰是碱性，应为中和酸性物质，故A错误；B．“烧火煎糖”是通过加热蒸发水分，使糖汁浓缩，为后续结晶做准备，故B正确；C．“冷凝成黑沙”是冷却过程使蔗糖结晶析出，形成粗糖（黑沙），故C正确；D．"黄泥水淋下"是利用黄泥中的吸附剂（如粘土）吸附色素和杂质，达到脱色效果，使糖变白，故D正确；故答案选A。25．A【详解】A．若先与氯水反应，则有产生，溶于层呈紫色，所以可以比较和二者还原性强弱，A正确；B．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，会引入新的杂质，且氯气也会与饱和碳酸氢钠溶液反应，常用饱和食盐水除去中混有的HCl杂质，B错误；C．实验室用和浓盐酸共热来制取氯气，稀盐酸与不反应，故C错误；D．受热不分解，不能用来制取二氧化碳气体，D错误；故选A。26．(1)蔗糖食醋花生油(2)d(3)b(4)单4(5)【详解】（1）花生油为油脂、淀粉的分子式为、料酒含乙醇（C2H5OH）、食醋含乙酸（CH3COOH）、食盐为NaCl、蔗糖的分子式为；①分子式为的是蔗糖；②具有酸味的是食醋；③属于油脂的是花生油；（2）a为乙烷的空间填充模型，b为乙酸的空间填充模型，c为乙炔分子的空间填充模型，d为乙醇的空间填充模型，故选d；（3）a．高温下，蛋白质会变性，a不符合题意；b．鸡蛋清中加饱和氯化钠溶液会发生蛋白质的盐析，不是蛋白质的变性，b符合题意；故选b；（4）①由结构可知，碳原子间形成的是单键；②由结构可知，与氧原子相连的碳原子，共形成了4条共价键，4对共用电子对；（5）食醋的主要成分为CH3COOH，料酒的主要成分为CH3CH2OH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为。27．(1)1(2)>(3)三IIA(4)极性共价键氮气分子中存在，键能大，难断裂升高温度（或增大压强、或增大氨气的浓度，任写一种）=【详解】（1）氢原子的原子序数为1，原子的质子数等于原子序数，故答案为1。（2）同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，N和O均为第二周期元素，N在O的左边，所以N的原子半径大于O，故答案为>。（3）①中所含非金属元素为O，O的原子结构示意图为，故答案为。②Mg的原子序数为12，位于元素周期表中第三周期第IIA，故答案为三；IIA。（4）①反应物中存在的化学键只有极性共价键，所以在上述反应中，反应物断裂的化学键是极性共价键，故答案为极性共价键。②氮气分子中存在，键能大，难断裂，因而氮气的化学性质很稳定，故答案为氮气分子中存在，键能大，难断裂。③升高温度、增大压强、增大氨气浓度、使用催化剂等均可加快反应的速率，故答案为升高温度（或增大压强、或增大氨气的浓度等，任写一种）。④可逆反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故答案为=。28．(1)混合物(2)Fe3+(3)2Fe3++Fe=3Fe2+(4)过滤(5)(6)有空气氧气具有氧化性，会氧化二价铁得到取样品，加入足量的稀盐酸溶解，取上层清液，加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明样品中含【分析】铁泥与足量酸反应生成含有铁离子的溶液，还原时，通过加入过量Fe粉使Fe3+完全转化为Fe2+，反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，加入NH4F可将溶液中少量的钙离子转化为CaF2沉淀，过滤得到Fe2+溶液，再加入过量NH4HCO3溶液沉铁，反应为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O，过滤得到FeCO3沉淀；【详解】（1）铁泥含有多种成分，属于混合物；（2）“酸浸”中酸和、反应生成铁离子、钙离子，所得溶液中的金属阳离子有和Fe3+；（3）还原时，通过加入过量Fe粉使Fe3+完全转化为Fe2+，反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；（4）“除杂”步骤为